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【题目】常温下,用0.10mol/LNaOH溶液滴定20.00mL 0.10mol/LHA溶液(滴定曲线见图)。下列说法正确的是

A. 此图可以表示从NaOH滴定盐酸的曲线

B. 图中D点状态时溶液中有:c(Na+)<c(A-)

C. 达到D、E状态时,均有:c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)

D. 当O<V(NaOH)<20.00mL时,对应混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序均为c(A-)> c(Na+)> c(H+)>c(OH-)

【答案】C

【解析】A.根据图知,HA未加氢氧化钠溶液时pH=3,HA的浓度是0.1mol/L,所以HA是弱酸,而盐酸是强酸,故A错误;B.图中D点溶液显中性,根据电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-),可知此时溶液中c(Na+)=c(A-),故B错误;C.达到D、E状态时,溶液中均存在电荷守恒式c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-),故C正确;D.当0mL<V(NaOH)<20.00mL时,酸过量,溶液呈酸性,所以c(H+)>c(OH-),如果氢氧化钠的量很少,则溶液中c(H+)>c(Na+),如果氢氧化钠的量为HA的一半,则c(Na+)=c(H+),如果氢氧化钠的量较多时,则c(Na+)>c(H+),故D错误;答案为C。

练习册系列答案
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B. 最高价氧化物对应水化物的酸性:X>W>Z

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D. 元素XZW的最高化合价分别与其主族序数相等

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已知:浸出液含有的阳离子主要有H+Co2+Fe2+Mn2+Ca2+Mg2+Al3+等;

部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表:

沉淀物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Co(OH)2

Al(OH)3

Mn(OH)2

完全沉淀的pH

3.7

9.6

9.2

5.2

9.8

1)浸出过程中加入Na2SO3的目的是将_____________还原(填离子符号)以便固体溶解。该步反应的离子方程式为 (写一个)。

2NaClO3的作用是将浸出液中的Fe2+氧化成Fe3+,氯元素被还原为最低价。该反应的离子方程式为

3)利用平衡移动原理分析:加Na2CO3能使浸出液中Fe3+Al3+转化成氢氧化物沉淀的原因是

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A2.0 B3.0 C4.0

5)滤液Ⅰ“除钙、镁是将溶液中Ca2+Mg2+转化为MgF2CaF2沉淀。已知Ksp(MgF2)7.35×10-11Ksp(CaF2)1.05×10-10。当加入过量NaF后,所得滤液c(Mg2+)/c(Ca2+)

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A. 69.4 kJ·mol1 B. 45.2 kJ·mol1

C. 69.4 kJ·mol1 D. 45.2 kJ·mol1

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②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H2=-1160kJmol-1

已知NO NO2混合气体的密度是相同条件下氢气密度的17倍,16g甲烷和该混合气体恰好完全反应生成N2 CO2H2O(g)放出1042.8 kJ的热量,则△H1( )

A-574kJmol-1 B-691.2kJmol-1 C-867kJmol-1 D-925.6kJmol-1

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