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    【题目】下列物质中，属于电解质的是（ ）

    A. 蔗糖 B. 碳酸钠 C. NaOH溶液 D. 金属铁

    【答案】B

    【解析】试题分析：电解质与非电解质是对化合物的分类，因此金属铁和NaOH溶液既不属于电解质，又不属于非电解质；蔗糖在水溶液里和熔融状态下均不导电，属于非电解质；而碳酸钠在水溶液里或熔融状态下能够导电，因此碳酸钠是电解质。故答案B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某位同学配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的，你认为其中的原因可能是（ ）

    A. 向容量瓶中加水未到刻度线

    B. 所用NaOH已经潮解

    C. 定容时未洗涤烧杯和玻璃棒

    D. 用带游码的托盘天平称2.4gNaOH 时误用了“左码右物”方法

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定条件下，充分燃烧一定量的丁烷放出热量为Q kJ(Q>0)，经测定完全吸收生成的CO2需消耗 5 mol·L－1的KOH溶液100 mL，恰好生成正盐，则此条件下反应C4H10(g)＋O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(g)的ΔH为

    A．＋8Q kJ·mol－1 B． －16Q kJ·mol－1

    C．－8Q kJ·mol－1 D． ＋16Q kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)写出表示含有8个质子，10个中子的原子的化学符号：____________。

    (2)已知阴离子aX2－和阳离子bYn＋具有相同的核外电子排布，则a、b、n之间的关系为a＝________。

    (3)某元素的一种核素的质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子，在a g HmX中所含质子的物质的量为________mol。

    (4)某元素R气态氢化物的化学式为RH3，其最高价氧化物中含氧量为，已知该元素的原子核内质子数和中子数相等，则该元素的名称为________。

    (5)下列物质中：①氩单质　②MgCl2　③NH4Cl　④CH4　⑤CO2　⑥金刚石　⑦H2SO4　⑧KOH　⑨Na2O2　⑩K2O

    只存在共价键的是_______（填序号）；

    属于离子化合物，但含有极性共价键的是______（填序号）。

    (6)如图所示每条折线表示周期表ⅣA～ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是______

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为探究固体A的组成和性质，设计实验并完成如下转化。

    已知：X由两种化合物组成，若将X通入品红溶液，溶液褪色。若将X通入足量双氧水中，X可全部被吸收且只得到一种强酸，再稀释到1000mL，测得溶液的PH=1。在溶液2中滴加KSCN溶液，溶液呈血红色。请回答：

    （1）固体A的化学式______________。

    （2）写出反应①的化学方程式____________。

    （3）写出反应④中生成A的离子方程式______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图装置来一次性完成N、C、Si的非金属性强弱比较的实验研究；乙同学根据置换反应的规律，利用下图装置完成了Cl元素的非金属性比S强的实验研究。

    回答下列问题：

    (1)图中D装置名称是________________。

    (2)N、C、Si的非金属性由强到弱的顺序是：_____________；

    从以下所给物质中选出甲同学设计的实验所用到物质： 试剂A为_________；试剂C为_________(填序号)。

    ①稀HNO3溶液 ②稀盐酸 ③碳酸钙 ④Na2SiO3溶液 ⑤SiO2

    写出试管中反应的离子方程式为_____________________________

    (3)乙同学设计的实验所用到试剂A为________；试剂B为________；试剂C为________。

    写出试管中反应的离子方程式为___________________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）常温下某溶液中由水电离出的离子浓度符合c（H+）·c（OH﹣）=1×10﹣20的溶液，其pH为 ，此时水的电离受到 ．

    （2）在某温度下，H2O的离子积常数为1×10﹣13 mol2·L﹣2，则该温度下：100mL 0.1mol·L﹣1H2SO4溶液与100mL 0.4mol·L﹣1的KOH溶液混合后，pH= ．

    （3）已知一溶液有4种离子：X+、Y﹣、H+、OH﹣，下列分析结果肯定错误的是 ．

    A．c（Y﹣）＞c（X+）＞c（H+）＞c（OH﹣）

    B．c（X+）＞c（Y﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）

    C．c（H+）＞c（Y﹣）＞c（X+）＞c（OH﹣）

    D．c（OH﹣）＞c（X+）＞c（H+）＞c（Y﹣）

    （4）在25℃下，将a mol·L﹣1的氨水与0.01mol·L﹣1的盐酸等体积混合，反应时溶液中c（NH4+）=c（Cl﹣）．则溶液显 （填“酸”“碱”或“中”）性；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb= ．

    （5）水溶液中的行为是中学化学的重要内容．已知下列物质的电离常数值：HClO：Ka=3×10﹣8；H2CO3：Ka1=4.3×10﹣7；Ka2=5.6×10﹣11；84消毒液中通入少量的CO2，该反应的化学方程式为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】五种元素的原子序数大小顺序为C>A>B>D>E，A、C同周期，B、C同主族；A与B形成离子化合物，A2B中所有离子的电子数相同且电子总数为30；D和E可形成4核10电子分子。回答：

    （1）写出五种元素的名称：A____B____C____D___E_____

    （2）用电子式表示离子化合物A2B的形成过程：___________________________

    （3）写出D元素形成的单质的结构式____________

    （4）A、B两元素组成的化合物A2B2中存在的化学键是____________，写出A2B2与CO2反应的化学反应方程式________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】分子式为C5H12O，且不能与金属钠反应的有机化合物有（不考虑立体异构）

    A. 4种 B. 5种 C. 6种 D. 7种

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