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    阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1，下列说法中正确的是（　　）
    A、22.4L CH3CHO中含有的分子数约为6.02×1023
    B、56g铁与足量稀H2SO4充分反应，转移电子数为0.3NA
    C、常温常压下，由6g NO2和40g N2O4组成的混合气体中原子总数约为3×6.02×1023
    D、80g NH4NO3晶体中含有NH4+小于6.02×1023个
    考点：阿伏加德罗常数
    专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
    分析：A．没有告诉在标况下，且标况下乙醛不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算乙醛的物质的量；
    B．铁与稀硫酸的反应中，反应生成的是硫酸亚铁，不是硫酸铁；
    C．NO2和N2O4的最简式为NO2，根据最简式计算出混合物中含有的原子总数；
    D．硝酸铵晶体中，铵根离子数目不会减少，80g硝酸铵的物质的量为1mol，含有1mol铵根离子．
    解答： 解：A．题中条件无法计算22.4L乙醛的物质的量，故A错误；
    B．56g铁的物质的量为1mol，1mol铁与稀硫酸完全反应失去2mol电子，转移电子数为0.2NA，故B错误；
    C．由6gNO2和40gN2O4组成的混合气体中含有46g最简式NO2，含有1mol最简式NO2，含有3mol原子，所以混合物中含有的原子总数约为3×6.02×1023，故C正确；
    D．80g硝酸铵的物质的量为1mol，1mol硝酸铵中含有1mol铵根离子，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查阿伏加德罗常数的判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，选项B为易错点，注意铁与稀硫酸的反应产物为亚铁离子，试题有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．
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    B、第七周期排满时，应该有32种元素
    C、第七周期ⅡA族元素的氢氧化物性质与Al（OH）3相似
    D、第七周期最后一种元素的原子序数为118

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    我国第五套人民币中的一元硬币材料为钢芯镀镍，依据电镀原理，钢芯镀镍时，钢芯应该做（　　）
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    B、高温下，工业上用纯碱和石英砂制玻璃，说明硅酸的酸性强于碳酸
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    D、高温下，用金属钠与氯化钾可以置换出金属钾，说明钠的金属性比钾强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质属于强电解质且该状态下能导电的是（　　）
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    A、（1）（2）（5）（6）
    B、（5）
    C、（2）（5）
    D、（1）（3）（4）（5）（6）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法错误的是（　　）
    A、形成离子键的阴阳离子间不只存在静电吸引力
    B、HF、HCl、HBr、HI的热稳定性从左到右减弱，还原性增强
    C、元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果
    D、第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    加热熔融烧碱时应使用下列哪种坩埚（　　）
    A、石英坩埚B、普通玻璃坩埚
    C、铁坩埚D、陶瓷坩埚

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A、饱和氯水中：K+﹑Na+﹑NO3-﹑SO32-
    B、由水电离的C（H+）=1.0×10-12mol?L-1 溶液：K+﹑AlO2-﹑Cl-﹑HCO3-
    C、含有大量SO42-存在的溶液中：Cu2+﹑Na+﹑NO3-﹑Br-
    D、PH=0的溶液中：Mg2+﹑Fe2+﹑Cl-﹑NO3-

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    下列各组物质中，酸性由强到弱的排列顺序错误的是（　　）
    A、HClO  H2CO3  CH3COOH
    B、HClO4  HClO3  HClO2
    C、HClO4  H2SO4  H3PO4
    D、HClO4  HBrO4  HIO4

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