Question

下表中的实线表示元素周期表的部分边界，①～⑧分别表示元素周期表中对应位置的元素．

（1）③⑥两元素形成的化合物的电子式为：

（2）元素②③④⑥的原子半径由大到小的顺序是

Na＞Al＞S＞F

（用元素符号表示）．元素⑤和⑥的最高价氧化物对应的水化物中，酸性较弱的物质的化学式为

H₃PO₄

．
（3）元素②⑦⑧的氢化物的稳定性由强到弱的顺序为

HF＞HCl＞HBr

（用化学式表示）．
（4）元素①的气态氢化物的化学式为

NH₃

，该分子中含有

共价

键．
（5）元素③与⑦形成的化合物是一种重要的工业原料，写出工业上电解其水溶液时反应的离子方程式：

2Cl^-+2H₂O

电解  .

2OH^-+H₂↑+Cl₂↑

．

Answer 1

分析：由元素在周期表中的位置可知：①为N，②为F，③为Na，④为Al，⑤为P，⑥为S，⑦为Cl，⑧为Br，
（1）③⑥两元素形成的化合物为Na₂S，属于离子化合物，由钠离子与硫离子构成；
（2）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大；同周期自左而右非金属性周期，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强；
（3）同主族自上而下非金属性减弱，非金属性越强氢化物越稳定；
（4）元素①的气态氢化物为氨气，属于共价化合物；
（5）电解氯化钠溶液生成氯气、氢气与氢氧化钠．

解答：解：由元素在周期表中的位置可知：①为N，②为F，③为Na，④为Al，⑤为P，⑥为S，⑦为Cl，⑧为Br，
（1）③⑥两元素形成的化合物为Na₂S，由钠离子与硫离子构成，电子式为，
故答案为：；
（2）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径Na＞Al＞S＞F，非金属性S＞P，故最高价含氧酸的酸性H₂SO₄＞H₃PO₄，
故答案为：Na＞Al＞S＞F；H₃PO₄；
（3）非金属性F＞Cl＞Br，故氢化物稳定性HF＞HCl＞HBr，
故答案为：HF＞HCl＞HBr；
（4）元素①的气态氢化物为氨气，化学式为NH₃，氮原子与氢原子之间形成共价键，
故答案为：NH₃；共价；
（5）电解氯化钠溶液生成氯气、氢气与氢氧化钠，离子方程式为：2Cl^-+2H₂O

电解  .

2OH^-+H₂↑+Cl₂↑，
故答案为：2Cl^-+2H₂O

电解  .

2OH^-+H₂↑+Cl₂↑．

点评：本题考查元素周期表与元素周期表的应用，难度不大，注意掌握同主族、同周期元素性质的递变规律．