Question

【题目】某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图装置来一次性完成N、C、Si的非金属性强弱比较的实验研究；乙同学根据置换反应的规律，利用下图装置完成了Cl元素的非金属性比S强的实验研究。

回答下列问题：

(1)图中D装置名称是________________。

(2)N、C、Si的非金属性由强到弱的顺序是：_____________；

从以下所给物质中选出甲同学设计的实验所用到物质： 试剂A为_________；试剂C为_________(填序号)。

①稀HNO3溶液 ②稀盐酸 ③碳酸钙 ④Na2SiO3溶液 ⑤SiO2

写出试管中反应的离子方程式为_____________________________

(3)乙同学设计的实验所用到试剂A为________；试剂B为________；试剂C为________。

写出试管中反应的离子方程式为___________________________________

Answer 1

【答案】 长颈漏斗 N、C、Si ① ④ CO2+SiO32-+H2O=CO32-+H2SiO3↓ 浓盐酸 高锰酸钾固体 氢硫酸或硫化钠溶液 Cl2+S2-=S↓+2Cl-

【解析】(1)由装置图可知，A为加液装置，A为分液漏斗；故答案为：长颈漏斗；

(2)同周期从左到右非金属性增强，则C＜N，同主族元素从上到下非金属性：C＞Si，所以非金属性由强到弱的顺序是：N＞C＞Si；通过比较酸性强弱来判断非金属性强弱，装置中为强酸制备弱酸，所以A中试剂为稀硝酸，B中为碳酸钙，C中为Na2SiO3溶液，反应的离子方程式为CO2+SiO32-+H2O=CO32-+H2SiO3↓，故答案为：N＞C＞Si；①；④；CO2+SiO32-+H2O=CO32-+H2SiO3↓；

(3)为了完成Cl元素的非金属性比S强的实验研究，可以通过比较单质的氧化性来判断非金属性，所以用浓盐酸与高锰酸钾反应生成氯气，氯气通过氢硫酸或硫化钠溶液会生成硫单质，反应的离子方程式为Cl2+S2-=S↓+2Cl-，故答案为：浓盐酸；高锰酸钾固体；氢硫酸或硫化钠溶液；Cl2+S2-=S↓+2Cl-。