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下列叙述中,正确的是

A.只含有金属元素的离子不一定是阳离子
B.金属阳离子被还原不一定得到金属单质
C.氧化还原反应中,非金属单质必是氧化剂
D.元素从化合态变为游离态时,一定被还原

B

解析试题分析:A.只含有金属元素的离子一定是阳离子,故A错误。  B.金属阳离子被还原不一定得到金属单质,如三价铁离子变成二价铁离子的过程,正确。C.如氯气与水的反应,在该氧化还原反应中,非金属单质既是氧化剂又是还原剂,错误 。D.元素从化合态变为游离态时,不一定被还原也有可能被氧化,如溴离子变成溴单质的过程,错误。
考点:本题氧化还原反应的概念。

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A.H2O2B.NH4ClC.NaClD.浓H2SO4

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下列属于右边关系图中阴影部分的化学反应是

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B.2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 
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D.Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 

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由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。混盐CaOCl2在酸性溶液中可以产生Cl2,下列关于混盐CaOCl2的有关判断不正确的是(NA为阿伏加德罗常数)

A.该混盐在酸性溶液中产生1mol Cl2时转移的电子数为NA
B.该混盐的水溶液显碱性
C.该混盐中氯元素的化合价为+1和-1价
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向含有Fe2+、I-、Br-的溶液中通入适量氯气,溶液中各种离子的物质的量变化如下图所示。有关说法不正确的是

A.线段BC代表Fe3+物质的量的变化情况
B.原混合溶液中n(FeBr2)=3mol
C.当通入Cl22mol时,溶液中已发生的离子反应可表示为:
2Fe2++2I-+2C12=2Fe3++I2+4Cl-
D.原溶液中n(Fe2+):n(I-):n(Br-)=3:1: 2

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

已知反应式:①H2S+I2=S↓+2H++2I-   ②H2SO3+2H2S=3S↓+3H2O ③2I-+Br2=I2+2Br-
④H2SO3+I2+H2O=SO42-+2I-+4H+,下列各组中还原性由强到的是

A.H2S、H2SO3、I-、Br-
B.I-、Br-、H2SO3、H2S
C.H2S、I-、Br-、H2SO3
D.I-、Br-、H2S、H2SO3

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

据报道,科学家发现了如下反应:O2+PtF6→O2(PtF6)。已知O2(PtF6)为离子化合物,其中Pt为+5价。对于此反应,下列说法正确的是(    )

A.此反应是非氧化还原反应
B.O2(PtF6) 中氧元素的化合价是+1价
C.在此反应中,O2是氧化剂,PtF6是还原剂
D.此反应中,每生成1mol O2(PtF6)转移1mol 电子

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对于反应:TiCl4+4Na=4NaCl+Ti,下列说法正确的是

A.该反应说明钠是强还原剂,可用于冶炼金属
B.该反应条件是TiCl4在熔融状态或水溶液中
C.Ti是氧化剂
D.TiCl4是还原剂

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