练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】有同学用甲烷与空气为原料制作一燃烧电池，若以稀硫酸为电解质溶液时，其负极反应式为

    【答案】CH4﹣8e﹣+2H2O=CO2+8H+
    【解析】解：甲烷燃料酸性电池中，负极上甲烷失电子和水反应生成二氧化碳和氢离子，正极上氧气得电子和氢离子反应生成水，负极反应式为CH4﹣8e﹣+2H2O=CO2+8H+ ， 所以答案是：CH4﹣8e﹣+2H2O=CO2+8H+ ．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】能使反应Cu＋2H2O=Cu(OH)2↓＋H2↑发生且Cu(OH)2能在电极上析出的是( )
    A.铜片作原电池负极，碳棒为正极，NaCl溶液作电解质溶液
    B.用铜片作阴、阳极，电解Na2SO4水溶液
    C.铜片作阴、阳极，电解NaOH水溶液
    D.铜片作阴、阳极，电解CuSO4水溶液

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列属于碱性氧化物的是( )

    A. Na2CO3 B. NaOH C. CaO D. CO2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中既有共价键又有离子键的是( )

    A. HCl B. CO2 C. NaOH D. MgCl2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以反应5H2C2O4+2MnO4-+6H+===10CO2↑+2Mn2++8H2O为例探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时，分别量取H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液，迅速混合并开始计时，通过测定溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。

    编号

    H2C2O4溶液

    酸性KMnO4溶液

    温度/℃

    浓度/mol·L-1

    体积/mL

    浓度/mol·L-1

    体积/mL

    ①

    0.10

    2.0

    0.010

    4.0

    25

    ②

    0.20

    2.0

    0.010

    4.0

    25

    ③

    0.20

    2.0

    0.010

    4.0

    50

    下列说法不正确的是

    A. 实验①、②、③所加的H2C2O4溶液均要过量

    B. 实验①测得KMnO4溶液的褪色时间为40 s，则这段时间内平均反应速率υ(KMnO4)=2.5×10-4mol·L-1·s-1

    C. 若生成a L CO2（标准状况），该反应转移的电子数为aNA/22.4

    D. 实验①和②起初反应均很慢，过了一会儿速率突然增大，可能是生成的Mn2+对反应起催化作用

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与社会、环境密切相关，下列有关说法不正确的是

    A.使用太阳能代替化石燃料，能减少温室气体的排放。

    B.绚丽缤纷的烟花中添加了含钾、钠、钙、铜等金属元素的化合物

    C.食用植物油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，是人体所需营养物质

    D.对“地沟油’’蒸馏可以获得汽油

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】清华大学王晓琳教授首创三室膜电解法制备LiOH，其工作原理如图所示，下列有关说法正确的是

    A. X电极连接电源负极

    B. N为阳离子交换膜

    C. Y电极反应式为 O2+2H2O+4e-=4OH-

    D. 制备2.4g LiOH产生的H2在标准状况下为2.24 L

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某品牌抗胃酸药的主要成分有糖衣、氢氧化铝、淀粉、蛋白质．写出该抗酸药发挥功效时的离子方程式： ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究CO、NOx、SO2等的处理方法对环境保护有重要意义。

    （1）科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，其反应为：2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g) △H=－746.8kJ·mol-1

    ①为了研究外界条件对该反应的影响，进行下表三组实验，测得不同时刻NO的浓度(c)随时间变化的趋势如图1所示。1、2、3代表的实验编号依次是___________。（已知在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。）

    实验

    编号

    温度

    (℃)

    NO初始浓度(mol·L－1)

    CO初始浓度

    (mol·L－1)

    催化剂比表面积(m2·g－1)

    催化剂用量(g)

    Ⅰ

    280

    1.20×10－3

    5.80×10－3

    82

    50

    Ⅱ

    280

    1.20×10－3

    5.80×10－3

    124

    50

    Ⅲ

    350

    1.20×10－3

    5.80×10－3

    124

    50

    ②图2表示NO的平衡转化率(α)随温度、压强变化的示意图。X表示的是__________，理由是________；Y表示的是________，且Y1________Y2（填“>”或“<”）。

    （2）一定温度下，将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生反应NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)，达到平衡时SO3的体积分数为25%。该反应的平衡常数K=_______。

    （3）利用原电池反应可实现NO2的无害化，总反应为6NO2+8NH37N2+12H2O，电解质溶液为碱性。工作一段时间后，该电池负极区附近溶液pH________（填“变大”、“变小”或“不变”），正极电极反应式为_______。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案