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    被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应：NaBH4+2H2O＝NaBO2+4H2↑，下列说法中正确的是（NaBH4中H为-1价）


    1. A.
      NaBH4既是氧化剂又是还原剂
    2. B.
      NaBH4是氧化剂，H2O是还原剂
    3. C.
      硼元素被氧化，氢元素被还原
    4. D.
      被氧化的元素与被还原的元素质量比为1︰1
    D
    试题分析：根据反应的化学方程式可知，NaBH4中H的化合价从－1价升高到0价，失去1个电子。水中氢元素的化合价从＋1价降低到0价，得到1个电子，所以NaBH4是还原剂，水是氧化剂。其中被氧化的元素与被还原的元素质量比为1︰1，答案选D。
    考点：考查氧化还原反应的有关判断和计算
    点评：该题是中等难度的试题，也是高考中的常见题型和重要的考点之一，侧重对基础知识的巩固与训练的，难度不大。该题的关键是准确判断出有关元素的化合价变化情况，然后根据有关概念灵活运用即可。
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    下列有关阿伏加德罗常数（NA）的说法错误的是


    1. A.
      32克O2所含的原子数目为NA
    2. B.
      0.5molSO2含有的原子数目为1.5NA
    3. C.
      0.5molSO2含有的分子数目为1.5NA
    4. D.
      0.5NA个氯气分子（标况下）的体积是11.2L

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    根据研究需要，可从多个角度对物质进行分类，以下对物质的分类说法中，不正确的是


    1. A.
      能与碱反应生成盐和水的氧化物称为酸性氧化物
    2. B.
      在水溶液中能够电离出H+的化合物都成为酸
    3. C.
      电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物成为碱
    4. D.
      在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物成为电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是


    1. A.
      0.5 mol/LFe2（SO4）3溶液中，SO42-的数目为1.5NA
    2. B.
      常温常压下，6.2g Na2O含有的Na+离子数为0.2 NA
    3. C.
      标准状况下，22.4 L苯中含有的分子数为NA
    4. D.
      1.8 gNH4+中含有的电子数为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10.7g氯化铵与足量氢氧化钙混合共热，最多可制得：
    （1）NH3的物质的量是多少？（2）将制得的氨气全部溶于水制成2L溶液，所得氨水物质的量浓度为多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    某食用加碘盐是将KIO3或KI按一定比例加入食盐中配制而成的，其中还可能含有少量Fe2+、Fe3+．某兴趣小组欲探究该加碘盐中碘元素的存在形式及其含量．
    已知：①IO-3、Fe3+、I2的氧化性依次递减②I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6
    请回答：实验I：确定加碘盐中碘元素的存在形式
    [实验步骤及现象]
    实验
    编号    		实验步骤实验现象
    ①用适量的蒸馏水溶解食盐，并将所得溶液分成2份
    ②向第一份溶液中加入KSCN溶液，再加入氯水溶液加入KSCN后无明显变化，加入氯水后变红
    ③向第二份溶液中加入稀盐酸酸化，再加入足量KI固体，最后加入淀粉溶液溶液变蓝
    （1）由实验②，可以得出的结论是______．
    （2）经检验，实验③中加入KI固体充分反应后，生成的含碘物质只有一种，发生反应的离子方程式为______．
    （3）由上述实验可以确定该食盐中的碘元素存在于______（填化学式）中．
    实验Ⅱ：测定加碘盐中碘元素含量
    [实验步骤]①配制100mL 0.00200mol/L Na2S2O3标准溶液．
    ②用托盘天平称取20.0g加碘盐，置于锥形瓶中，加入100mL蒸馏水，溶解．
    ③向锥形瓶中加入2mL l moI/L盐酸，再加入足量5% KI溶液，振荡，静置几分钟后，加入几滴淀粉溶液．
    ④用0.00200mol/L Na2S2O3标准溶液进行滴定，至终点．平行测定3次．
    [实验数据]
    实验编号123
    Na2S2O3溶液的体积/mL14.9815.0015.02
    （4）实验步骤①中，配制100mL 0.00200mol/l．Na2S2O3标准溶液需要用到的仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和______．
    （5）达到滴定终点时的现象是．
    （6）已知：加碘盐中含碘元素的物质与所消耗Na2S2O3的物质的量之比为1：6．根据实验数据，可计算出每1kg加碘盐中含碘元素mg（计算结果保留2位小数）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    2005年诺贝尔化学奖获得者施罗克等人发现，金属钼的卡宾化合物可以作为非常有效的烯烃复分解催化剂．工业上冶炼钼的化学原理为
    ①2MoS2+7O2 数学公式 2MoO3+4SO2        ②MoO3+2NH3?H2O=（NH4）2MoO4+H2O
    ③（NH4）2MoO4+2HCl=H2MoO4↓+2NH4Cl   ④H2MoO4═MoO3+H2O
    ⑤用还原剂将MoO3还原成金属钼．
    则下列说法正确的是


    1. A.
      MoS2煅烧产生的尾气可直接排入空气中
    2. B.
      MoO3属于碱性氧化物
    3. C.
      在反应①中Mo和S均被氧化
    4. D.
      利用H2、CO和铝分别还原等量的MoO3，所消耗还原剂的物质的量之比为2：2：3

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    含镁3%～5%的铝镁合金是轮船制造、化工生产、机械制造等行业的重要材料．现有一块质量为m g的铝镁合金，欲测定其中镁的质量分数，几位同学设计了不同的实验方案．
    方案1：铝镁合金数学公式测定生成气体在标准状况下的体积（V1L）
    方案2：铝镁合金数学公式充分反应后测定剩余固体的质量（W1g）
    方案3：铝镁合金数学公式溶液数学公式过滤，测定沉淀的质量（W2g）
    （Ⅰ）某化学实验小组利用右图所示实验装置，按照方案1进行了实验，请回答下列问题：
    ①装置中仪器a的名称是________．
    ②实验装置中有一处明显错误，请指出________．
    （Ⅱ）方案2中发生反应的离子方程式为________．
    （Ⅲ）方案3“过滤”操作中用到的玻璃棒的作用是________．
    若按方案3进行试验，测得镁的质量分数为________．
    （Ⅳ）某同学有设计了与上述方案不同的方案4，也测得了镁的质量分数．请你在括号内填上合适的内容，将该方案补充完整．
    方案4：铝镁合金数学公式测定生成气体在标准状况下的体积（V2L）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列各离子组在指定条件下一定能共存的是


    1. A.
      常温条件下某无色溶液含有：Ba2+，Fe3+，NO3-，Cl-
    2. B.
      pH=0的溶液中，Na+，Fe2+，SO42-，CLO-
    3. C.
      常温下，由水电离出来的C（H+）=10-12mol/L的溶液中：K+，Na+，CLO4-，NO3-
    4. D.
      使甲基橙溶液变红的溶液中Na+，K+，S2-，I-

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