[题目]在一定条件下.将3 mol A和1 mol B两种气体混合于2L恒容密闭容器中.发生如下反应:3AxC.2 min末该反应达到平衡.生成0.8 mol D.并测得C的浓度为0.2 mol．L-l.下列判断正确的是( )A. A的转化率为40%B. 2 min内B的反应速率为0.2 mol．L-l．min-1C. x=2D. 若混合气体的密度不变.则表明� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】在一定条件下，将3 mol A和1 mol B两种气体混合于2L恒容密闭容器中，发生如下反应：3A(g) + B(g)xC(g)+2D(g)。2 min末该反应达到平衡，生成0.8 mol D，并测得C的浓度为0.2 mol．L-l。下列判断正确的是（）

A. A的转化率为40%

B. 2 min内B的反应速率为0.2 mol．L-l．min-1

C. x=2

D. 若混合气体的密度不变，则表明该反应已达到平衡状态

【答案】A

【解析】试题分析：生成0.8molD，消耗0.8×3/2mol=1.2mol,即A的转化率是1.2/3×100%=40%，故正确；B、生成0.8molD的同时，消耗B的物质的量为0.8/2mol=0.4mol，因此B的反应速率是0.4/(2×2)mol/(L·min)=0.1mol/(L·min)，故错误；C、生成C的物质的量为0.2×2mol=0.4mol，即x=1，故错误；D、根据密度的定义，气体质量不变，气体反应前后气体系数之和相等，即n不变，因此密度不变，不能说明反应达到平衡，故错误。

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（1）写出FC2的电子式，FC2与A2D反应的化学方程式为。

（2）AC、D三种元素形成的化合物C2A4D2中一定含有。（填“离子键”、“极性共价键”或“非极性共价键”）

（3）由D、E、F形成的简单离子的离子半径由大到小的顺序是。（用元素离子符号表示）

（4）元素B的性质与元素E的性质很相似，写出下列反应的离子方程式：

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（1）在电源中，B电极为极（填电极名称，下同）；乙装置中粗铜为极。

（2）在甲装置中，石墨（C）电极上发生反应（填“氧化”或“还原”）；甲装置中总的化学方程式是。

（3）如果乙装置中精铜电极的质量增加了0.64g，请问甲装置中，铁电极上产生的气体在标准状况下为 L。

（4）在丙装置中， X电极上发生的电极反应式是。

（5）在此过程中，若丙池中两电极产生的气体恰好相等时，理论上在乙池中精铜增加了 g

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【题目】关于能源，以下说法中不正确的是(　　)

A．煤、石油、天然气等燃料属不可再生能源

B．煤、石油、水煤气可从自然界直接获取，属一级能源

C．太阳能是一级能源、新能源、可再生能源

D．潮汐能来源于月球引力做功

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【题目】根据碘与氢气反应的热化学方程式：

①I2（g）+H2（g）2HI（g）△H=-9.48kJmol-1

②I2（s）+H2（g）2HI（g）△H=+26.48kJmol-1．下列判断正确的是

A．反应①的产物比反应②的产物稳定

B．254g I2（g）中通入2g H2（g），反应放热9.48kJ

C．反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低

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【题目】研究发现，NOx和SO2是雾霾的主要成分。

Ⅰ．NOx主要来源于汽车尾气。

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（1）为了减轻大气污染，人们提出在汽车尾气排气管口采用催化剂将NO和CO转化成无污染气体参与大气循环。写出该反应的热化学方程式_________________。

（2）T℃时，将等物质的量的NO和CO充入容积为2L的密闭容器中，保持温度和体积不变，反应过程（0－15min）中NO的物质的量随时间变化的关系如右图所示。

①T℃时该化学反应的平衡常数K＝_______________；平衡时若保持温度不变，再向容器中充入CO、N2各0.8mol，平衡将_______移动。（填“向左”、“向右”或“不）

②图中a、b分别表示在一定温度下，使用质量相同但表面积不同的催化剂时，达到平衡过程中n(NO)的变化曲线，其中表示催化剂表面积较大的曲线是__________（填“a”或“b”）。

③15min时，若改变外界反应条件，导致n(NO)发生如图所示的变化，则改变的条件可能是_______。

Ⅱ．SO2主要来源于煤的燃烧。燃煤烟气的脱硫减排是减少大气中含硫化合物污染的关键。

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