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    【题目】全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，其中电极a常用掺有石墨烯的S8材料，电池反应为：16Li+xS8=8Li2Sx（2≤x≤8）．下列说法错误的是（　　）

    A.电池工作时，正极可发生反应：2Li2S6+2Li++2e﹣=3Li2S4
    B.电池工作时，外电路中流过0.02 mol电子，负极材料减重0.14 g
    C.石墨烯的作用主要是提高电极a的导电性
    D.电池充电时间越长，电池中的Li2S2量越多

    【答案】D
    【解析】解：A．据分析可知正极可发生反应：2Li2S6+2Li++2e﹣=3Li2S4 ， 故A正确；
    B．负极反应为：Li﹣e﹣=Li+ ， 当外电路流过0.02mol电子时，消耗的锂为0.02mol，负极减重的质量为0.02mol×7g/mol=0.14g，故B正确；
    C．硫作为不导电的物质，导电性非常差，而石墨烯的特性是室温下导电最好的材料，则石墨烯的作用主要是提高电极a的导电性，故C正确；
    D．充电时a为阳极，与放电时的电极反应相反，则充电时间越长，电池中的Li2S2量就会越少，故D错误；
    故选D．
    由电池反应16Li+xS8=8Li2Sx（2≤x≤8）可知负极锂失电子发生氧化反应，电极反应为：Li﹣e﹣=Li+ ， Li+移向正极，所以a是正极，发生还原反应：S8+2e﹣=S82﹣ ， S82﹣+2Li+=Li2S8 ， 3Li2S8+2Li++2e﹣=4Li2S6 ， 2Li2S6+2Li++2e﹣=3Li2S4 ， Li2S4+2Li++2e﹣=2Li2S2 ， 根据电极反应式结合电子转移进行计算．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】辉铜矿（主要成分是Cu2S）是冶炼铜的主要原料，辉铜矿样品的纯度可以用酸性高锰酸钾溶液滴定来测定，该反应可表示为Cu2S+ +H+→Cu2++ +Mn2++H2O（未配平）。下列说法中不正确的是（ ）
    A.Cu2S为还原剂被氧化， 为氧化剂被还原
    B.氧化剂和还原剂物质的量之比为2∶1
    C.反应中每消耗1 mol Cu2S，转移8 mol电子
    D.滴定时可以不加其他的指示剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是（ ）

    实验

    反应温度/℃

    Na2S2O3溶液

    稀H2S4

    H2O

    V/mL

    c（molL﹣1）

    V/mL

    c（molL﹣1）

    V/mL

    A

    25

    5

    0.1

    10

    0.1

    5

    B

    25

    5

    0.2

    5

    0.2

    10

    C

    35

    5

    0.1

    10

    0.1

    5

    D

    35

    5

    0.2

    5

    0.2

    10


    A.A
    B.B
    C.C
    D.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：I2在水中溶解度很小，在KI溶液中溶解度显著增大． I2在KI溶液中存在下列平衡：I2（aq）+I﹣（aq）I3﹣（aq）．测得不同温度下该反应的平衡常数如图所示，下列说法正确的是（ ）
    A.反应I2（aq）+I﹣（aq）I3﹣（aq）的△H＞0
    B.利用该反应可以除去硫粉中少量的碘单质
    C.在上述平衡体系中加入苯，平衡不移动
    D.25℃时，在上述平衡体系中加入少量KI固体，平衡常数K小于680

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表为元素周期表的一部分，用化学用语回答下列问题：

    主族

    周期　

    ⅠA

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    ⅤA

    ⅥA

    ⅦA

    1

    ①

    2

    ②

    ③

    ④

    3

    ⑤

    ⑥

    ⑦

    ⑧

    ⑨

    ⑩

    （1）⑧的原子结构示意图为________________________________。

    （2）②和③气态氢化物稳定性的大小顺序：___________(填化学式)。

    （3）③⑧⑩的最高价含氧酸的酸性最强的是__________(填化学式)。

    （4）③的气态氢化物与③的最高价氧化物对应的水化物反应生成的盐是________(填化学式)，它属于________(填“共价化合物”或“离子化合物”)。

    （5）①④⑩三种元素的原子能形成原子数目比为1∶1∶1的共价化合物，它的电子式为________。

    （6）欲比较④和⑨两种元素的非金属性强弱，可以作为验证的证据是________(填字母)。

    A．比较这两种元素单质的沸点

    B．比较这两种元素单质与氢气化合的难易

    C．比较这两种元素的最高价氧化物对应水化物的酸碱性

    D．比较这两种元素单质与酸或碱反应的难易性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学活动小组利用以下装置，制备LiH固体。

    （1）元素锂在周期表中的位置 __________________。

    （2）在LiH固体中比较离子半径大小关系r(Li+) _________r(H-)。(填“>”或“<”)

    （3）活动小组准备利用上述部分装置制备LiH固体。可选用的药品有：金属锂、锌粒、稀盐酸、浓硫酸、碱石灰。已知：氢化锂（LiH）在干燥的空气中能稳定存在，遇水或酸能够引起燃烧。设计实验方案如下：

    ①仪器装置连接顺序为B→D→F→E，加入药品前首先要进行的实验操作是___________________（不必写出具体的操作方法）；加入药品后，其中装置D的作用是____________________________。

    ②通入一段时间氢气后加热石英管，在加热F处的石英管之前，必须进行的实验操作是_______________________________。

    ③加热一段时间后停止加热，继续通氢气冷却，然后取出LiH，装入氮封的瓶里，保存于暗处。采取上述操作的目的是为了避免LiH与空气中的水蒸气接触而发生危险。完成LiH与水反应的化学方程式___________________________________。

    ④准确称量制得的产品0.11g，在一定条件下与足量水反应后，共收集到气体291.2 mL（已换算成标准状况），则产品中LiH与Li的物质的量之比为____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（12分）铝是应用广泛的金属．以铝土矿（主要成分为Al2O3 ， 含SiO2和Fe2O3等杂质）为原料制备铝的一种工艺流程如下：

    注：SiO2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀．
    （1）“碱溶”时生成偏铝酸钠的离子方程式为 ．
    （2）向“过滤Ⅰ”所得滤液中加入NaHCO3溶液，溶液的pH （填“增大”、“不变”或“减小”）．
    （3）“电解Ⅰ”是电解熔融 Al2O3 ， 电解过程中作阳极的石墨易消耗，原因是 ．
    （4）“电解Ⅱ”是电解Na2CO3溶液，原理如图所示．

    阳极的电极反应式为 ， 阴极产生的物质A的化学式为 ．
    （5）铝粉在1000℃时可与N2反应制备AlN．在铝粉中添加少量NH4Cl固体并充分混合，有利于AlN的制备，其主要原因是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（15分）重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备，铬铁矿的主要成分为FeOCr2O3 ， 还含有硅、铝等杂质．制备流程如图所示：

    回答下列问题：
    （1）步骤①的主要反应为：FeOCr2O3+Na2CO3+NaNO3 Na2CrO4+Fe2O3+CO2+NaNO2上述反应配平后FeOCr2O3与NaNO3的系数比为 ． 该步骤不能使用陶瓷容器，原因是 ．
    （2）滤渣1中含量最多的金属元素是 ， 滤渣2的主要成分是及含硅杂质．
    （3）步骤④调滤液2的pH使之变（填“大”或“小”），原因是（用离子方程式表示）．
    （4）有关物质的溶解度如图所示．

    向“滤液3”中加入适量KCl，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤得到K2Cr2O7固体．冷却到（填标号）得到的K2Cr2O7固体产品最多．
    a.80℃ b.60℃ c.40℃ d.10℃
    步骤⑤的反应类型是 ．
    （5）某工厂用m1 kg 铬铁矿粉（含Cr2O3 40%）制备K2Cr2O7 ， 最终得到产品 m2 kg，产率为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述不正确的是

    A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出

    B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2＋＋2e－===Cu

    C．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色

    D．a和b连接时，铜片上发生氧化反应

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