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    【题目】可用于治疗甲状腺疾病，其同位素原子可能

    A. 质子数为78，中子数为53B. 质子数为54，中子数为131

    C. 质子数为53，质量数为127D. 质子数为78，质量数为131

    【答案】C

    【解析】

    可用于治疗甲状腺疾病，其同位素原子可能

    A. 质子数为78，中子数为53 B. 质子数为54，中子数为131

    C. 质子数为53，质量数为127 D. 质子数为78，质量数为131

    中含有质子数为53，质量数为131，则中子数为131-53=78，质子数相同，中子数不同的同一类原子，互为同位素，由此判断。

    A. 质子数为78，中子数为53，与碘不是同一种素，故A错误；

    B. 质子数为54，中子数为131，与碘不是同一种素，故B错误；

    C. 质子数为53，质量数为127，中子数为74，二者都是核素，质子数相同，中子数不同，互为同位素，故C正确；

    D. 质子数为78，质量数为131，与碘不是同一种素，故D错误；

    故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将如图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是

    A. Cu电极上发生还原反应

    B. 电子沿Zn→a→b→Cu路径流动

    C. 盐桥中K+向移向ZnSO4溶液

    D. 片刻后可观察到滤纸b点变红色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列是典型晶体的结构示意图，从①到⑥对应正确的是：

    选项

    ①

    ②

    ③

    ④

    ⑤

    ⑥

    A

    NaCl

    单质硅

    CaF2

    Au

    CO2

    K

    B

    CaF2

    SiC

    金刚石

    Cu

    CO2

    CsCl

    C

    CsCl

    金刚石

    CaF2

    Cu

    CO2

    Mg

    D

    NaCl

    BN

    Au

    CaF2

    CO2

    Na

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）H2O的摩尔质量为：_____________，36 g 水的物质的量为：________________。如果将这36g水完全电解生成H2和O2，则所得H2在标况下的体积约为：__________。

    （2）6.02×1024个H2O分子所含的氢原子数与___________ mol H2O2所含的氢原子数相等。

    （3）1 mol Na2O2中所含阴离子数的个数约为：_________NA。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】KIO3是一种重要的无机化合物，可作为食盐中的补碘剂，常见制备方法如下。

    （1）氯酸钾氧化法：化学反应方程式为：6I2+11KClO3+3H2O=6KH(IO3)2+5KC1+3C12，每生成3mol KH(IO3)2，反应中转移的电子数为______，向反应后溶液中加______溶液得到KIO3。

    （2）一种由含碘废水制取碘酸钾的工艺如图：

    ①进行“过滤1”时，需同时对CuI沉淀进行洗涤。在洗涤液中可通过滴加______盐溶液来检验其是否已洗涤干净。

    ②“制FeI2”时，发生反应的化学方程式为______。

    ③在KIO3、KHSO3的酸性混合溶液中加入少量KI（催化剂）和淀粉，不停地搅拌，反应机理为：第一步IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O第二步反应的离子方程式为______。

    当反应进行到1.5min时，溶液突然变为蓝色，随之又很快消失，则第______步反应速率快。

    ④改变反应温度，重复上述实验，得到温度（T）与溶液变蓝所需时间（t）的关系如图所示（超过50℃后溶液不会再变蓝）。根据图象，请你分析温度低于50℃时，溶液变蓝所需时间与反应温度的关系：_________。

    （3）山东省已下调食用盐碘含量标准每千克盐含碘25毫克（波动范围为18～33mgkg-1）。测定食盐试样中碘元素含量的步骤如下：称取4.000g市售食盐加入锥形瓶中，依次加入适量的水、稍过量KI及稀硫酸；充分反应后，再加入12.00mL6.000×10-4molL-1Na2S2O3溶液，与生成的碘恰好完全反应。有关反应原理为：

    KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O；I2+2S2O32-=2I-+S4O62-。计算该食盐试样中碘元素的含量______mgkg-1。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应在任何温度下均能自发进行的是

    A. 2N2(g)＋O2(g)===2N2O(g) ΔH＝＋163 kJ·mol－1

    B. Ag(s)＋Cl2(g)===AgCl(s) ΔH＝－127 kJ·mol－1

    C. HgO(s)===Hg(l)＋O2(g) ΔH＝＋91 kJ·mol－1

    D. H2O2(l)===O2(g)＋H2O(l) ΔH＝－98 kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1).对于下列反应:2SO2 + O2 2SO3 , 如果2min内SO2的浓度由6 mol/L下降为2 mol/L,那么,用SO2浓度变化来表示的化学反应速率为__________,用O2浓度变化来表示的反应速率为__________。

    (2)反应N2+3H22NH3 ΔH<0 ,达平衡后,不同时刻改变外界条件时正逆反应速率变化如图,请判断某时刻所改变的条件。

    可能改变的外界条件:t1__________，t2__________ ，t3__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Y是合成香料、医药、农药及染料的重要中间体，可由X在酸性条件下反应得到：

    下列说法正确的是(　　)

    A. X分子中所有碳原子可能共平面

    B. X、Y分别与足量H2加成后的分子中均含有手性碳原子

    C. Y可以发生显色、氧化和还原反应，还可以与甲醛发生缩聚反应

    D. 等物质的量的X、Y分别与NaOH溶液反应，最多消耗NaOH的物质的量之比为4∶3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】砷和镍均为重要的无机材料，在化工领域具有广泛的应用。

    （1）基态As原子的价层电子的电子云轮廓图形状为_____________。与砷同周期的主族元素的基态原子中，第一电离能最大的为_____________（填元素符号。）

    （2）Na3AsO3可用于碘的微量分析。

    ①Na+的焰色反应呈黄色，金属元素能产生焰色反应的微观原因为__________________________。

    ②Na3AsO3中所含阴离子的立体构型为_____________，写出一种与其互为等电子体的分子：_____________（填化学式）。

    （3）可用于合成Ni2+的配体，M中C原子的杂化方式为___________，其所含键和π键的数目之比为___________。

    （4）Ni与Ca处于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属Ni的熔点和沸点均比金属Ca的高，其原因为___________。区分晶体Ni和非晶体Ni的最可靠的科学方法为___________。

    （5）某砷镍合金的晶胞结构如下图所示，设阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶体的密度ρ=___________g·cm-3。

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