Question

【题目】（1）常温下某溶液中由水电离出的离子浓度符合c（H+）·c（OH﹣）=1×10﹣20的溶液，其pH为 ，此时水的电离受到 ．

（2）在某温度下，H2O的离子积常数为1×10﹣13 mol2·L﹣2，则该温度下：100mL 0.1mol·L﹣1H2SO4溶液与100mL 0.4mol·L﹣1的KOH溶液混合后，pH= ．

（3）已知一溶液有4种离子：X+、Y﹣、H+、OH﹣，下列分析结果肯定错误的是 ．

A．c（Y﹣）＞c（X+）＞c（H+）＞c（OH﹣）

B．c（X+）＞c（Y﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）

C．c（H+）＞c（Y﹣）＞c（X+）＞c（OH﹣）

D．c（OH﹣）＞c（X+）＞c（H+）＞c（Y﹣）

（4）在25℃下，将a mol·L﹣1的氨水与0.01mol·L﹣1的盐酸等体积混合，反应时溶液中c（NH4+）=c（Cl﹣）．则溶液显 （填“酸”“碱”或“中”）性；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb= ．

（5）水溶液中的行为是中学化学的重要内容．已知下列物质的电离常数值：HClO：Ka=3×10﹣8；H2CO3：Ka1=4.3×10﹣7；Ka2=5.6×10﹣11；84消毒液中通入少量的CO2，该反应的化学方程式为 ．

Answer 1

【答案】（1）4或10；抑制；

（2）12；（3）C；

（4）中；；

（5）NaClO+CO2+H2O═HClO+NaHCO3

【解析】

试题分析：（1）常温下某溶液中由水电离出的离子浓度符合c（H+）·c（OH﹣）=1×10﹣20的溶液，水电离的c（H+）=c（OH﹣）=1×10﹣10，抑制水电离；若是碱溶液，其pH为10；若是酸溶液其pH为=4．

（2）100mL 0.1mol·L﹣1H2SO4溶液与100mL 0.4mol·L﹣1的KOH溶液混合后，氢氧化钾有剩余，0.1 mol·L﹣1，，pH=12．

（3）已知一溶液有4种离子：X+、Y﹣、H+、OH﹣，根据电荷守恒，c（H+）＞c（Y﹣）＞c（X+）＞c（OH﹣）不符合电荷守恒，肯定错误．

（4）在25℃下，将a mol·L﹣1的氨水与0.01mol·L﹣1的盐酸等体积混合，反应时溶液中c（NH4+）=c（Cl﹣）．根据电荷守恒，c（NH4+）+ c（H+）=c（Cl﹣）+c（OH-）,则溶液显中性；该溶液； c（NH4+）=c（Cl﹣）=0.005mol·L﹣1，根据物料守恒c（NH4+）+ c（）= mol·L﹣1，c（） = mol·L﹣1－0.005mol·L﹣1。用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb = = ．

（5）HClO：Ka=3×10﹣8；H2CO3：Ka1=4.3×10﹣7；Ka2=5.6×10﹣11；84消毒液中通入少量的CO2，该反应的化学方程式为NaClO+CO2+H2O═HClO+NaHCO3。