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    【题目】下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是（ ）

    ① 过滤 ② 蒸发 ③ 溶解 ④ 向容量瓶转移液体

    A．①和② B．①和③ C．③和④ D．①和④

    【答案】D

    【解析】

    试题分析：①过滤：玻璃棒作用是引流；②蒸发：玻璃棒是搅拌，防止局部受热不均造成液体飞溅；③溶解：搅拌，加速溶解；④起引流作用，故选项D正确。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）常温下某溶液中由水电离出的离子浓度符合c（H+）·c（OH﹣）=1×10﹣20的溶液，其pH为 ，此时水的电离受到 ．

    （2）在某温度下，H2O的离子积常数为1×10﹣13 mol2·L﹣2，则该温度下：100mL 0.1mol·L﹣1H2SO4溶液与100mL 0.4mol·L﹣1的KOH溶液混合后，pH= ．

    （3）已知一溶液有4种离子：X+、Y﹣、H+、OH﹣，下列分析结果肯定错误的是 ．

    A．c（Y﹣）＞c（X+）＞c（H+）＞c（OH﹣）

    B．c（X+）＞c（Y﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）

    C．c（H+）＞c（Y﹣）＞c（X+）＞c（OH﹣）

    D．c（OH﹣）＞c（X+）＞c（H+）＞c（Y﹣）

    （4）在25℃下，将a mol·L﹣1的氨水与0.01mol·L﹣1的盐酸等体积混合，反应时溶液中c（NH4+）=c（Cl﹣）．则溶液显 （填“酸”“碱”或“中”）性；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb= ．

    （5）水溶液中的行为是中学化学的重要内容．已知下列物质的电离常数值：HClO：Ka=3×10﹣8；H2CO3：Ka1=4.3×10﹣7；Ka2=5.6×10﹣11；84消毒液中通入少量的CO2，该反应的化学方程式为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】往1.0 mol·L－1KI溶液中加入固体I2，发生反应：I2(aq）+I－ (aq）I3－(aq） △H；I－的物质的量浓度c(I－）随温度T的变化曲线如图所示。已知反应第一次达到平衡时用时10s，则下列说法正确的是

    A．该反应的△H＞0

    B．a、c两点对应的I－反应速率相等

    C．b点时0~10s I－的平均反应速率为0.04mol·L－1·s－1

    D．d点时该反应在对应温度下处于平衡状态

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】分子式为C5H12O，且不能与金属钠反应的有机化合物有（不考虑立体异构）

    A. 4种 B. 5种 C. 6种 D. 7种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲酸钙广泛用于食品、化工、石油等工业生产上，300～400℃左右分解。

    Ⅰ、实验室制取的方法之一是：Ca(OH)2+2HCHO + H2O2= Ca(HCOO)2+ 2H2O + H2↑。实验室制取时，将工业用氢氧化钙和甲醛依次加入到质量分数为30-70%的过氧化氢溶液中（投料物质的量之比依次为1∶2∶1.2），最终可得到质量分数98%以上且重金属含量极低的优质产品。

    （1）过氧化氢比理论用量稍多，其目的是__________。

    （2）反应温度最好控制在30-70℃之间，温度不易过高，其主要原因是__________。

    （3）制备时在混合溶液中要加入微量硼酸钠抑制甲醛发生副反应外，还要加入少量的Na2S溶液，加硫化钠的目的是__________。

    （4）实验时需强力搅拌45min，其目的是__________；结束后需调节溶液的pH 7～8，其目的是__________。最后经结晶分离、干燥得产品。

    Ⅱ、某研究性学习小组用工业碳酸钙(主要成分为CaCO3；杂质为：Al2O3、FeCO3) 为原料，先制备无机钙盐，再与甲酸钠溶液混合制取甲酸钙。结合如图几种物质的溶解度曲线及表中相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 mol·L-1计算)，现提供的试剂有：A．甲酸钠，B．5mol·L－1硝酸，c．5mol·L－1盐酸，d．5mol·L－1硫酸，e．3%H2O2溶液，f.澄清石灰水。

    金属离子

    开始沉淀的pH

    沉淀完全的pH

    Fe3＋

    1．1

    3．2

    Al3＋

    3．0

    5．0

    Fe2＋

    5．8

    8．8

    请补充完整由碳酸钙制备甲酸钙的实验步骤：

    步骤1.称取13.6g甲酸钠溶于约20mL水，配成溶待用，并称取研细的碳酸钙样品10g待用。

    步骤2．_________。

    步骤3．_________。

    步骤4．过滤后，将滤液与甲酸钠溶液混合，调整溶液pH 7～8，充分搅拌，所得溶液经蒸发浓缩、__________、洗涤、60℃时干燥得甲酸钙晶体。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中含有共价键的离子化合物是（ ）
    A.H2
    B.NaCl
    C.NaOH
    D.H2S

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（ ）

    A．纯银器表面在空气中因电化学腐蚀渐渐变暗

    B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用

    C．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法

    D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于乙烯说法正确的是

    A. 乙烯使酸性高锰酸钾溶液及溴的四氯化碳溶液褪色原理相同

    B. 工业利用乙烯水化法制乙醇，是发生了取代反应

    C. 水果运输中为延长果实的成熟期，常在车厢里放置浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土

    D. 乙烯在空气中燃烧，发生火焰明亮并带有浓烟的火焰

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实。某化学兴趣小组拟在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如下：

    (1)B装置有三种功能：

    ①__________；②__________；③__________。

    (2)设V(Cl2)/V(CH4)＝x，若理论上欲获得最多的氯化氢，则x值的取值范围为__________。

    (3)D装置的石棉中均匀混有KI粉末，其作用是_____________。

    (4)E装置的作用是__________和________(填编号)。

    A．收集气体 B．吸收氯气

    C．防止倒吸 D．吸收氯化氢

    (5)在C装置中，经过一段时间的强光照射，发现硬质玻璃管内壁有黑色小颗粒产生，置换出黑色小颗粒的化学方程式为__________，可见有机反应有很多副反应。

    (6)E装置除生成盐酸外，还含有机物，从E中分离出盐酸的最佳方法为________(填编号)。

    A．萃取法 B．蒸馏法

    C．过滤法 D．分液法

    该装置还有缺陷，原因是没有进行尾气处理，其尾气的主要成分是__________和________(填编号)。

    A．CH4 B．CH3Cl

    C．CH2Cl2 D．CHCl3

    E．CCl4

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