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    【题目】五种元素的原子序数大小顺序为C>A>B>D>E，A、C同周期，B、C同主族；A与B形成离子化合物，A2B中所有离子的电子数相同且电子总数为30；D和E可形成4核10电子分子。回答：

    （1）写出五种元素的名称：A____B____C____D___E_____

    （2）用电子式表示离子化合物A2B的形成过程：___________________________

    （3）写出D元素形成的单质的结构式____________

    （4）A、B两元素组成的化合物A2B2中存在的化学键是____________，写出A2B2与CO2反应的化学反应方程式________________

    【答案】 钠 氧 硫 氮 氢 N≡ N 离子键、非极性共价键 2CO2 + 2Na2O2 = 2Na2CO3 + O2

    【解析】A与B形成离子化合物A2B，A2B中所有离子的电子数相同，且电子总数为30，所以每个离子都有10个电子，由化学式的结构可知，B带2个单位负电荷，A带1个单位正电荷，所以A是Na元素，B是O元素，因为A、C同周期，B与C同主族，所以C为S元素；D和E可形成4核10电子的分子，每个原子平均不到3个电子，可知其中一定含有氢原子，分子中有4个原子核共10个电子，一定是NH3，结合原子序数D＞E，可知D是N元素，E是H元素，
    (1)由上述分析可知，A为钠，B为氧，C为硫，D为氮，E为氢；
    (2)A2B是Na2O，由钠离子与氧离子形成的离子化合物，Na2O的形成过程为；

    (3)N元素形成的单质N2分子中含有氮氮三键，其结构式为N≡ N；

    (4)Na、O两元素组成的化合物Na2O2是离子化合物，含有离子键和非极性共价键，Na2O2与CO2反应的化学反应方程式是2CO2 + 2Na2O2 = 2Na2CO3 + O2。

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