[题目](1)H2O的摩尔质量为: .36 g 水的物质的量为: .如果将这36g水完全电解生成H2和O2.则所得H2在标况下的体积约为: . (2)6.02×1024个H2O分子所含的氢原子数与 mol H2O2所含的氢原子数相等.(3)1 mol Na2O2中所含阴离子数的个数约为: NA. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】（1）H2O的摩尔质量为：_____________，36 g 水的物质的量为：________________。如果将这36g水完全电解生成H2和O2，则所得H2在标况下的体积约为：__________。

（2）6.02×1024个H2O分子所含的氢原子数与___________ mol H2O2所含的氢原子数相等。

（3）1 mol Na2O2中所含阴离子数的个数约为：_________NA。

【答案】18g/mol 02mol 44.8L 10mol 1

【解析】

（1）H2O的摩尔质量数值等于H2O的相对分子质量，故其摩尔质量为18g/mol；36g水的物质的量；若将36g水完全电解，由原子守恒可知，生成的H2为2mol，其在标况下的体积；

（2）6.02×1024个H2O分子的物质的量，氢原子物质的量为20mol；1molH2O2中氢原子为2mol，故20mol氢原子对应10molH2O2，即6.02×1024个H2O分子所含的氢原子数与10 mol H2O2所含的氢原子数相等；

（3）Na2O2中阴离子为O22-，故1mol Na2O2中所含阴离子数的个数为1NA。

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A．0.2mol·L－1NH4Cl溶液 B．0.2mol·L－1NH4HCO3溶液

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（1）混合物中n（Cu2O）＝________mol（用含a、b的最简式表示）

（2）若将ag混合物在空气中加热生成CuO，则m（CuO）＝_______g（用含a、b的最简式表示）

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查阅资料，平衡I：Cu(OH)2 + 4NH3 [Cu(NH3)4]2+ + 2OH-；

平衡II：Cu(OH)2 + 2OH- [Cu(OH-)4]2-

项目	废水水质	排放标准
pH	1.0	6~9
Cu2+/ mg·L-1	72	≤0.5
NH4+/ mg·L-1	2632	≤15

下列说法不正确的是

A. 废水中Cu2+处理的最佳pH约为9

B. b~c段：随pH升高，Cu(OH)2的量增加，平衡I正向移动，铜元素含量上升

C. c~d段：随pH升高，c(OH-)增加，平衡I逆向移动，铜元素含量下降

D. d点以后，随c(OH-)增加，铜元素含量可能上升

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【题目】二氧化碳的有效回收利用，既能缓解能源危机，又可减少温室效应的影响，具有解决能源问题及环保问题的双重意义。Zn/ZnO热化学循环还原CO2制CO的原理如下图所示，回答下列问题：

(1)①从循环结果看，能量转化的主要方式是______________ ；

②反应2CO2(g)=2CO(g)+O2(g) △H=_________kJ/mol。

③Zn/ZnO在反应中循环使用，其作用是__________________

(2)二甲醚是主要的有机物中间体，在一定条件下利用CO2与H2可直接合成二甲醚：2CO2(g) +6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g) ， =3时，实验测得CO2的平衡转化率随温度及压强变化如下图所示。

①该反应的△H =______0(填“>”或“<”)。

②图中压强(P)由大到小的顺序是__________________。

③若在1L密闭容器中充入0.2molCO2和0.6molH2，CO2的平衡转化率对应下图中A点，则在此温度，该反应的化学平衡常数是___________(保留整数)。

④合成二甲醚过程中往往会生成一氧化碳，合成时选用硅铝化合物做催化剂，硅铝比不同时，生成二甲醚或一氧化碳的物质的量分数不同。硅铝比与产物选择性如下图所示。图中A点和B点的化学平衡常数比较：KA____KB(填“>、<、=”)。根据以上两条曲线，写出其中一条变化规律：_______________________。