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    金属钠的熔点为97.81℃，沸点为882.9℃；钛的沸点为1675℃，相对原子质量为48，钛的氯化物(TiClx)．沸点为136.4℃，镁的熔点为651℃，请探讨下列问题：

    (1)你认为以下制钛的方法中，________(填序号)是肯定不可行的，其理由是________．

    ①钠跟TiClx的水溶液反应

    ②钠跟TiClx在气相中反应

    ③用熔融的镁在惰性气体中还原TiClx

    (2)如用钠与TiClx反应制取Ti，其反应的化学方程式为________．

    (3)如果钠与TiClx反应时，每转移2 mol电子就生成金属钛24 g，则x为________．

    答案：
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2011?下城区模拟）乙酰乙酸乙酯（CH3COCH2COOC2H5）是一种不溶于水的液体，熔点：-45°C，沸点：180.8℃，它是有机合成中常用的原料．在实验室，它可以由乙酸乙酯在乙醇钠的催化作用下缩合而制得，反应式为：
    2CH3COOC2H5 CH3COCH2COOC2H5+C2H5OH
    反应中催化剂乙醇钠是由金属钠和残留在乙酸乙酯中的微量乙醇作用生成的，而一旦反应开始，生成的乙醇又会继续和钠反应生成乙酸钠．乙酰乙酸乙酯制备的流程如下：
    金属钠，有机液体
    回流
      钠熔化
    振荡②
    小米状钠珠
    回收有机液体③
    加入乙酸乙酯④
    橘红色溶液
    乙酸酸化⑤
    含乙酰乙酸乙酯的混合物
    ⑥ 
    ⑦
    乙酰乙酸乙酯粗产品
    阅读下面关于乙酰乙酸乙酯制备的实验过程，并回答有关问题．
    （1）将适量干净的金属钠放入烧瓶中，为了得到小米状的钠珠，需将钠熔化，为了防止钠的氧化，熔化时需在钠上覆盖一层有机液体，下表是钠和一些常用有机液体的物理性质：
    钠 苯 甲苯 对二甲苯 四氯化碳
    密度（g/cm3） 0.97 0.88 0.87 0.86 1.60
    熔点（℃） 97.8 5.5 -95 13.3 -22.8
    沸点（℃） 881.4 80 111 138.4 76.8
    最好选用
    对二甲苯
    对二甲苯
    来熔化钠．是否能用四氯化碳？
    否
    否
    （填“是”或“否”）
    理由是
    四氯化碳的沸点比钠的熔点低
    四氯化碳的沸点比钠的熔点低
    ．
    （2）将烧瓶中的有机液体小心倾出，迅速加入适量乙酸乙酯，装上带有一根长玻璃导管的单孔胶塞，并在导管上端接一个干燥管．缓缓加热，保持瓶中混合液微沸状态．在实验中，使用烧瓶必须干燥，原料乙酸乙酯必须无水，原因是
    有水则钠和水反应生成NaOH，使乙酸乙酯水解
    有水则钠和水反应生成NaOH，使乙酸乙酯水解
    ，
    烧瓶配上长导管的作用是
    导气及冷凝回流
    导气及冷凝回流
    ，导管上端接一干燥管的目的是
    防止空气中的水蒸气进入烧瓶
    防止空气中的水蒸气进入烧瓶
    ．
    （3）步骤⑥为向混合溶液中加入饱和食盐水，其目的是
    使乙酰乙酸乙酯分层析出（分层）
    使乙酰乙酸乙酯分层析出（分层）
    ，写出步骤⑦实验操作的主要仪器
    分液漏斗
    分液漏斗
    （填最主要一种）．
    粗产品（含乙酸乙酯和少量水及乙酸等）经过几步操作，最后成为纯品．
    粗产品
    无水硫酸钠
    过滤
    水浴蒸馏
    减压蒸馏
    乙酰乙酸乙酯
    （4）向分离出的乙酰乙酸乙酯粗产品中加无水硫酸钠固体的作用是
    干燥水分
    干燥水分
    ．
    （5）精馏乙酰乙酸乙酯时需要减压蒸馏，装置如图所示．
    冷凝管的进出水方向应
    b
    b
    口进，
    a
    a
    口出．毛细管的作用是
    平衡压强、提供汽化中心、防暴沸
    平衡压强、提供汽化中心、防暴沸
    ．
    （6）实验最后所得产品远少于完全转化的理论产值，除了反应过程中的损耗外，主要原因是
    反应是可逆反应，只能部分转化
    反应是可逆反应，只能部分转化
    ．

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    科目：高中化学 来源：101网校同步练习　高一化学　山东科学技术出版社 鲁教版 题型：021

    不可能通过观察法了解金属钠性质的是

    A．

    钠是一种银白色金属

    B．

    熔点为97.81℃，密度为0.97 g·cm3

    C．

    钠与水剧烈反应

    D．

    钠室温氧化和在空气中燃烧得到不同的产物

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    科目：高中化学 来源：志鸿系列训练必修一化学人教版 人教版 题型：022

    认真观察实验现象是获得正确结论的关键，分析物质的性质可以帮助我们预测化学实验的现象．已知金属钠的密度为0.97 g·cm－3，熔点为97.81℃，金属活动性强，与水反应剧烈，生成氢氧化钠和氢气．若将金属钠投入到滴有酚酞的水中，请预测可能观察到的实验现象________．

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年广东省佛山市高三教学质量检测（二）理综化学试卷（解析版） 题型：计算题

    以下是一些物质的熔沸点数据（常压）：

     

    钾

    钠

    Na2CO3

    金刚石

    石墨

    熔点（℃）

    63.65

    97.8

    851

    3550

    3850

    沸点（℃）

    774

    882.9

    1850（分解产生CO2）

    ----

    4250

     

    金属钠和CO2在常压、890℃发生如下反应：

    4 Na（g）+ 3CO2（g）2 Na2CO3（l）+ C(s，金刚石)  △H=－1080.9kJ/mol

    （1）上述反应的平衡常数表达式为              ；若4v正(Na)=3v逆(CO2)，反应是否达到平衡     （选填“是”或“否”）。

    （2）若反应在10L密闭容器、常压下进行，温度由890℃升高到1680℃，若反应时间为10min, 金属钠的物质的量减少了0.20mol，则10min里CO2的平均反应速率为              。

    （3）高压下有利于金刚石的制备，理由是                                             。

    （4）由CO2（g）+4Na（g）=2Na2O（s）+C（s，金刚石）  △H=－357.5kJ/mol；则Na2O固体与C（金刚石）反应得到Na（g）和液态Na2CO3（l）的热化学方程式                    。

    （5）下图开关K接M时，石墨作    极，电极反应式为                  。K接N一段时间后测得有0.3mol电子转移，作出y随x变化的图象〖x—代表n(H2O)消耗，y—代表n［Al(OH)3］，反应物足量，标明有关数据〗

         

     

     

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