Question

（普高完成）下表中的实线表示元素周期表的部分边界．①-⑥分别表示元素周期表中对应位置的元素．

①

③

④

⑤

②

⑥

⑧

⑦

（1）请在表中用粗实线补全元素周期表边界．
（2）上述元素中非金属性最强的元素是______，（填元素名称）⑦的原子序数为______．
（3）写出由④的氢化物与⑧的氢化物反应所组成的化合物的电子式______，上述元素中的某一元素的最高价氧化物对应的水化物是强碱其水溶液能和元素⑥的单质发生反应，其反应方程式为______．

Answer 1

【答案】分析：（1）根据元素周期表的结构以及元素的分布情况来画；
（2）同一周期从左到右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性增强；同主族从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，金属性增强；
（3）根据化合物的成键类型来书写电子式，金属铝可以和强碱反应．
解答：解：根据元素周期表的结构和元素的分布，可推知：①为H，②为Na，③为C，④为N，⑤为F，⑥是Al，⑦为Se，⑧为Cl．
（1）元素周期表的结构以及元素的分布情况，表示元素周期表的部分边界如下：，故答案为：；
（2）同一周期从左到右，元素的非金属性增强；同主族从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，金属性最强的元素在周期表的右上角，为F，第三和第四周期，第ⅥA元素的原子序数相差18，S为16号，所以Se的原子序数为34，
故答案为：F；34；
（3）氨气是碱性气体，氯化氢是酸性气体，二者的反应为：NH₃+HCl=NH₄Cl，氯化铵是离子化合物，电子式为：，金属铝和氢氧化钠的反应为：2Al+2H₂O+2NaOH=3H₂↑+2Na[Al（OH）₄]，
故答案为：；2Al+2H₂O+2NaOH=3H₂↑+2Na[Al（OH）₄]．
点评：本题考查学生元素周期表和元素周期律的综合知识，要求学生具有分析和解决问题的能力，难度较大．