Question

【题目】如图是配制100mL2mol·L-1的NaOH的溶液过程示意图：

（1）步骤（3）（4）（5）（6）都涉及同一仪器，此仪器的名称为___。

（2）配制此溶液时，需称取NaOH固体的质量为___g。

（3）步骤（6）操作后，发现液面下降，这时___（填“需要”或“不需要”）再加水至刻度线。

（4）实验时，如果没有步骤（4）的操作，所得溶液的物质的量浓度将___；定容时俯视刻度会导致浓度___(填“偏高”“不变”或“偏低)。

Answer 1

【答案】100mL容量瓶 8.0 不需要 偏低 偏高

【解析】

(1)根据图示分析判断，需要注明仪器的规格；

(2)根据n=cV计算出氢氧化钠的物质的量，再根据m=nM计算出需要氢氧化钠的质量；

(3)由于摇匀后，在容量瓶刻度线上方有残留的溶液，所以液面低于刻度线属于正常现象；

(4)根据c=分析判断误差。

(1)根据图示，第(3)(4)(5)(6)步实验都使用到容量瓶，本实验中使用的规格为100mL，故答案为：100mL容量瓶；

(2)配制100mL2molL-1的NaOH的溶液，需要氢氧化钠的质量为：2molL-1×0.1L×40g/mol=8.0g，故答案为：8.0；

(3)摇匀后，由于容量瓶刻度线上方有残留的溶液，所以会出现液面低于刻度线的现象，不需要再加水至刻度线，否则会导致配制的溶液体积偏大，浓度偏低，故答案为：不需要；

(4)如果没有步骤(4)的操作，即若不洗涤烧杯和玻璃棒，会导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，根据c=可得，配制的溶液浓度偏低；定容时俯视刻度，会导致溶液的体积偏小，则浓度偏高，故答案为：偏低；偏高。