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    【题目】能使反应Cu＋2H2O=Cu(OH)2↓＋H2↑发生且Cu(OH)2能在电极上析出的是( )
    A.铜片作原电池负极，碳棒为正极，NaCl溶液作电解质溶液
    B.用铜片作阴、阳极，电解Na2SO4水溶液
    C.铜片作阴、阳极，电解NaOH水溶液
    D.铜片作阴、阳极，电解CuSO4水溶液

    【答案】C
    【解析】该反应中铜失去电子变成Cu2＋；要使Cu(OH)2在电极上析出，则必定要求溶液中有大量OH－。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述中错误的是（ ）

    A. 随着电子层数增多，碱金属的原子半径逐渐增大

    B. 碱金属元素在自然界中都是以化合态存在的

    C. 碱金属单质的熔沸点随着核电荷数的增大而降低

    D. 碱金属具有强还原性，它们的离子具有强氧化性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为 H2XO3，则它对应的气态氢化物的化学

    式为（ ）

    A. HX B. H2X C. XH3 D. XH4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】阅读下面短文．
    原子核究竟是什么形状的？
    你也许会说，原子核应该是球形的吧．没错，对于大多数的原子而言，它们的原子核都是球形（如图1）或者比较接近球形的椭球形，就像橄榄球一样（如图2）．但是，科学家也发现极少数的原子核中的质子和中子会聚集成罕见的梨形（如图3）．

    要想验证原子核是否为梨形，最直接的方法就是寻找不同核状态间的八极形变（octupole transition），这是梨形结构原子核特有的现象．利用这一手段，研究人员先后确认了224Ra、226Ra及其他一些重原子核均为梨形的，但一直没有发现质量数小于200的梨形原子核．
    近日，来自美国、英国和法国的一组科研团队制备了144Ba原子束，使其与铅箔发生碰撞并进入激发态．通过分析原子核产生的伽马射线光谱，研究人员发现几次八极形变的强度是核结构模型中预测数值的两倍多．由此，确认了144Ba的原子核也是梨形的．
    请回答下列问题：
    （1）224Ra原子核的形状是 ．
    （2）224Ra和226Ra可以互称为 ．
    （3）Ba元素的原子序数是56，则144Ba原子核中的中子数是 ．
    （4）科学家确认144Ba的原子核是梨形的，其根据是（填序号）．
    a．直接观察了144Ba原子核的形状
    b．由核结构模型做出的理论计算
    c．发现了八极形变现象．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中正确的是(　　)

    A. Na2O2分子中所有原子最外层均达到8电子稳定结构

    B. NH4Cl、MgCl2均为离子化合物,均含有离子键和共价键

    C. 同周期第ⅠA族元素和第ⅦA族元素之间只能形成离子化合物

    D. NH4Cl仅由非金属元素组成,所以它是共价化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二氧化硫、氯气、氯化亚砜等均为重要的工业原料。工业上用SO2、SCl2与Cl2反应合成氯化亚砜：SO2(g)+Cl2(g)+SCl2(g) 2SOCl2(g)。

    （1）在373K时，向10 L的密闭容器中通入SO2、SCl2与Cl2均为0.20 mol，发生上述反应。测得其压强（p）随时间（t）的变化为表中数据I（反应达到平衡时的温度与起始温度相同，p0为初始压强）。

    t/min

    0

    1

    2

    3

    4

    5

    I

    p

    6.0p0

    6.7 p0

    6.1p0

    5.4p0

    5.0p0

    5.0p0

    II

    p

    6.0p0

    7.0p0

    5.3p0

    5.0p0

    5.0p0

    5.0p0

    请回答下列问题：

    ①该反应的ΔH ______________（填“>”“<”或“=”）0。

    ②I反应开始至达到平衡时，v(SOCl2)= ______________。

    ③若只改变某一条件，其他条件相同时，测得其压强随时间的变化为表中数据II，则改变的条件是__________________。

    （2）如图是某同学测定上述反应的平衡常数的对数值(lgK)与温度的变化关系点。

    ①A点的数值为______________。（已知：lg4=0.6）

    ②当升高到某一温度时，反应重新达到平衡，A点可能变化为______________点。

    （3）已知反应S4(g) +4Cl2(g) = 4SCl2(g) 的ΔH=－4kJ·mol-1，1molS4(g)、1molSCl2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收1064kJspan>、510kJ的能量，则1molCl2(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为__________kJ

    （4）常温下饱和亚硫酸溶液的物质的量浓度为1.25mol/L，电离常数为 Ka1= 1.54×10-2 、Ka2 = 1.02×10-7。10 mL 饱和H2SO3溶液中滴加相同物质的量浓度的NaOH溶液VmL。

    ①当V=10mL时，溶液中存在：c（Na+）>c（HSO3-）>c（SO32-）>c（H2SO3），则c（H+）___________c（OH-）（大于、小于、等于，下同）

    ②当V= a mL时，溶液中离子浓度有如下关系：c（Na+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）；当V= b mL时，溶液中离子浓度有如下关系：c（Na+）=c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3）；则a _________b。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于工农业生产和日常生活中与化学有关的问题，下列认识不正确的是

    A.含有氯化钠融雪剂的使用会加快桥梁的腐蚀

    B.铝合金的大量使用是因为人们能用焦炭等还原剂从氧化铝中获取铝

    C.光缆在信息产业中有广泛应用，制造光缆的主要材料是二氧化硅

    D.高温结构陶瓷氮化硅（Si3N4）具有较高的硬度和耐磨性，可用于制造汽车发动机

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在可逆反应：2A(g)＋3B(g)xC(g)＋D(g)中，已知：起始浓度A为5mol/L，B为3mol/L，C的反应速率为0.5mol/(L·min)，2min后，测得D的浓度为0.5mol/L。则关于此反应的下列说法正确的是(　　)

    A. 2min末时A和B的浓度之比为5：3

    B. x＝1

    C. 2min末时B的浓度为1.5mol/L

    D. 2min末时A的消耗浓度为0.5mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有同学用甲烷与空气为原料制作一燃烧电池，若以稀硫酸为电解质溶液时，其负极反应式为

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