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    【题目】某位同学配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的，你认为其中的原因可能是（ ）

    A. 向容量瓶中加水未到刻度线

    B. 所用NaOH已经潮解

    C. 定容时未洗涤烧杯和玻璃棒

    D. 用带游码的托盘天平称2.4gNaOH 时误用了“左码右物”方法

    【答案】A

    【解析】试题分析：根据c=n/V=m/MV，A、加水未达到刻度线，造成溶液体积偏小，即浓度偏高，故正确；B、氢氧化钠的潮解，则溶质的质量偏小，浓度偏低，故错误；C、未洗涤烧杯和玻璃棒，造成溶质的质量减小，浓度偏低，故错误；D、错用左码右物，砝码的质量=游码+药品，药品的质量偏低，浓度偏低，故错误。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究NOx、CO等大气污染物的测量及处理具有重要意义。

    （1）在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NOx的排放。NOx在催化转化器中被CO还原成N2排除。写出NO被CO还原的化学方程式：________________。

    （2）选择性催化还原技术(SCR)是目前最成熟的烟气脱硝技术，即在金属催化剂作用下，用还原剂(如NH3)选择性地与NOx反应生成N2和H2O。

    ①已知：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)△H=-905.5kJmol-1

    N2(g)+O2(g)2NO(g)△H=+180kJmol-1

    完成该方法中主要反应的热化学方程式

    4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g)△H=_________________。

    ②该方法应控制反应温度在315~400℃之间，反应温度过低会影响反应速率，但温度也不宜过高，原因是___________________。

    ③氨氮比[n(NH3)／n(NO)]会直接影响该方法的脱硝率。350℃时，只改变氨气的投放量，反应物x的转化率与氨氮比的关系如右图所示，则X是________________ (填化学式)。当n(NH3)／n(NO)＞1.0时，烟气中NO浓度反而增大，主要原因是________________ 。

    （3）通过NOx传感器可监测NOx的含量，其工作原理示意图如下：

    ①Pt电极上发生的是______________反应（填“氧化”或“还原”）。

    ②写出NiO电极的电极反应式：___________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是

    A. 月饼因富含油脂而易被氧化，保存时常放入装有硅胶的透气袋

    B. 离子交换膜在工业上应用广泛，在氯碱工业中使用阴离子交换膜

    C. 钢铁在潮湿的空气中，易发生化学腐蚀生锈

    D. 雾霾所形成的气溶胶具有丁达尔效应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下，将1.000mol·L－1盐酸滴入20.00mL 1.000mol·L－1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。下列有关说法正确的是

    A．a点由水电离出的c(H＋)=1.0×10－14mol/L

    B．b点：c(NH4＋)＋c(NH3·H2O) ＞c(Cl－)

    C．b点时加入的盐酸体积小于20.00mL，而c点时加入的盐酸体积大于20.00mL

    D．d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸热

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定条件下，将3 mol A和1 mol B两种气体混合于2L恒容密闭容器中，发生如下反应：3A(g) + B(g)xC(g)+2D(g)。2 min末该反应达到平衡，生成0.8 mol D，并测得C的浓度为0.2 mol．L-l。下列判断正确的是（ ）

    A. A的转化率为40%

    B. 2 min内B的反应速率为0.2 mol．L-l．min-1

    C. x=2

    D. 若混合气体的密度不变，则表明该反应已达到平衡状态

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用如图装置，完成很多电化学实验．下列有关此装置的叙述中，正确的是（ ）

    A．若X为锌棒，Y为NaCl溶液，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为牺牲阴极保护法

    B．若X为碳棒，Y为NaCl溶液，开关K置于N处，可加快铁的腐蚀

    C．若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于M处，铜棒质量将增加，此时外电路中的电子向铜电极移动

    D．若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于N处，可用于铁表面镀铜，溶液中铜离子浓度将减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在下述反应中，浓H2SO4既表出现氧化性，又表现出酸性的是（　　）

    A. C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O

    B. Fe2O3+3H2SO4 = Fe2（SO4）3+3H2O

    C. Na2CO3+H2SO4 = Na2SO4+CO2↑+H2O

    D. Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+SO2↑+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（ ）

    A. 可用丁达尔现象区分溶液与胶体

    B. 生石灰与水混合的过程只发生物理变化

    C. O3是由3个氧原子构成的化合物

    D. CuSO4·5H2O是一种混合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中，属于电解质的是（ ）

    A. 蔗糖 B. 碳酸钠 C. NaOH溶液 D. 金属铁

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