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    【题目】下列说法中正确的是(　　)

    A. Na2O2分子中所有原子最外层均达到8电子稳定结构

    B. NH4Cl、MgCl2均为离子化合物,均含有离子键和共价键

    C. 同周期第ⅠA族元素和第ⅦA族元素之间只能形成离子化合物

    D. NH4Cl仅由非金属元素组成,所以它是共价化合物

    【答案】C

    【解析】A、Na2O2是离子化合物，不含分子，故A错误；B、NH4Cl是离子化合物，含有离子键和共价键，MgCl2是离子化合物，只含离子键，故B错误；C、同周期的两族形成的离子化合物，故C正确；D、NH4Cl是离子化合物，含有离子键和共价键，故D错误。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应的离子方程式书写正确的是(　　)

    A. 锌与CH3COOH溶液反应：Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑

    B. 氢氧化铝与稀硝酸反应：H＋＋OH－===H2O

    C. CuCl2溶液与铁粉反应：3Cu2＋＋2Fe===3Cu＋2Fe3＋

    D. MgCl2溶液与氨水反应：Mg2＋＋2NH3·H2O===Mg(OH)2↓＋2NH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】海水是一个巨大的化学资源宝库，下列有关海水综合利用的说法正确的是( )。
    A.海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质
    B.海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化
    C.从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备Cl2
    D.利用潮汐发电是将化学能转化为电能

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A～D是四种烃分子的球棍模型（如图）．

    （1）与A互为同系物的是（填序号）．
    （2）能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质是（填序号）．
    （3）C的同分异构体的结构简式是 ．
    （4）D和液溴反应的化学方程式是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在四个不同的容器中进行合成氨的反应。根据下列在相同时间内测定的结果,判断生成氨的速率最快的是(　　)

    A. v(H2)=0.3 mol·L-1·min-1 B. v(N2)=0.05 mol·L-1·s-1

    C. v(N2)=0.2 mol·L-1·min-1 D. v(NH3)=0.3 mol·L-1·min-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】能使反应Cu＋2H2O=Cu(OH)2↓＋H2↑发生且Cu(OH)2能在电极上析出的是( )
    A.铜片作原电池负极，碳棒为正极，NaCl溶液作电解质溶液
    B.用铜片作阴、阳极，电解Na2SO4水溶液
    C.铜片作阴、阳极，电解NaOH水溶液
    D.铜片作阴、阳极，电解CuSO4水溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列表述正确的是（ ）

    ①人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是二氧化硅

    ②化学家采用玛瑙研钵摩擦固体反应物进行无溶剂合成，玛瑙的主要成分是硅酸盐

    ③提前建成的三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料

    ④夏天到了，游客佩戴由涂加氧化亚铜的二氧化硅玻璃制作的变色眼镜来保护眼睛

    ⑤太阳能电池可采用硅材料制作，其应用有利于环保、节能

    A. ①②③B. ②④C. ③④⑤D. ③⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度下，将气体X和气体Y 各0.16 mol充入10 L 恒容密闭容器中，发生反应：X（g）+ Y（g）2Z（g） △H < 0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表。下列说法正确的是 ( )

    t / min

    2

    4

    7

    9

    n(Y)/mol

    0.12

    0.11

    0.10

    0.10

    A. 反应前2min的平均速率v(Z)=2.0×10-5 mol/（L·min）

    B. 其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v(逆)＞v(正)

    C. 该温度下此反应的平衡常数K=1.44

    D. 其他条件不变，再充入0.2 mol Z，平衡时X的物质的量浓度减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以反应5H2C2O4+2MnO4-+6H+===10CO2↑+2Mn2++8H2O为例探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时，分别量取H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液，迅速混合并开始计时，通过测定溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。

    编号

    H2C2O4溶液

    酸性KMnO4溶液

    温度/℃

    浓度/mol·L-1

    体积/mL

    浓度/mol·L-1

    体积/mL

    ①

    0.10

    2.0

    0.010

    4.0

    25

    ②

    0.20

    2.0

    0.010

    4.0

    25

    ③

    0.20

    2.0

    0.010

    4.0

    50

    下列说法不正确的是

    A. 实验①、②、③所加的H2C2O4溶液均要过量

    B. 实验①测得KMnO4溶液的褪色时间为40 s，则这段时间内平均反应速率υ(KMnO4)=2.5×10-4mol·L-1·s-1

    C. 若生成a L CO2（标准状况），该反应转移的电子数为aNA/22.4

    D. 实验①和②起初反应均很慢，过了一会儿速率突然增大，可能是生成的Mn2+对反应起催化作用

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