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    X元素的阳离子与Y的阴离子具有相同的核外电子排布，则下列比较中正确的是(     ) 

    A．原子序数： X＜YB．原子半径：X＜Y
    C．离子半径：X＞YD．原子最外层电子数：X＜Y

    D

    解析试题分析：做这类题最好用特殊值法，例如X我们可以认定它为钠，Y为氟，所以X的原子序数大于Y所以A选项是错误的。B选项，电子层数越多半径越大，所以Y的半径较小。C选项电子层数相同时，原子半径随原子序数的增大而减小所以X较小。D选项氟的最外层电子为7个，钠为1个所以答案选A
    考点：考查元素周期律的相关应用

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    某元素原子价电子构型3d54s2，其应在（    ）

    A．第四周期ⅡA族 B．第四周期ⅡB族
    C．第四周期ⅦA族 D．第四周期ⅦB族

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性。下列说法正确的是(     )

    A．X、Y、Z、W的原子半径依次减小
    B．W与X形成的化合物中只含离子键
    C．W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点
    D．若W与Y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W3

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    铋(Bi)是第VA族元素，+5价Bi的化合物氧化性大于MnO4—。某反应中反应物与生成物有：NaMnO4、NaBiO3、Na2SO4、MnSO4、Bi2(SO4)3、H2O和一种未知物X。下列关于该反应的描述中不正确的是(     ) 

    A．X是H2SO4
    B．反应中Mn原子与Bi原子个数比为5：2
    C．该反应中NaBiO3作氧化剂
    D．该反应中Na2SO4既不是氧化产物，又不是还原产物

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列说法中正确的是（   ）

    A．只含有一种元素的物质一定是纯净物
    B．石墨转变为金刚石为化学变化
    C．水很稳定是因为水分子间存在较强的分子间作用力
    D．相对分子质量相同的不同物质一定是同分异构体

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    人类探测月球发现，在月球的土壤中含有较丰富的质量数为3的氦，它可以作为未来核聚变的重要原料之一。氦的该种同位素应表示为   

    A．He B．He C．He D．He

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是(　　)

    A．铍(Be)的氧化物的水化物可能具有两性
    B．砹(At)为有色固体；HAt不稳定；AgAt感光性很强，且不溶于水也不溶于稀酸
    C．硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体
    D．硒化氢(H2Se)是无色、有毒、比H2S稳定的气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    运用元素周期律分析下列推断，其中错误的是

    A．铍是一种轻金属，它的氧化物的水化物可能具有两性
    B．砹单质是一种有色固体，砹化氢很不稳定
    C．硒化氢(H2Se)是无色、有毒、比H2S稳定的气体
    D．硫酸锶难溶于水

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的原因是

    A．元素原子的核外电子排布呈周期性变化
    B．元素的原子半径呈周期性变化
    C．元素的化合价呈周期性变化
    D．元素的金属性、非金属性呈周期性变化

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