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【题目】常温下,现有溶液,已知含氮或含碳各微粒的分布分数平衡时某种微粒的浓度占各种微粒浓度之和的分数pH的关系如图所示。下列说法不正确的是

A.常温下

B.的上述溶液中逐滴滴加NaOH溶液时,浓度都逐渐减小

C.溶液中存在下列守恒关系:

D.当溶液的时,溶液中存在下列关系:

【答案】B

【解析】

A.常温下,现有溶液,溶液显碱性说明碳酸氢根离子水解程度大于铵根离子,则,故A正确;

B.的溶液中,逐滴滴加氢氧化钠溶液时,先逐渐增大,当pH大于后随溶液pH增大时,铵根离子浓度逐渐减小,而碳酸氢根离子才开始减小,故B错误;

C.溶液中并且存在物料守恒:,故C正确;

D.结合图象可知,溶液的时,溶液中离子浓度大小为:,故D正确;

答案选B

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某有机物A的结构简式如图,下列叙述不正确的是( )

A.有机物A含有3种官能团

B.有机物ANaOH的醇溶液共热可发生消去反应

C.有机物A和浓硫酸混合加热,可以发生消去反应

D.有机物A能使溴水和酸性高锰酸钾溶液均褪色

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】BNCo均为新型材料的重要组成元素,请回答下列问题:

⑴基态Co原子核外电子占据________种不同的能级,其中有________个未成对电子。

Co能形成[Co(CNO)6]3

1 mol该离子中含有δ键的数目为________

②与CNO互为等电子体的分子为________(填化学式,任写一种)

③相同压强下,CO晶体的熔点高于N2晶体的原因是________

⑶氟硼酸铵(NH4BF4)用作铝、铜和铝合金焊接助熔剂、镁铸件防氧化添加剂、阻燃剂、农用杀虫、杀菌剂、树脂黏结剂等.是合成氮化硼纳米管的原料之一。

1 mol NH4BF4含有_______ mol配位键。

②第一电离能大小介于BN之间的基态原子第一电离能由大到小的顺序为________(用元素符号表示)

BF4的空间立体构型为________,其中硼原子的杂化轨道类型为________

BN晶体有多种结构,其中六方相氮化硼如图甲是通常存在的稳定相,其结构与石墨相似却不导电,原因是_______,而立方氮化硼具有金刚石型结构,其晶胞如图乙所示,若晶胞参数为a pm,晶胞密度为d gcm-3,则阿伏加德罗常数的值可表示为________mol-1

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】科技日报报道,我国科学家研制成功一系列石墨烯限域的3d过渡金属中心(MnFeCoNiCu)催化剂,在室温条件下以H2O2为氧化剂直接将CH4氧化成含氧化合物。

请回答下列问题:

⑴在MnFeCoNiCu中,某基态原子核外电子排布遵循洪特规则特例,该原子的外围电子排布式为____________

⑵在第四周期过渡金属中,基态原子第一电离能最大的元素是___________(填元素符号)

⑶铜的焰色反应呈绿色,在现代化学中,常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素,称为________________

⑷常温下,H2O2氧化CH4生成CH3OHHCHO HCOOH等。

CH3OHHCHO HCOOH的沸点分别为64.7℃、-195℃、100.8℃,其主要原因是____________________

CH4HCHO比较,键角较大的是_________,该分子的空间构型为____________

⑸配离子中受配体的影响,中心离子同能级d轨道的能量不同,人们把1个电子从较低能量的d轨道跃迁到较高能量的d轨道所需的能量称为d的分裂能,用符号表示。分裂能大小一般与配体种类和中心离子所带电荷数有关。据此判断分裂能Δ[Co(H2O)6]2+________Δ[Co(H2O)6]3+(“>”“<”“=”,理由是____________

⑹钴晶胞和白铜(铜镍合金)晶胞如图所示。

①钴晶胞堆积方式的名称为____________

②已知白铜晶胞的密度为dgcm-3NA代表阿伏加德罗常数的值。图2晶胞中两个面心上铜原子最短核间距为____________pm(列出计算式)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】人体血液存在等缓冲对。常温下,水溶液中各缓冲对的微粒浓度之比的对数值表示pH的关系如图所示。已知碳酸、磷酸。则下列说法不正确的是(

A.曲线Ⅱ表示pH的变化关系

B.的过程中,水的电离程度逐渐增大

C.时,

D.pH增大时,逐渐增大

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】为比较Fe3Cu2H2O2分解反应的催化效果,甲、乙两位同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。下列叙述中不正确的是(

A.图甲所示实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小

B.若图甲所示实验中反应速率为①>②,则一定说明Fe3Cu2H2O2分解催化效果好

C.用图乙装置测定反应速率,可测定反应产生的气体体积及反应时间

D.为检查图乙所示装置的气密性,可关闭A处活塞,将注射器活塞拉出一定距离,一段时间后松开活塞,观察活塞是否回到原位

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】物质的组成与结构决定了物质的性质与变化。请回答下列问题:

1)钠元素的焰色反应呈黄色,其中黄色对应的辐射波长为______nm(填标号)。

A.404.4 B.553.5 C.589.2 D.670.8 E.766.5

2CHNO四种元素中电负性最大的是______填元素符号,写出Fe2+的最外层电子排布式______。根据等电子原理,写出CN-的电子式______CNO-中心原子的杂化方式为______

3的沸点比______填“高”或“低”;原因是______

4MgO具有NaCl型结构(如图),其中阴离子采用面心立方最密堆积方式,X射线衍射实验测得MgO的晶胞参数为a=0.420nm,则r(O2-)为______nmMnO也属于NaCl型结构,晶胞参数为a’=0.448nm,则r(Mn2+)为______nm

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】ABCDEF是原子序数依次递增的前四周期元素。A是宇宙中含量最丰富的元素;DE同主族,且E的原子序数是D的两倍;BD组成的化合物是一种温室气体;C元素原子最外层P能级比S能级多1个电子;F原子的最外层电子数与A相同,其余各层均充满。据此回答下列问题。

1F元素形成的高价基态离子的核外电子排布式为__________

2E的一种具有强还原性的氧化物分子的VSEPR模型为__________

3CDE元素的第一电离能由大到小的顺序是__________。(用元素符号表示)

4AD形成的18电子化合物难溶于BE2,其理由是__________,此化合物还可将碱性工业废水中的CN-氧化为碳酸盐和氨,相应的离子方程式为__________

5C有多种氧化物,其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下,2L甲气体与05L氧气相混合,若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留,所生成的含氧酸盐的化学式是__________

6FC形成化合物的晶胞如图所示,该化合物的化学式为_____________C离子的配位数是_____________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】异丙苯氧化法生产丙酮和苯酚的合成路线如下,各反应的原子利用率均为100%。下列说法正确的是

A. X的分子式为C3H8B. Y与异丙苯可用酸性KMnO4溶液鉴别

C. CHPCH3COOH含有相同的官能团D. 可以用分液的方法分离苯酚和丙酮

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