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    【题目】将0．4gNaOH和1．069混合并配成溶液，向溶液中滴加0．1mol·稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成的物质的量的关系的是

    A.B.

    C.D.

    【答案】C

    【解析】

    n(NaOH)==0.01mol、n(Na2CO3)==0.01mol，盐酸滴入后，由于氢氧化钠的碱性较强,盐酸和氢氧化钠反应0.4g氢氧化钠消耗0.01L盐酸，不产生气体；当氢氧化钠消耗完之后，盐酸和碳酸钠反应，由于氢离子浓度较小,，生成碳酸氢钠，还是没有气体产生，相关反应如下:CO32-+ H+(少量)=HCO3-，此时再消耗0.01L盐酸,不产生气体；当碳酸根消耗完后，0.01mol碳酸氢跟和氢离子反应，产生0.01mol二氧化碳气体，C选项符合题意，故答案为C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应进行分类时，既属于氧化还原反应又属于置换反应的是 (　　)

    A. CH4＋2O2CO2＋2H2O B. 2KClO32KCl＋3O2↑

    C. S＋O2SO2 D. 8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是配制100mL2mol·L-1的NaOH的溶液过程示意图：

    （1）步骤（3）（4）（5）（6）都涉及同一仪器，此仪器的名称为___。

    （2）配制此溶液时，需称取NaOH固体的质量为___g。

    （3）步骤（6）操作后，发现液面下降，这时___（填“需要”或“不需要”）再加水至刻度线。

    （4）实验时，如果没有步骤（4）的操作，所得溶液的物质的量浓度将___；定容时俯视刻度会导致浓度___(填“偏高”“不变”或“偏低)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】50mL1.0mol/L盐酸跟50mL1.1mol/L氢氧化钠溶液在图所示装置中进行中和反应，并通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热。试回答下列问题：

    （1）如果将环形玻璃搅拌棒改为环形金属（如铜）棒，对求得中和热数值的影响是___（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

    （2）如果改用60mL1.0mol·L-1盐酸跟50mL 1.1mol·L-1氢氧化钠溶液进行反应，则与上述实验相比，所放热量___（填“增加”、“减少”或“不变”），所求中和热数值___（填“增加”、“减少”或“不变”）；

    （3）不能用Ba(OH)2和硫酸代替盐酸和氢氧化钠溶液，理由是____；

    （4）该实验小组做了三次实验，每次取溶液各50mL，并记录如下原始数据。

    已知盐酸、NaOH溶液密度近似为1.00g/cm3，中和后混合液的比热容C=4.184×10-3kJ/(g．℃)，则该反应的中和热为△H=____（保留小数点后一位）。

    （5）上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是___（填字母）。

    a．实验装置保温、隔热效果差

    b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数

    c．分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中

    d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定HCl溶液的温度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已达到平衡的可逆反应，增大压强后，反应速率(v)变化如图所示。该反应是

    A. N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)B. C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)

    C. H2(g)＋I2(g) 2HI(g)D. Fe3＋(aq)＋3SCN－(aq) Fe(SCN)3(aq)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以甲醇为原料制取高纯H2是重要的研究方向。回答下列问题：

    （1）甲醇水蒸气重整制氢主要发生以下两个反应。

    主反应：CH3OH(g)＋H2O(g)CO2(g)＋3H2(g) △H＝＋49kJ·mol－1

    副反应：H2(g)＋CO2(g) CO(g)＋H2O(g) △H＝＋41kJ·mol－1

    ①甲醇在催化剂作用下裂解可得到H2和CO，反应的热化学方程式为__________________，既能加快反应速率又能提高CH3OH平衡转化率的一种措施是_________________________。

    ②适当增大水醇比[n(H2O)：n(CH3OH)]，有利于甲醇水蒸气重整制氢，理由是___________。

    ③某温度下，将n(H2O)：n(CH3OH)＝1：1的原料气充入恒容密闭容器中，初始压强为p1，反应达到平衡时总压强为p2，则平衡时甲醇的转化率为_________________（忽略副反应）。

    （2）工业上常用CH4与水蒸气在一定条件下来制取H2，其反应原理为：CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g) △H＝＋203kJ·mol－1，在容积为3L的密闭容器中通入物质的量均为3mol的CH4和水蒸气，在一定条件下发生上述反应，测得平衡时H2的体积分数与温度及压强的关系如图所示。

    压强为p1时，在N点：v正_______v逆(填“大于”“小于”或“等于”)，N点对应温度下该反应的平衡常数K＝________mol2·L－2。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有三种可溶性物质A、B、C，其中A、B属于盐，C属于碱，它们溶于水后电离产生的所有离子如下表所示：

    阳离子

    Na＋ H＋ Ba2＋

    阴离子

    OH－ CO32－ SO42－

    请根据下列叙述回答问题：

    （1）C的化学式为___。

    （2）A溶液与B溶液反应可生成气体，则该反应的离子方程式为___。

    （3）A、B溶液与C溶液反应可分别生成白色沉淀D和E，其中D可溶于稀硝酸。

    ①B的化学式为___，鉴别溶液中B的阴离子的试剂为___。

    ②D溶于稀硝酸的离子方程式为___。

    ③D与E的混合物ag，加入足量盐酸，完全反应生成的气体在标准状况下体积为VL，则E在混合物中的质量分数的表达式为___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】H2O2分解速率受多种因素影响。实验测得 70 ℃时不同条件下H2O2浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是

    A.图甲表明，其他条件相同时，H2O2浓度越小，其分解速率越快

    B.图乙表明，其他条件相同时，溶液pH越小，H2O2分解速率越快

    C.图丙表明，少量Mn 2+存在时，溶液碱性越强，H2O2分解速率越快

    D.图丙和图丁表明，碱性溶液中，Mn2+对H2O2分解速率的影响大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）将红热的固体单质甲放入显黄色的浓乙溶液中，剧烈反应，产生混合气体A，A在常温下不与空气作用，发生如下图所示的变化。

    则：①写出下列物质的化学式：

    丙__________，B____________，C__________， D____________。

    ②写出甲跟乙反应的化学方程式：__________________________。

    ③单质丙与溶液乙反应生成气体B的离子方程式：___________________。

    （2）如图是各物质的反应关系图：已知A和E都是黄色粉末，F有刺激性气味且有漂白性。请据此回答下列问题：

    写出图中编号的化学方程式：

    ①_______________________；

    ②_______________________；

    ③______________________。

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