【题目】(1)写出表示含有8个质子,10个中子的原子的化学符号:____________。
(2)已知阴离子aX2-和阳离子bYn+具有相同的核外电子排布,则a、b、n之间的关系为a=________。
(3)某元素的一种核素的质量数为A,含N个中子,它与1H原子组成HmX分子,在a g HmX中所含质子的物质的量为________mol。
(4)某元素R气态氢化物的化学式为RH3,其最高价氧化物中含氧量为,已知该元素的原子核内质子数和中子数相等,则该元素的名称为________。
(5)下列物质中:①氩单质 ②MgCl2 ③NH4Cl ④CH4 ⑤CO2 ⑥金刚石 ⑦H2SO4 ⑧KOH ⑨Na2O2 ⑩K2O
只存在共价键的是_______(填序号);
属于离子化合物,但含有极性共价键的是______(填序号)。
(6)如图所示每条折线表示周期表ⅣA~ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化,每个小黑点代表一种氢化物,其中a点代表的是______
【答案】 b-n-2
(A-N+m) 氮 ④⑤⑥⑦ ③⑧ SiH4
【解析】(1) 含有8个质子,10个中子的原子的化学符号为,故答案为:
;
(2)两种离子aX2-和bXn+具有相同的核外电子排布,说明核外电子数相同,则a+2=b-n,整理得a=b-n-2,故答案为:b-n-2;
(3) X的质量数为A,含N个中子,则质子数为A-N,HmX分子中质子数为(A-N+m),其摩尔质量为(A+m)g/mol,则ag HmX的物质的量为=
mol,含有质子物质的量为
mol×(A-N+m)=
(A-N+m) mol,故答案为:
(A-N+m);
(4)元素R气态氢化合物的化学式RH3,则R的最低负化合价为-3,其最高正化合价为+5,最高价氧化物为R2O5,令R的相对原子质量为a,则2a:80=(1-):
,解得a=14,元素的原子核中中子数和质子数相等,故该元素质子数为7,故该元素为N元素,故答案为:氮;
(5) ①氩单质不含共价键;④CH4、⑤CO2、⑦H2SO4中只含极性共价键,属于共价化合物;③NH4Cl ⑧KOH中含有离子键和极性共价键,属于离子化合物;⑨Na2O2中含有离子键和非极性共价键,属于离子化合物;②MgCl2 ⑩K2O中只含离子键,属于离子化合物;⑥金刚石中只含共价键,属于单质;故答案为:④⑤⑥⑦;③⑧;
(6) 在ⅣA~ⅦA中的氢化物里,相对分子质量越大,物质熔沸点越高,NH3、H2O、HF因存在氢键,故沸点高于同主族相邻元素氢化物的沸点,只有ⅣA族元素氢化物不存在反常现象,故a点代表的应是SiH4,故答案为:SiH4。
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【题目】室温下,将1.000mol·L-1盐酸滴入20.00mL 1.000mol·L-1氨水中,溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。下列有关说法正确的是
A.a点由水电离出的c(H+)=1.0×10-14mol/L
B.b点:c(NH4+)+c(NH3·H2O) >c(Cl-)
C.b点时加入的盐酸体积小于20.00mL,而c点时加入的盐酸体积大于20.00mL
D.d点后,溶液温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸热
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【题目】下列说法正确的是( )
A. 可用丁达尔现象区分溶液与胶体
B. 生石灰与水混合的过程只发生物理变化
C. O3是由3个氧原子构成的化合物
D. CuSO4·5H2O是一种混合物
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【题目】25℃时,水的电离达到平衡:H2OH++OH-,下列叙述正确的是( )
A.向水中加入稀氨水,平衡逆向移动,c(OH-)降低
B.向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(H+)增大,Kw不变
C.向水中加入少量固体CH3 COONa,平衡逆向移动,c(H+)降低
D.将水加热,Kw增大,pH不变
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【题目】化学反应N2+3H2=2NH3的能量变化如图所示,该反应的热化学方程式是
A.N2(g)+3H2(g)=2NH3(l) ΔH=2(a-b-c)kJ·mol-1
B.N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) ΔH=2(b-a)kJ·mol-1
C.N2(g)+
H2(g)=NH3(l) ΔH=(b+c-a)kJ·mol-1
D.N2(g)+
H2(g)=NH3(g) ΔH=(a+b)kJ·mol-1
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【题目】已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g,则X气体的摩尔质量是( )
A.16g B.32g C.64g /mol D.32g /mol
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【题目】巧妙的实验设计有助于更好地解决问题。下列装置不能达到实验目的的是
A. 用装置甲验证HCl气体易溶于水
B. 用装置乙验证SO2具有漂白性
C. 用装置丙采集到的压强数据判断铁钉发生析氢腐蚀还是吸氧腐蚀
D. 用装置丁检验NH4Cl分解产生的气体
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