【题目】反应①是制备SiH4的一种方法,利用其副产物可制备相应物质,有关转化关系如下:
下列说法不正确的是( )
A.A2B的化学式为Mg2Si
B.NH3、NH4Cl可以循环使用
C.反应①中参加反应的NH3和NH4Cl的物质的量之比为1∶1
D.反应②中每生成24gMg转移2mol电子
【答案】C
【解析】
根据化学反应的本质,反应①的产物中出现Si和Mg元素,结合Mg为+2价、Si为-4价,可知A2B应为Mg2Si,与氨气、氯化铵反应生成SiH4和MgCl26NH3,MgCl26NH3加入碱液,可生成Mg(OH)2,MgCl26NH3加热时不稳定,可分解生成氨气,同时生成氯化镁,电解熔融的氯化镁,可生成镁,用于工业冶炼,而MgCl26NH3与盐酸反应,可生成氯化镁、氯化铵,其中氨气、氯化铵可用于反应①而循环使用,以此解答该题。
A.由分析知,A2B应为Mg2Si,故A正确;
B.由分析知,产物氨气、氯化铵可用于反应①而循环使用,故B正确;
C.反应①发生反应的化学方程式为Mg2Si+8NH3+4NH4Cl=SiH4+2MgCl26NH3,则参加反应的NH3和NH4Cl的物质的量之比为2:1,故C错误;
D.反应②中电解MgCl2生成Mg,其中Mg元素从+2价降为0价,则每生成24g(1mol)Mg转移2mol电子,故D正确;
故答案为C。
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【题目】常温下,将等体积的盐酸和氨水分别加水稀释,溶液的导电性与溶液体积的变化曲线如图所示,下列说法正确的是
A. 曲线II表示氨水加水稀释过程中溶液导电性的变化
B. 溶液的pH大小关系:c>b>d
C. 若将bd两点溶液混合,则c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
D. 由水电离出n(OH-):b>c
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【题目】按系统命名法命名下列各物质。
①_____________________
②(CH3)2CH—CH2—CH2—CH2—CH3_____________________
③____________________
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【题目】下列说法正确的是
A.有机物易溶于水及甲苯,可发生加聚反应、可使酸性高锰酸钾溶液褪色
B.按系统命名法,的名称为2,3,3-三甲基丁烷
C.乙醇和乙醚互为同分异构体,乙酸和软脂酸互为同系物
D.2-甲基丁烷()的二氯产物有(不考虑立体异构)10种
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【题目】在一密闭容器中加入A和B,各物质的物质的量浓度随着反应的进行,如图所示。下列说法不正确的是
A.该反应的化学方程式为5A+4B4C
B.2min时,该反应达到平衡,此时A、B、C的浓度比为5:4:4
C.用B的浓度变化表示0-2min时间内的速率为2mol/(L·min)
D.2min前,正反应速率逐渐减小,逆反应速率逐渐增大,但是正反应速率大于逆反应速率。
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【题目】叠氮化钠(NaN3)是一种白色剧毒晶体,是汽车安全气囊的主要成分。NaN3易溶于水,微溶于乙醇,水溶液呈弱碱性,能与酸发生反应产生具有爆炸性的有毒气体叠氮化氢。实验室可利用亚硝酸叔丁酯(t-BuNO2,以t-Bu表示叔丁基)与N2H4、氢氧化钠溶液混合反应制备叠氮化钠。
(1)制备亚硝酸叔丁酯
取一定NaNO2溶液与50%硫酸混合,发生反应H2SO4+2NaNO2===2HNO2+Na2SO4。可利用亚硝酸与叔丁醇(t-BuOH)在40 ℃左右制备亚硝酸叔丁酯,试写出该反应的化学方程式:________________。
(2)制备叠氮化钠(NaN3)
按如图所示组装仪器(加热装置略)进行反应,反应方程式为:t-BuNO2+NaOH+N2H4===NaN3+2H2O+t-BuOH。
①装置a的名称是________________;
②该反应需控制温度在65 ℃,采用的实验措施是____________________;
③反应后溶液在0 ℃下冷却至有大量晶体析出后过滤,所得晶体使用无水乙醇洗涤。试解释低温下过滤和使用无水乙醇洗涤晶体的原因是______________________________________________。
(3)产率计算
①称取2.0 g叠氮化钠试样,配成100 mL溶液,并量取10.00 mL溶液于锥形瓶中。
②用滴定管加入0.10 mol·L-1六硝酸铈铵[(NH4)2Ce(NO3)6]溶液40.00 mL[发生的反应为2(NH4)2Ce(NO3)6+2NaN3===4NH4NO3+2Ce(NO3)3+2NaNO3+3N2↑](假设杂质均不参与反应)。
③充分反应后将溶液稀释并酸化,滴入2滴邻菲罗啉指示液,并用0.10 mol·L-1硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]为标准液,滴定过量的Ce4+,终点时消耗标准溶液20.00 mL(滴定原理:Ce4++Fe2+===Ce3++Fe3+)。计算可知叠氮化钠的质量分数为__________(保留2位有效数字)。若其他操作及读数均正确,滴定到终点后,下列操作会导致所测定样品中叠氮化钠质量分数偏大的是______(填字母代号)。
A.锥形瓶使用叠氮化钠溶液润洗
B.滴加六硝酸铈铵溶液时,滴加前仰视读数,滴加后俯视读数
C.滴加硫酸亚铁铵标准溶液时,开始时尖嘴处无气泡,结束时出现气泡
D.滴定过程中,将挂在锥形瓶壁上的硫酸亚铁铵标准液滴用蒸馏水冲进瓶内
(4)叠氮化钠有毒,可以使用次氯酸钠溶液对含有叠氮化钠的溶液进行销毁,反应后溶液碱性明显增强,且产生无色无味的无毒气体,试写出反应的离子方程式:____________________________。
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【题目】用电解法处理硼酸铵料液(主要成分为分离出铵盐及硼酸的装置如图所示。装置工作时,下列说法错误的是( )
已知:NH4H2BO3易溶于水,硼酸为弱酸。
A.从阳极室迁移至阴极室的主要离子是H+
B.阳极室电极周围溶液的pH不断减小
C.阴极室流出液中含NH4HCO3和(NH4)2CO3
D.阳极区溶液中发生的反应之一为H2BO3-+H2O=H3BO3+OH-
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【题目】钛、铬、铁、镍、铜等金属及其化合物在工业上都有重要用途。
(1)基态钛原子外围电子的轨道表达式为_____。与钛同周期的元素中,基态原子的未成对电子数与钛原子相同的有_____种。
(2)TiCl4是氯化法制取钛的中间产物。TiCl4和SiC14在常温下都是液体,分子结构相同。采用蒸馏的方法分离TiCl4和SiCl4的混合物,先获得的馏分是_____(填化学式)。
(3)[Cr(C2O4)2(H2O2)]也是铬的一种化合物,该化合物属于离子化合物,其中除含离子键、共价键外,还含有_____键。
(4)雷氐盐(Reinecke salt)的化学式为NH4[Cr(NCS)4(NH3)2] H2O,是一种易溶于水和乙醇的暗红色固体。
①雷氏盐中铬元素的化合价为_____。
②NCS的立体构型是_____,其中碳原子的杂化轨道类型为_____。
③SO2、CO2、BeCl2、SCl2四种分子中,与NCS-互为等电子体的有_____(填化学式)。
(5)Ni和La的合金是目前使用广泛的储氢材料,具有容量大、寿命长、耐低温等特点,在日本和中国已实现了产业化。该合金的晶胞结构如图所示。
①晶体的化学式为_____。
②该晶胞的密度为dgcm-3。设NA为阿伏加德罗常数的值,则该晶胞的体积是____(用含d、NA的代数式表示)cm3。
③该晶体的内部具有空隙,且每个晶胞的空隙中储存6个氢原子时比较稳定。已知: a=511pm,c=397pm;标准状况下,氢气的密度为8.98X10-5 g, ,若忽略吸氢前后晶胞的体积变化,则该储氢材料的储氢能力为_____(保留整数)。
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【题目】下列各种烃与氢气完全加成后,能生成2,3,3—三甲基戊烷的是 ( )
A.
B.
C.CH2=CHC(CH3)2CH(CH3)2
D.(CH3)3CC(CH3)=CHCH3
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