Question

【题目】物质的组成与结构决定了物质的性质与变化。请回答下列问题：

（1）钠元素的焰色反应呈黄色，其中黄色对应的辐射波长为______nm(填标号)。

A.404.4 B.553.5 C.589.2 D.670.8 E.766.5

（2）C、H、N、O四种元素中电负性最大的是______填元素符号，写出Fe2+的最外层电子排布式______。根据等电子原理，写出CN-的电子式______，CNO-中心原子的杂化方式为______。

（3）的沸点比______填“高”或“低”；原因是______。

（4）MgO具有NaCl型结构（如图），其中阴离子采用面心立方最密堆积方式，X射线衍射实验测得MgO的晶胞参数为a=0.420nm，则r(O2-)为______nm；MnO也属于NaCl型结构，晶胞参数为a’=0.448nm，则r(Mn2+)为______nm。

Answer 1

【答案】C O 1s22s22p63s23p63d6 sp 高 形成分子间氢键，形成分子内氢键 0.148 0.076

【解析】

（1）黄色对应的辐射波长范围是597-577nm，答案选C；

（2）同周期主族元素随着原子序数的增大，电负性增大，C、N、O在其氢化物中表现负化合价，电负性都大于H，因此电负性O＞N＞C＞H，电负性最大的是O；Fe是26号元素，核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，失去最外层的2个电子后形成Fe2+，因此Fe2+的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d6；CN-与N2互为等电子体，化学键相似，因此CN-的电子式为：；CNO-与CO2互为等电子体，空间构型相同，为直线型，中心C原子为sp杂化；

（3））分子之间形成氢键，分子内含有氢键，因此的沸点比的高；

（4）MgO中O2-离子采用面心立方最密堆积方式，晶胞面对角线上的O2-离子紧邻，2个O2-核间距（即2个O2-半径之和）等于晶胞棱长的，因此r(O2-)=0.420nm××=0.148nm，晶胞棱长=2r(O2-)+2r(Mn2+)=0.448nm，因此r(Mn2+)==0.076nm。