Question

20．已知氧化性Fe³⁺＞I₂，在含有nmolFeI₂的溶液中通入Cl₂，有x mol Cl₂发生反应．下列说法正确的是（　　）

• A． 当x≤n时，反应的离子方程式为：2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-
• B． 当x≥$\frac{3n}{2}$时，反应的离子方程式为：2Fe²⁺+2I^-+2Cl₂═2Fe³⁺+I2+4Cl^-
• C． 当n≤x≤$\frac{3n}{2}$时，反应中转移电子的物质的量n（e^-）为2nmol≤n（e^-）≤3nmol
• D． 当n＜x＜$\frac{3n}{2}$时，溶液中Fe³⁺、Cl^-、I₂的物质的量之比为2（x-n）：x：n

Answer 1

分析 氧化性Fe³⁺＞I₂，则还原性为I^-＞Fe²⁺，当x≤n时，只有碘离子被氧化；x=n时，碘离子恰好完全反应；当x≥$\frac{3n}{2}$时，碘离子、亚铁离子全部被氧化；当n＜x＜$\frac{3n}{2}$时，碘离子全部被氧化，亚铁离子部分被氧化，以此来解答．

解答 解：A．当x≤n时，只有碘离子被氧化，反应的离子方程式为2I^-+Cl₂=I₂+2Cl^-，故A错误；
B．当x≥$\frac{3n}{2}$时，碘离子、亚铁离子全部被氧化，离子方程式为：2Fe²⁺+4I^-+3Cl₂=2Fe³⁺+2I₂+6Cl^-，故B错误；
C．当n≤x≤$\frac{3n}{2}$时，碘离子全部被氧化，亚铁离子部分被氧化，所以反应中转移电子的物质的量n（e^-）为2nmol≤n（e^-）≤3nmol，故C正确；
D．当n＜x＜$\frac{3n}{2}$时，碘离子全部被氧化，亚铁离子部分被氧化，则溶液中Fe³⁺、Cl^-、I₂的物质的量之比为（x-n）：x：n，故D错误；
故选C．

点评 本题考查离子反应方程式书写的正误判断及氧化还原反应，为高频考点，把握发生的化学反应及氧化的先后顺序为解答的关键，侧重氧化还原反应的离子反应考查，题目难度不大．