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    X、Y、Z、Q、M为常见的短周期元素，其原子序数依次增大．有关信息如下表：
     X 动植物生长不可缺少的元素，是蛋白质的重要成分
    Y 地壳中含量位居第一位
    Z 短周期中，其原子半径最大
    Q 生活中大量使用其合金制品，工业上可用电解其氧化物的方法制备
    M 海水中大量富集的元素之一，其最高正化合价与负价的代数和为6
    请用对应元素的化学符号或化学式回答下列问题：
    （1）X在周期表中的位置为
     
    ；X的气态氢化物的大量生产曾经解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿和死亡问题．请写出该气态氢化物的电子式
     
    ．
    （2）已知37Rb和53I都位于第五周期，分别与Z和M同一主族．下列有关说法中正确的是
     
    （填序号）．
    a．原子半径：Rb＞I               b．RbM中含有共价键
    c．气态氢化物热稳定性：M＞I
    d．Rb、Q、M的最高价氧化物对应的水化物可以两两发生反应
    （3）化合物QX导热性好，热膨胀系数小，是良好的耐热冲击材料，其抗熔融金属侵蚀的能力强，是熔铸纯铁、铝或铝合金理想的坩埚材料．可用Q的氧化物、焦炭和X的单质在高温下生成QX．已知每生成1mol QX，消耗18g碳，吸收a kJ的热量．据此，写出以上制取QX的热化学方程式
     
    ．
    （4）X、Y组成的一种无色气体遇空气变为红棕色．将标准状况下40L该无色气体与15L氧气通入一定浓度的NaOH溶液中，恰好被完全吸收，同时生成两种盐．请写出该反应的离子方程式
     
    ．
    考点：位置结构性质的相互关系应用
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：X、Y、Z、Q、M为常见的短周期元素，其原子序数依次增大．X是动植物生长不可缺少的元素，是蛋白质的重要成分，则X为N元素；Y元素在地壳中含量居第一位，则Y为O元素；Z是短周期中其原子半径最大，则Z为Na元素；Q是生活中大量使用其合金制品，工业上可用电解其氧化物的方法制备，则Q为Al元素；M是海水中大量富集的元素之一，其最高正化合价与负价的代数和为6，处于ⅦA，则M为Cl元素，据此解答．
    解答： 解：X、Y、Z、Q、M为常见的短周期元素，其原子序数依次增大．X是动植物生长不可缺少的元素，是蛋白质的重要成分，则X为N元素；Y元素在地壳中含量居第一位，则Y为O元素；Z是短周期中其原子半径最大，则Z为Na元素；Q是生活中大量使用其合金制品，工业上可用电解其氧化物的方法制备，则Q为Al元素；M是海水中大量富集的元素之一，其最高正化合价与负价的代数和为6，处于ⅦA，则M为Cl元素，
    （1）X为N元素，处于周期表中第二周期第VA族，X的气态氢化物的大量生产曾经解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿和死亡问题，该气体为氨气，分子中氮原子与氢原子之间形成1对共用电子对，电子式为，
    故答案为：第二周期第VA族；；
    （2）a．同周期自左而右原子半径减小，故原子半径：Rb＞I，故a正确；
    b．RbCl属于离子化合物，含有离子键，不含共价键，故b错误；
    c．非金属性Cl＞I，故气态氢化物热稳定性：Cl＞I，故c正确；
    d．氢氧化铷是强碱，高氯酸是强酸，氢氧化铝是两性氢氧化物，与氢氧化铷、高氯酸反应生成相应的盐与水，氢氧化铷、高氯酸发生中和反应，故d正确；
    故答案为：acd；
    （3）Al的氧化物、焦炭和氮气在1600～1750℃生成AlN，每生成1molAlN，消耗18g碳，吸收a kJ的热量，需要碳的物质的量=
    18g
    12g/mol
    =1.5mol，根据电子转移守恒可知C元素反应后化合价为
    1mol×3
    1.5mol
    =2，故生成CO，热化学方程式为：
    1
    2
    Al2O3（s）+
    3
    2
    C（s）+
    1
    2
    N2（g）=AlN（s）+
    3
    2
    CO（g）△H=+akJ/mol，
    故答案为：
    1
    2
    Al2O3（s）+
    3
    2
    C（s）+
    1
    2
    N2（g）=AlN（s）+
    3
    2
    CO（g）△H=+akJ/mol；
    （4）X、Y组成的一种无色气体遇空气变为红棕色．该无色气体为NO，将标准状况下40L该无色气体与15L氧气通入一定浓度的NaOH溶液中，恰好被完全吸收，同时生成两种盐，氮元素被氧化，生成硝酸盐、亚硝酸盐，令生成的被氧化为硝酸盐、亚硝酸盐的氨气的体积分别为xL、yL，则：x+y=40，根据电子转移守恒有：3x+y=15×4，联立解得x=10，y=30，故生成的硝酸盐、亚硝酸盐物质的量之比=10L：30L=1：3，反应离子方程式为：8NO+3O2+8OH-=2NO3-+6NO2-+4H2O，
    故答案为：8NO+3O2+8OH-=2NO3-+6NO2-+4H2O．
    点评：本题考查结构性质位置关系、常用化学用语、热化学方程式书写、氧化还原反应等，难度中等，（4）中注意利用电子转移守恒确定硝酸盐、亚硝酸盐的物质的量之比．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    W、X、Y、Z是元素周期表中前四周期元素，它们在周期表中的相对位置如图所示．下列有关叙述中不正确的是（　　）
    A、Z元素一定是金属元素
    B、X、Y、W一定是主族元素
    C、若Y的单质既能与强酸溶液反应又能与强碱溶液反应，则W为ⅡA元素
    D、Z既可能在第三周期，也可能在第四周期

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向盛有乙醇的烧杯中投入一小块钠，可以观察到的现象是（　　）
    A、金属Na燃烧
    B、钠浮在乙醇液面上
    C、钠在乙醇液面快速游动
    D、钠沉在乙醇液面下

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2013年10月9日，2013年诺贝尔化学奖在瑞典揭晓，犹太裔美国理论化学家马丁?卡普拉斯、美国斯坦福大学生物物理学家迈克尔?莱维特和南加州大学化学家亚利耶?瓦谢尔因给复杂化学体系设计了多尺度模型而分享奖项．三位科学家的研究成果已经应用于废气净化及植物的光合作用的研究中，并可用于优化汽车催化剂、药物和太阳能电池的设计．汽车尾气净化的主要原理为：2NO（g）+2CO（g）
    催化剂
    2CO2（g）+N2（g）△H＜0
    （1）同一条件下该反应正反应的平衡常数为K1，逆反应的表达式平衡常数为K2，K1与K2的关系式
     
    ．
    （2）若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是
     
    （填代号）．

    （3）在体积为10L的密闭容器中，加入一定量的CO2和H2，在900℃时发生吸热反应并记录前5min各物质的浓度，第6min改变了条件．各物质的浓度变化如下表；
    时间/minCO2（mol/L）H2（mol/L）CO（mol/L）H2O（mol/L）
    00.20000.300000
    20.17400.27400.02600.0260
    50.07270.17270.12730.1273
    60.03500.13500.1650
    ①前2min，用CO表示的该化学反应的速率为
     
    ；
    ②第5-6min，平衡移动的可能原因是
     
    ；
    （4）直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题．煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染．
    已知：CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ/mol
    2NO2（g）?N2O4（g）△H=-56.9kJ/mol
    H2O（g）=H2O（l）△H=-44.0kJ/mol
    写出CH4催化还原N2O4（g）生成N2和H2O（l）的热化学方程式：
     
    ．
    （5）在一定条件下，可以用NH3处理NOx．已知NO与NH3发生反应生成N2和H2O，现有NO和NH3的混合物1mol，充分反应后得到的还原产物比氧化产物多1.4g，则原反应混合物中NO的物质的量可能是
     
    ．
    （6）在一定条件下，也可以用H2可以处理CO合成甲醇和二甲醚（CH3OCH3）及许多烃类物质．当两者以物质的量1：1催化反应，其原子利用率达100%，合成的物质可能是
     
    ．
    a．汽油        b．甲醇            c．甲醛            d．乙酸．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    请用双线桥或单线桥分析下列氧化还原反应中电子转移情况，并指出氧化剂和还原剂：
    ①MnO2+4HCl（浓）═MnCl2+Cl2↑+2H2O   氧化剂：
     
     还原剂：
     

    ②2KClO3═2KCl+3O2↑   氧化剂：
     
     还原剂：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    燃煤废气中的氮氧化物（NOx）、二氧化碳等气体，常用下列方法处理，以实现节能减排、废物利用等．
    （1）对燃煤废气进行脱硝处理时，常利用甲烷催化还原氮氧化物：
    CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-570kJ?mol-1
    CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ?mol-1
    则CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=
     
    ．
    （2）将燃煤废气中的CO2转化为甲醚的反应原理为：2CO2（g）+6H2（g）
    催化剂
    CH3OCH3（g）+3H2O（g）
    已知在压强为a MPa下，该反应在不同温度、不同投料比时，CO2的转化率见图：

    ①此反应为
     
    （填“放热”、“吸热”）；若温度不变，提高投料比[
    n(H2)
    n(CO2)
    ]，则K将
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    ②若用甲醚作为燃料电池的原料，请写出在碱性介质中电池正极的电极反应式
     
    ．
    ③在a MPa和一定温度下，将6mol H2和2mol CO2在2L密闭容器中混合，当该反应达到平衡时，测得平衡混合气中CH3OCH3的体积分数约为16.7%（即
    1
    6
    ），此时CO2的转化率是多少？（在答题卡的方框内写出计算过程，计算结果保留2位有效数字）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有A、B、C、D四种短同期元素，最高正价依次为+1、+4、+5、+7，其核电荷数按B、C、A、D的顺序增大．请回答：
    （1）写出元素符号：C
     
    ，画出A的原子结构示意图：
     

    （2）写出B的最高价氧化物的电子式：
     

    （3）写出A、C的最高价氧化物对应水化物相互反应的化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    物质的量浓度相同的①氨水、②氯化铵、③碳酸氢铵、④硫酸氢铵、⑤硫酸铵5种溶液中，c（NH4+）的由大到小顺序是
     
    ，溶液pH的由大到小顺序是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡．请根据所学的知识回答：
    （1）A为0.1mol/L的（NH4）2SO4溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为
     
    ．
    （2）B为0.1mol/L NaHCO3溶液，请分析NaHCO3溶液显碱性的原因，用离子方程式表示：
     
    ．
    （3）C为FeCl3溶液，实验室中配制FeCl3溶液时常加 入
     
    溶液以抑制其水解，若把B和C溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式为
     
    ．

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