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铋(Bi)是第VA族元素,+5价Bi的化合物氧化性大于MnO4。某反应中反应物与生成物有:NaMnO4、NaBiO3、Na2SO4、MnSO4、Bi2(SO4)3、H2O和一种未知物X。下列关于该反应的描述中不正确的是(     ) 

A.X是H2SO4
B.反应中Mn原子与Bi原子个数比为5:2
C.该反应中NaBiO3作氧化剂
D.该反应中Na2SO4既不是氧化产物,又不是还原产物

B

解析试题分析::+5价Bi的化合物氧化性大于MnO4-,则发生NaBiO3+X+MnSO4→NaMnO4+Na2SO4+Bi2(SO43+H2O,A.由原子守恒可知,X为H2SO4,故A正确;B.由电子守恒可知,反应中Mn原子与Bi原子个数比为2:5,故B错误;C.Bi元素的化合价降低,则该反应中NaBiO3作氧化剂,故C正确;D.该反应中只有Bi、Mn元素的化合价变化,则该反应中Na2SO4既不是氧化产物,又不是还原产物,故D正确;故选B.
考点:氧化还原反应

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,且W、X、Y、Z的最外层电子数与其电子层数的比值依次为2、3、4、2。下列关于这些元素的叙述错误的是

A.W、X和Y三种元素组成的化合物,其水溶液呈碱性
B.X和其他三种元素分别形成至少两种化合物
C.W和X、Z两种元素分别形成的化合物中,均有直线形分子
D.Z和X、Y两种元素分别形成的化合物,其水溶液均呈酸性

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列中各组性质的比较,正确的是(  )
①酸性:HClO4>HBrO4>HIO4         ②离子还原性:S2->Cl->Br ->I-        ③沸点:HF>HCl>HBr>HI
④金属性:K>Na>Mg>Al   ⑤气态氢化物稳定性:HF>HCl>H2S   ⑥半径:O2->Na+>Na>Cl

A.①②③B.②③④C.①④⑤D.①②③④⑤⑥

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下图是元素周期表前四周期的一部分,关于元素R、W、X、Y、Z的叙述正确的是(  )

A.最高价氧化物的水化物的酸性:W>Y
B.Z的单质常温下是液体,所在的周期中含有32种元素
C.Z的原子序数比R大17
D.氢化物的沸点:X<Z

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

短周期元素甲,乙,丙,丁的原子序数依次增大,甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性,乙位于第VA族,甲和丙同主族,丁原子最外层电子数和电子层数相等,则    (    )

A.原子半径: 丁 >丙>乙
B.单质的还原性:丁>丙>甲
C.甲,乙,丙的氧化物均为共价化和物
D.乙,丙,丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

X元素的阳离子与Y的阴离子具有相同的核外电子排布,则下列比较中正确的是(     ) 

A.原子序数: X<YB.原子半径:X<Y
C.离子半径:X>YD.原子最外层电子数:X<Y

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列各组物质中互为同位素的是                               (   )

A.B.D和TC.H2O和H2O2D.O3和O2

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

短周期元素X、Y、Z原子序数之和为28,X与Z2具有相同的核外电子层结构,Y、Z在同一周期。下列推测正确的是

A.元素Y的最高化合价为+7
B.三种元素的原子半径rZ>rY>rX
C.Z的单质比Y的单质更易与H2反应
D.化合物X2Z2中阴阳离子数之比为1: 2

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

现有四种元素的基态原子的电子排布式如下:① [Ne]3s23p4②1s22s22p63s23p3;③1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是(  )                  

A.最高正化合价:③>②>①B.第一电离能:③>②>①
C.电负性:③>②>①D.原子半径:③>②>①

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