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    【题目】下列叙述中错误的是（ ）

    A. 随着电子层数增多，碱金属的原子半径逐渐增大

    B. 碱金属元素在自然界中都是以化合态存在的

    C. 碱金属单质的熔沸点随着核电荷数的增大而降低

    D. 碱金属具有强还原性，它们的离子具有强氧化性

    【答案】D

    【解析】A、 随着电子层数增多，碱金属的原子半径逐渐增大，选项A正确；B、 碱金属元素在自然界中都是以化合态存在的，选项B正确；C、 碱金属单质的熔沸点随着核电荷数的增大而降低，选项C正确；D、 碱金属具有强还原性，它的离子不具有强氧化性，选项D正确。答案选D。

    练习册系列答案
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    【题目】配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，导致浓度偏低的原因可能是（ ）
    A.容量瓶中原有少量的蒸馏水
    B.移液时，不慎将液体流到瓶外
    C.容量瓶盛过KOH溶液，使用前未洗涤
    D.定容时俯视刻度线和液面

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2018年11月28日张家口市某公司附近发生爆炸起火事故。经调查，该事故是由于一辆运输乙炔（C2H2）气体的车辆爆炸引起。乙炔与氧气体积比为2：5时爆炸最剧烈，此时乙炔与氧气的质量比是

    A. 2:5B. 5:2C. 40:13D. 13:40

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    【题目】下列物质中，属于电解质的是

    A. Na2SO4 B. 乙醇 C. CO2 D. O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应的离子方程式书写正确的是(　　)

    A. 锌与CH3COOH溶液反应：Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑

    B. 氢氧化铝与稀硝酸反应：H＋＋OH－===H2O

    C. CuCl2溶液与铁粉反应：3Cu2＋＋2Fe===3Cu＋2Fe3＋

    D. MgCl2溶液与氨水反应：Mg2＋＋2NH3·H2O===Mg(OH)2↓＋2NH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学科学与材料、人体健康和环境保护等密切相关。

    (1) 材料是人类社会发展的重要物质基础。

    ①高炉炼铁和生产硅酸盐水泥都要用到的原料是________(填字母)。

    a. 黏土 b. 石灰石 c. 焦炭

    ②铝合金制品用途广泛。下列有关铝合金的性质正确的是________(填字母)。

    a. 耐腐蚀 b. 强度小 c. 密度大

    ③玻璃钢具有质轻、电绝缘性好、强度大等特点。玻璃钢属于________(填字母)。

    a. 金属材料 b. 无机非金属材料 c. 复合材料

    (2) 合理饮食和正确用药，是人体健康的重要保证。现有下列五种物质A. 食盐 B. 小苏打 C. 苹果汁 D. 葡萄糖 E. 青霉素，

    请按下列要求填空(填序号)。

    富含维生素C的是____________；可直接进入血液，补充能量的是________；应用最广泛的抗生素之一的是________；既可作为疏松剂，又可治疗胃酸过多的是________；食用过多会引起血压升高、肾脏受损的是________。

    (3) 治理环境污染、改善生态环境已成为全人类的共识。

    ①在煤中加入适量的石灰石作脱硫剂，可以减少________型酸雨的发生。脱硫后产生的废料中含有的________(填化学式)可用于制造建筑材料。

    ②天然水中的杂质较多，常需加入明矾、氯化铁、漂白粉等处理后才能作为生活用水，氯化铁净水原理的离子方程式为________________。漂白粉能杀菌消毒，其有效成分是________________(填化学式)。

    ③某工业废水中含有的铊(Tl＋)具有高毒性，处理时常加入NaClO溶液，将Tl＋转化为Tl3＋，该反应中氧化剂是________(填“Tl＋”或“NaClO”)，同时加入适量氨水以调节水体的pH，从而将Tl3＋转化为难溶的________(填化学式)沉淀除去。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A. H2O的沸点比H2S高，所以H2O比H2S更稳定

    B. 干冰和石英晶体中的化学键类型相同，熔化时需克服微粒间的作用力类型也相同

    C. N2和CCl4中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构

    D. NaHCO3受热分解的过程中，只有离子键被破坏

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碲(Te)广泛用于彩色玻璃和陶瓷。工业上用精炼铜的阳极泥（含有质量分数为8%的TeO2、少量Ag、Au）为原料制备单质碲的一种工艺流程如下：（已知TeO2微溶于水，易溶于强酸和强碱）

    下列有关说法不正确的是

    A. 将阳极泥研磨、反应适当加热都有利于提高“碱浸”的速率和效率

    B. “沉碲”时为使碲元素沉淀充分，应加入过量的硫酸

    C. “碱浸”时发生主要反应的离子方程式为TeO2+2OH-=TeO32-+H2O

    D. 若提取过程碲元素的回收率为90%，则处理IKg这种阳极泥最少需通入标准状况下SO220.16L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】能使反应Cu＋2H2O=Cu(OH)2↓＋H2↑发生且Cu(OH)2能在电极上析出的是( )
    A.铜片作原电池负极，碳棒为正极，NaCl溶液作电解质溶液
    B.用铜片作阴、阳极，电解Na2SO4水溶液
    C.铜片作阴、阳极，电解NaOH水溶液
    D.铜片作阴、阳极，电解CuSO4水溶液

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