Question

下列说法错误的是（　　）

• A、形成离子键的阴阳离子间不只存在静电吸引力
• B、HF、HCl、HBr、HI的热稳定性从左到右减弱，还原性增强
• C、元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果
• D、第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强

Answer 1

考点：元素周期律和元素周期表的综合应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：A．形成离子键的阴阳离子间存在静电吸引力、排斥力等；
B．非金属性越强，其氢化物越稳定，氢化物还原性越弱；
C．原子结构决定元素原子性质，元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果；
D．同周期自左而右非金属性增强，最高价含氧酸的酸性增强，不是最高价含氧酸，酸性不一定增强．

解答： 解：A．形成离子键的阴阳离子间存在静电吸引力、排斥力等，故A正确；
B．F、Cl、Br、I同主族，自上而下元素非金属性增强，氢化物稳定性减弱，氢化物还原性增强，故B正确；
C．原子结构决定元素原子性质，元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果，故C正确；
D．同周期自左而右非金属性增强，最高价含氧酸的酸性增强，不是最高价含氧酸，酸性不一定增强，如酸性：硫酸＞次氯酸，故D错误，
故选D．

点评：本题考查化学键、元素周期律等，比较基础，注意基础知识的掌握与理解．