练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    (12分)取50.0mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入过量BaCl2溶液后得到14.51g白色沉淀，用过量稀盐酸处理后沉淀质量减少到4.66g，并有气体放出。试计算：

    （1）原混合液中Na2CO3和Na2SO4的物质的量浓度；

    （2）产生的气体在标准状况下的体积。

    （1）0.4mol·L -1 、1mol·L -1

          （2）1.12L

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2012?绵阳模拟）我国生活饮用水水质标准规定锰元素不得超过0.1mg/L．水体中的锰主要以Mn2+存在，可通过放大反应法测定自来水中Mn2+的含量，根据下列测定步骤回答问题．
    步骤一：配制500mL0.10mol/L硫代硫酸钠 （Na2S2O3）标准溶液．
    （1）需要称取
    7.9
    7.9
    g硫代硫酸钠固体，配制过程中，必须用到的玻璃仪器有
    烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管
    烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管
    ，下列操作会使所配溶液浓度偏低的是
    ACE
    ACE
     （填下列选项的字母序号）．
    A．称取硫代硫酸钠固体时，将硫代硫酸钠固体放在托盘天平右盘
    B．将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸馏水
    C．未将洗涤烧杯内壁的溶液转入容量瓶
    D．定容时俯视刻度线
    E．定容时，不小心加水超过刻度线，立即用胶头滴管吸出多余的水
    步骤二：取50.0mL自来水样品放入锥形瓶中，加入适量H2 SO4酸化，然后加入过量的KIO4，发生反应
    2Mn2++5IO4-+3H2O═2MnO4-+5IO3-+6H+多余的KIO4通过加入掩蔽剂来消除干扰．再加入足量的KI溶液，使之与上述反应生成的MnO4-，IO3-反应，制得待测液．
    （2）加入足量的KI溶液时，发生反应的离子方程式分别是：2MnO4-+10I-+16H+═2Mn2++5I2+8H2 O、
    IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O
    IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O

    步骤三：用稀释至0.0010mol/L的硫代硫酸钠溶液滴定上述待测液，发生反应：I2+2Na2S2O3═2NaI+NaS4O6
    达到滴定终点时消耗Na2S2O3溶液12.00mL
    （3）滴定操作时，用
    淀粉溶液
    淀粉溶液
    作指示剂，达到滴定终点的现象为
    溶液由蓝色变为无色，且半分钟不恢复
    溶液由蓝色变为无色，且半分钟不恢复
    ，测得自来水样品中锰元素的含量为
    0.66
    0.66
    mg/L，该自来水不符合我国生活饮用水水质标准．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    2011年12月13日，加拿大正式宣布将退出《京都议定书》，这使CO2的排放问题再次成为了热点．当空气中CO2的体积分数超过0.050%时，会引起明显的温室效应．为减小和消除CO2对环境的影响，一方面世界各国都在限制其排放量，另一方面科学家加强了对CO2创新利用的研究．
    I．最近有科学家提出“绿色自由”构想：把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中提取出来，在一定条件下与H2反应，使之变为可再生燃料甲醇．其流程如图1所示：

    ①上述流程中碳酸钾溶液所起的作用是
    吸收或富集二氧化碳
    吸收或富集二氧化碳
    ．
    ②在分解池中发生的反应为
    2KHCO3
      △  
    .
     
    K2CO3+CO2↑+H2O
    2KHCO3
      △  
    .
     
    K2CO3+CO2↑+H2O
    （写出化学方程式）．
    Ⅱ．碳酸钾是重要的无机化工、医药、轻工原料之一，主要用于医药、玻璃、染料等工业，可用作气体吸附剂，干粉灭火剂，橡胶防老剂等．
    已知：CO2、碳酸盐、碳酸氢盐的部分性质如下：
    CO2（过量）+OH-═HCO3-  HCO3-+OH-═CO32-+H2O
    CO32-与H+反应生成CO2分两步：
    CO32-+H+═HCO3-；   HCO3-+H+═H2O+CO2↑
    ①小王同学在实验室用如图2所示的装置和药品制取K2CO3溶液．他所制得的溶液中可能含有的杂质是
    碳酸氢钾或氢氧化钾
    碳酸氢钾或氢氧化钾
    ．
    ②现有100ml氢氧化钾溶液，请你设计一方案，使其尽可能完全转化为碳酸钾溶液（只需列出实验步骤）
    通入过量的二氧化碳使其充分反应，然后蒸发结晶得到碳酸氢钾，再将所得固体加热分解，将分解后的固体溶于水
    通入过量的二氧化碳使其充分反应，然后蒸发结晶得到碳酸氢钾，再将所得固体加热分解，将分解后的固体溶于水
    ．
    ③该同学在数字实验室中用传感器对碳酸钾和碳酸氢钾的混合物样品进行成分测定，他分别称取三份不同质量的混合物样品，配成稀溶液，然后分别逐滴加入相同浓度的50ml硫酸，测得如下数据：
    实验编号 1 2 3
    混合物的质量/g 3.76 4.70 8.46
    硫酸溶液的体积/mL 50.00 50.00 50.00
    生成二氧化碳的物质的量/mol 0.03 0.0375 0.03
    试计算：该混合固体中K2CO3与KHCO3的物质的量之比是
    2：1
    2：1
    ；所用硫酸的物质的量浓度为
    0.75
    0.75
    mol?L-1．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2012-2013学年福建晋江养正中学高一上学期期中考试化学试卷（带解析） 题型：实验题

    (12分)现用质量分数为98%、密度为1.84 g·cm－3的浓硫酸来配制500 mL、0.2 mol·L－1的稀硫酸。可供选择的仪器有：①玻璃棒　②烧瓶　③烧杯　④托盘天平　⑤量筒　⑥药匙　
    请完成下列问题：
    (1)上述仪器中，在配制稀硫酸时用不到的有________(填代号)，
    除上述仪器外，还缺少的必要仪器是                                 
    (2)经计算，需浓硫酸的体积为________，现有①10 mL　②25 mL  ③50 mL　④100 mL四种规格的量筒，你选用的量筒是________(填代号)。
    (3)在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中错误的是_____         ___________，能引起误差偏高的有_____        ___(填代号)。
    ①洗涤量取浓硫酸后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中②未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中　③将浓硫酸直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓硫酸　④定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出　⑤转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水　⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线　⑦定容时，俯视标线

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2015届福建晋江养正中学高一上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    (12分)现用质量分数为98%、密度为1.84 g·cm－3的浓硫酸来配制500 mL、0.2 mol·L－1的稀硫酸。可供选择的仪器有：①玻璃棒　②烧瓶　③烧杯　④托盘天平　⑤量筒　⑥药匙　

    请完成下列问题：

    (1)上述仪器中，在配制稀硫酸时用不到的有________(填代号)，

    除上述仪器外，还缺少的必要仪器是                                 

    (2)经计算，需浓硫酸的体积为________，现有①10 mL　②25 mL  ③50 mL　④100 mL四种规格的量筒，你选用的量筒是________(填代号)。

    (3)在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中错误的是_____          ___________，能引起误差偏高的有_____         ___(填代号)。

    ①洗涤量取浓硫酸后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中 ②未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中　③将浓硫酸直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓硫酸　④定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出　⑤转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水　⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线　⑦定容时，俯视标线

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2011-2012学年上海市松江区高三上学期期末（1月）考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （本题共12分）

    硼镁泥是一种工业废料，主要成份是MgO（占40%），还有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质，以此为原料制取的硫酸镁，可用于印染、造纸、医药等工业。从硼镁泥中提取MgSO4·7H2O的流程如下：

    根据题意回答：

    1．实验中需用0.8mol/L的硫酸800 mL，若用98%的浓硫酸（ρ= 1.84 g/mL）来配制，量取浓硫酸时，需使用的量筒的规格为       

    A．10 mL             B．20 mL             C．50 mL             D．100 mL

    2．加入的NaClO可与Mn2+反应：Mn2+ + ClO- + H2O → MnO2↓ + 2H+ + Cl-，还有一种离子也会被NaClO氧化，该反应的离子方程式为                                   。

    3．滤渣的主要成份除含有Fe(OH)3、Al(OH)3外，还有                             。

    4．在“除钙”前，需检验滤液中Fe3+是否被除尽，简述检验方法                    。

    5．已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表：

    温度（℃）

    40

    50

    60

    70

    MgSO4

    30.9

    33.4

    35.6

    36.9

    CaSO4

    0.210

    0.207

    0.201

    0.193

    “除钙”是将MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去，根据上表数据，简要说明操作步骤                                     。“操作I”是将滤液继续蒸发浓缩，冷却结晶，           ，便得到了MgSO4·7H2O。

    6．实验中提供的硼镁泥共100 g，得到的MgSO4·7H2O为172.2 g，则MgSO4·7H2O的产率为        。

     

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案