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    【题目】时，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

    A.的盐酸与的溶液混合后：

    B.的NaHS溶液中：

    C.100mL的溶液和10mL的溶液混合后忽略混合后溶液体积变化：

    D.的HCN溶液和的NaCN溶液等体积混合后：

    【答案】B

    【解析】

    A、的盐酸中和的溶液中相等，如果二者等体积混合，则混合溶液，二者的体积未知，无法确定溶液酸碱性，故A错误；

    B、溶液中存在电荷守恒，，物料守恒，得到，故B正确；

    C、溶液和溶液混合后，如果不发生反应，则混合后溶液中硝酸根离子浓度为，由于硝酸具有强氧化性，能够氧化亚铁离子，导致反应后溶液中硝酸根离子浓度小于，故C错误；

    D、的HCN溶液与的NaCN溶液等体积混合，混合后溶液的，溶液呈碱性，说明水解程度大于HCN电离程度，，溶液中离子浓度大小顺序为：，故D错误；

    故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铅蓄电池的电池反应为：下列说法正确的是

    A.放电时，正极的反应式是：

    B.放电时，电解质溶液中的H+向负极移动

    C.充电时，阳极的电极反应为：

    D.充电时，当有20.7gPb生成时，转移的电子为0.1mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，Ksp(CaSO4)=9×10-6，常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线见图。下列叙述正确的是（ ）

    ①a、c两点均可以表示CaSO4溶于水所形成的饱和溶液

    ②a点对应的Ksp不等于c点对应的Ksp

    ③b点对应的溶液将有沉淀生成

    ④d点溶液通过蒸发溶剂可以变到c点

    ⑤常温下CaSO4溶于水的饱和溶液中，c(Ca2+)与c(SO42-)的乘积对应曲线上任意一点

    ⑥常温下，向100 mL饱和CaSO4溶液中加入400 mL0.01 mol/L Na2SO4溶液，能使溶液由a点变为b点

    A.2句B.3句C.4句D.5句

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为有效控制雾霾，各地积极采取措施改善大气质量。其中，控制空气中氮氧化物和硫氧化物的含量尤为重要。

    (1)煤燃烧产生的烟气中含有氮的氧化物,用CH4催化还原NO2可消除氮氧化物的污染。已知：

    ①CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H= -867.0kJ/mol；

    ②N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H=+67.8kJ/mol；

    ③N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+89.0kJ/mol

    则CH4催化还原NO的热化学方程式为_______。

    (2)将0.20mol NO和0.10mol CO充入一个温度恒定、容积恒为2L的密闭容器中发生反应2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)，可实现氮氧化物的转化，反应过程中部分物质的物质的量变化如图所示。

    ①N2在0～9min内的平均反应速率v(N2)＝________mol/(L·min)(保留两位有效数字)。

    ②第12min时改变的反应条件可能为________(填字母代号)。

    a．充入水蒸气稀释反应物 b．加入NO c．加催化剂 d．增大压强

    (3)室温下，烟气中的SO2可用某浓度的NaOH溶液吸收得到pH=7的溶液，试计算所得溶液中＝_____(已知:常温下H2SO3的电离平衡常数Ka1=1.0×10-2，Ka2=6.0×10-8)。

    (4)烟气中的SO2也可用Na2SO3溶液吸收，吸收过程中，pH随n(SO32-):n(HSO3-)变化关系如下表：

    n(SO32-):n(HSO3-)

    99：1

    1：1

    1：99

    pH

    8.2

    7.2

    6.2

    当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是(选填字母): ___________

    a．c(Na＋)=2c(SO32-)＋c(HSO3-)

    b．c(Na＋)>c(HSO3-)>c(SO32-)>c(H＋)=c(OH-)

    c．c(Na＋)+c(H+) =c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度下，体积和pH都相同的盐酸和氯化铵溶液加水稀释时的pH变化曲线如图所示，下列判断正确的是

    A. a、c两点溶液的导电能力相同

    B. b点溶液中c(H+)+c(NH3·H2O)=c(OH-)

    C. a、b、c三点溶液中水的电离程度a>b>c

    D. 用等浓度NaOH溶液和等体积b、c处溶液反应，消耗NaOH溶液体积Vb=Vc

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】把4 mol A气体和4 mol B气体混合放入2 L的恒容密闭容器中，在一定条件下发生反应：2A(g)+2B(g)C(g)+2D(g)；经5min达到平衡， 测得体系中C的体积分数为1/9 ，下列说法中正确的是( )

    A.D的平均速率为0.32mol/(L·min)

    B.B的转化率为40%

    C.增加B，B的平衡转化率升高

    D.增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2018年，美国退出了《巴黎协定》实行再工业化战略，而中国却加大了环保力度，生动诠释了我国负责任的大国形象。近年我国大力加强温室气体CO2催化氢化合成甲醇技术的工业化量产研究，实现可持续发展。

    （1）已知：CO2(g)+H2(g)H2O(g) +CO(g)　ΔH1 = + 41.1 kJmol-1

    CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)　ΔH2=－90.0 kJmol-1

    写出CO2催化氢化合成甲醇的热化学方程式：_______。

    （2）为提高CH3OH产率，理论上应采用的条件是_______（填字母）。

    a.高温高压 b.低温低压 c.高温低压 d.低温高压

    （3）250℃、在恒容密闭容器中由CO2(g)催化氢化合成CH3OH(g)，下图为不同投料比[n(H2)/n(CO2)]时某反应物X平衡转化率变化曲线。

    ① 反应物X是_______（填“CO2”或“H2”）。

    ② 判断依据是_______。

    （4）250℃、在体积为2.0L的恒容密闭容器中加入6mol H2、2mol CO2和催化剂，10min时反应达到平衡，测得c(CH3OH) = 0.75 mol· L－1。

    ① 前10min的平均反应速率v(H2)＝_______ mol·L－1·min －1。

    ② 化学平衡常数K = _______。

    ③ 催化剂和反应条件与反应物转化率和产物的选择性有高度相关。控制相同投料比和相同反应时间，四组实验数据如下：

    实验编号

    温度（K）

    催化剂

    CO2转化率（%）

    甲醇选择性（%）

    A

    543

    Cu/ZnO纳米棒

    12.3

    42.3

    B

    543

    Cu/ZnO纳米片

    11.9

    72.7

    C

    553

    Cu/ZnO纳米棒

    15.3

    39.1

    D

    span>553

    Cu/ZnO纳米片

    12.0

    70.6

    根据上表所给数据，用CO2生产甲醇的最优选项为_______（填字母）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有浓度均为0.1 mol·L－1的下列溶液：①硫酸 ②醋酸 ③氢氧化钠 ④氯化铵 请回答下列问题：

    （1）四种溶液中由水电离出的H＋浓度由大到小的顺序是(填序号)________________________。

    （2）将③和④等体积混合后，混合液中各离子浓度由大到小的顺序是__________________________。

    （3）已知T ℃，KW＝1×10－13，则T ℃________25 ℃(填“＞”、“＜”或“＝”)。在T ℃时将pH＝11的NaOH溶液a L与pH＝1的硫酸b L混合(忽略混合后溶液体积的变化)，若所得混合溶液的pH＝10，则a∶b＝________。

    （4）25 ℃时，有pH＝x的盐酸和pH＝y的氢氧化钠溶液(x≤6，y≥8)，取a L该盐酸与b L该氢氧化钠溶液反应，恰好完全中和，求：

    ①若x＋y＝14，则a/b＝________(填数据)；

    ②若x＋y＝13，则a/b＝________(填数据)；

    ③若x＋y＞14，则a/b＝________(填表达式)；

    ④该盐酸与该氢氧化钠溶液完全中和，两溶液的pH(x、y)的关系式为________(填表达式)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮的化合物在化工领域有重要的作用：

    (1)以铁为催化剂，mol氮气和mol氢气在恒温、容积恒定为1L的密闭容器中反应生成氨气，20min后达到平衡，氮气的物质的量为mol。

    ①该条件下氮气的转化率是______，该温度下的化学平衡常数是______保留小数点后两位。

    ②在第25min时，保持温度不变，将容器体积迅速增大至2L并保持恒容，体系达到平衡时的总转化率为氮气的转化率减小的原因是______。

    ③合成氨反应：，在反应过程中只改变一个条件，正反应速率的变化如图所示：时改变的条件是______；时改变的条件是______。

    (2)①是一种高能燃料，有强还原性，可通过和NaClO反应制得，写出该制备反应的化学方程式______。

    ②N2H4的水溶液呈弱碱性，室温下其电离常数，则水溶液的pH等于______忽略的二级电离和的电离。

    ③已知298K和101kPa条件下：

    则的燃烧热______。

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