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    【题目】下列叙述正确的是

    A．金属氧化物不一定是碱性氧化物

    B．HC1、H2S、NH3都是电解质

    C．强酸强碱都是离子化合物

    D．FeBr3、FeCl2、CuS都不能直接用化合反应制备

    【答案】A

    【解析】

    试题分析：A、金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Na2O2、Al2O3、Fe3O4等，正确；B、NH3不是电解质，错误；C、强酸是共价化合物，不是离子化合物，错误；D、Fe与Br2发生化合反应生成FeBr3，Fe与FeCl3发生化合反应生成FeCl2，错误。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中正确的是( )

    A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化

    B．同温同压下，H2（g）+Cl2（g）= 2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H相同

    C．生成物的总焓大于反应物的总焓时，反应放热，ΔH<0

    D．ΔH的大小与热化学方程式的化学计量数无关

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为探究固体A的组成和性质，设计实验并完成如下转化。

    已知：X由两种化合物组成，若将X通入品红溶液，溶液褪色。若将X通入足量双氧水中，X可全部被吸收且只得到一种强酸，再稀释到1000mL，测得溶液的PH=1。在溶液2中滴加KSCN溶液，溶液呈血红色。请回答：

    （1）固体A的化学式______________。

    （2）写出反应①的化学方程式____________。

    （3）写出反应④中生成A的离子方程式______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）常温下某溶液中由水电离出的离子浓度符合c（H+）·c（OH﹣）=1×10﹣20的溶液，其pH为 ，此时水的电离受到 ．

    （2）在某温度下，H2O的离子积常数为1×10﹣13 mol2·L﹣2，则该温度下：100mL 0.1mol·L﹣1H2SO4溶液与100mL 0.4mol·L﹣1的KOH溶液混合后，pH= ．

    （3）已知一溶液有4种离子：X+、Y﹣、H+、OH﹣，下列分析结果肯定错误的是 ．

    A．c（Y﹣）＞c（X+）＞c（H+）＞c（OH﹣）

    B．c（X+）＞c（Y﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）

    C．c（H+）＞c（Y﹣）＞c（X+）＞c（OH﹣）

    D．c（OH﹣）＞c（X+）＞c（H+）＞c（Y﹣）

    （4）在25℃下，将a mol·L﹣1的氨水与0.01mol·L﹣1的盐酸等体积混合，反应时溶液中c（NH4+）=c（Cl﹣）．则溶液显 （填“酸”“碱”或“中”）性；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb= ．

    （5）水溶液中的行为是中学化学的重要内容．已知下列物质的电离常数值：HClO：Ka=3×10﹣8；H2CO3：Ka1=4.3×10﹣7；Ka2=5.6×10﹣11；84消毒液中通入少量的CO2，该反应的化学方程式为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知A、B、C、D、E五种短周期主族元素的原子序数依次增大，A是元素周期表中原子半径最小的，C与A同主族；A与B、D、E所形成的常见化合物在常温下均呈气态，在周期表中D与E左右相邻，B的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应生成盐，且B的核电荷数与E的最外层电子数相同。

    请回答下列问题：

    (1)B在元素周期表的位置为第_____周期，第_____族。

    (2)C、D、E三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序为______(用离子符号表示)。

    (3)A、B、E可组成一种化合物，其原子个数之比为4:1:1,该化合物的水溶液与C的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为____________________________________；

    (4)B的一种氢化物分子中含有18个电子，其结构式为____________；C与D同主族短周期元素原子形成个数比为1:1的化合物，用电子式表示其化学键的形成过程为________________________。

    (5)BE3在常温下是一种淡黄色的液体，遇水即发生水解可生成一种具有漂白性的物质和一种核外电子总数为10的气体，写出该反应的化学方程式___________________________；

    (6)下列事实能证明D与E非金属性强弱的是_____________________(选填字母序号)。

    A．常温下，D的单质呈固态，E的单质呈气态

    B．E的氢化物的稳定性强于D的氢化物

    C．E与D形成的化合物中，D呈正价

    D．E的氢化物的沸点高于D的氢化物

    (7)已知D、E两种元素形成的化合物H，H结构与过氧化氢相似，属于______________(填“离子”或“共价”)化合物。5.4 g的H中含有的共用电子对数目为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】五种元素的原子序数大小顺序为C>A>B>D>E，A、C同周期，B、C同主族；A与B形成离子化合物，A2B中所有离子的电子数相同且电子总数为30；D和E可形成4核10电子分子。回答：

    （1）写出五种元素的名称：A____B____C____D___E_____

    （2）用电子式表示离子化合物A2B的形成过程：___________________________

    （3）写出D元素形成的单质的结构式____________

    （4）A、B两元素组成的化合物A2B2中存在的化学键是____________，写出A2B2与CO2反应的化学反应方程式________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某小组探究元素周期律，甲根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图装置来一次性完成N、C、Si的非金属性强弱比较的研究；乙根据置换反应的规律，利用下图装置完成O元素的非金属性比S强的研究。回答：

    （1）图中A装置名称是______________。

    （2）从以下所给物质中选出甲同学设计的实验所用到物质：

    ①稀HNO3溶液 ②稀盐酸 ③碳酸钙 ④Na2SiO3 溶液 ⑤SiO2

    试剂A与C分别为_________（填序号）；试管中发生反应的离子方程式为_______________.有同学认为此实验不能说明N、C、S的非金属性强弱，你认为原因是_________________

    （3）乙同学设计的实验所用到试剂A为________；如果C试剂为硫化氢的水溶液，则试管中可以观察到的现象为_______________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】往1.0 mol·L－1KI溶液中加入固体I2，发生反应：I2(aq）+I－ (aq）I3－(aq） △H；I－的物质的量浓度c(I－）随温度T的变化曲线如图所示。已知反应第一次达到平衡时用时10s，则下列说法正确的是

    A．该反应的△H＞0

    B．a、c两点对应的I－反应速率相等

    C．b点时0~10s I－的平均反应速率为0.04mol·L－1·s－1

    D．d点时该反应在对应温度下处于平衡状态

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（ ）

    A．纯银器表面在空气中因电化学腐蚀渐渐变暗

    B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用

    C．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法

    D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀

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