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    （普高完成）下表中的实线表示元素周期表的部分边界．①-⑥分别表示元素周期表中对应位置的元素．
    ①
    ③ ④ ⑤
    ② ⑥ ⑧
    ⑦
    （1）请在表中用粗实线补全元素周期表边界．
    （2）上述元素中非金属性最强的元素是
    氟
    氟
    ，（填元素名称）⑦的原子序数为
    34
    34
    ．
    （3）写出由④的氢化物与⑧的氢化物反应所组成的化合物的电子式
    ，上述元素中的某一元素的最高价氧化物对应的水化物是强碱其水溶液能和元素⑥的单质发生反应，其反应方程式为
    2Al+2H2O+2NaOH=3H2↑+2Na[Al（OH）4]
    2Al+2H2O+2NaOH=3H2↑+2Na[Al（OH）4]
    ．
    分析：（1）根据元素周期表的结构以及元素的分布情况来画；
    （2）同一周期从左到右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性增强；同主族从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，金属性增强；
    （3）根据化合物的成键类型来书写电子式，金属铝可以和强碱反应．
    解答：解：根据元素周期表的结构和元素的分布，可推知：①为H，②为Na，③为C，④为N，⑤为F，⑥是Al，⑦为Se，⑧为Cl．
    （1）元素周期表的结构以及元素的分布情况，表示元素周期表的部分边界如下：，故答案为：；
    （2）同一周期从左到右，元素的非金属性增强；同主族从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，金属性最强的元素在周期表的右上角，为F，第三和第四周期，第ⅥA元素的原子序数相差18，S为16号，所以Se的原子序数为34，
    故答案为：F；34；
    （3）氨气是碱性气体，氯化氢是酸性气体，二者的反应为：NH3+HCl=NH4Cl，氯化铵是离子化合物，电子式为：，金属铝和氢氧化钠的反应为：2Al+2H2O+2NaOH=3H2↑+2Na[Al（OH）4]，
    故答案为：；2Al+2H2O+2NaOH=3H2↑+2Na[Al（OH）4]．
    点评：本题考查学生元素周期表和元素周期律的综合知识，要求学生具有分析和解决问题的能力，难度较大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （普高完成）四种短周期元素的性质或结构信息如下表．请根据信息回答下列问题．
    元素 A B C D
    性质或
    结构
    信息    		 室温下单质为黄色粉末状固体，加热易熔化；单质在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体 单质常温、常压下是气体，能溶于水；原子的M层上有7个电子 单质质软、银白色固体、导电性强；单质在空气中燃烧发出黄色的火焰，生成淡黄色的固体 原子最外电子层有4个电子；其单质既能与酸反应，又能与碱反应
    （1）B元素在周期表中的位置是
    第三周期第ⅦA族
    第三周期第ⅦA族
    ，写出C与氧气燃烧后产物的电子式
    ．
    （2）写出C单质与水反应的化学方程式
    2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
    2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
    ．A与氢元素形成的化合物溶于水后，溶液的pH
    小于
    小于
    7（填“大于”“等于”或“小于”）．
    （3）D与酸反应的化学方程式为
    Si+4HF═SiF4↑+2H2↑
    Si+4HF═SiF4↑+2H2↑
    与NaOH反应的离子方程式为
    Si+2OH-+H2O=SiO32-+2H2↑
    Si+2OH-+H2O=SiO32-+2H2↑
    ．
    （4）A、B两元素非金属性较强的是（写元素符号）
    Cl
    Cl
    ．写出其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱
    HClO4的酸性＞H2SO4的酸性
    HClO4的酸性＞H2SO4的酸性
    ．（用化学式表示）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （普高完成）下表中的实线表示元素周期表的部分边界．①-⑥分别表示元素周期表中对应位置的元素．
    ①
    ③ ④ ⑤
    ② ⑥ ⑧
    ⑦
    （1）请在表中用粗实线补全元素周期表边界．
    （2）上述元素中非金属性最强的元素是______，（填元素名称）⑦的原子序数为______．
    （3）写出由④的氢化物与⑧的氢化物反应所组成的化合物的电子式______，上述元素中的某一元素的最高价氧化物对应的水化物是强碱其水溶液能和元素⑥的单质发生反应，其反应方程式为______．

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年云南省大理实验中学高一（下）期中化学试卷（解析版） 题型：解答题

    （普高完成）四种短周期元素的性质或结构信息如下表．请根据信息回答下列问题．
    元素ABCD
    性质或
    结构
    信息    		室温下单质为黄色粉末状固体，加热易熔化；单质在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体单质常温、常压下是气体，能溶于水；原子的M层上有7个电子单质质软、银白色固体、导电性强；单质在空气中燃烧发出黄色的火焰，生成淡黄色的固体原子最外电子层有4个电子；其单质既能与酸反应，又能与碱反应
    （1）B元素在周期表中的位置是______，写出C与氧气燃烧后产物的电子式______．
    （2）写出C单质与水反应的化学方程式______．A与氢元素形成的化合物溶于水后，溶液的pH______7（填“大于”“等于”或“小于”）．
    （3）D与酸反应的化学方程式为______与NaOH反应的离子方程式为______．
    （4）A、B两元素非金属性较强的是（写元素符号）______．写出其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱______．（用化学式表示）

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年云南省大理实验中学高一（下）期中化学试卷（解析版） 题型：解答题

    （普高完成）下表中的实线表示元素周期表的部分边界．①-⑥分别表示元素周期表中对应位置的元素．
    ①
    ③④⑤
    ②⑥⑧
    ⑦
    （1）请在表中用粗实线补全元素周期表边界．
    （2）上述元素中非金属性最强的元素是______，（填元素名称）⑦的原子序数为______．
    （3）写出由④的氢化物与⑧的氢化物反应所组成的化合物的电子式______，上述元素中的某一元素的最高价氧化物对应的水化物是强碱其水溶液能和元素⑥的单质发生反应，其反应方程式为______．

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