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    【题目】下图虚线框中的装置可用来检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的所有气体产物，填写下列空白：

    （1）浓硫酸与木炭粉在加热条件下的化学方程式为____________。

    （2）第二个品红溶液的作用是________；说明存在CO2的实验现象是________________。

    （3）如果装置中①、②、③三部分仪器的连接顺序改为②、①、③，则不能检出的物质是_______。

    （4）如果将仪器的连接顺序变为①、③、②，能检出的物质是__________。

    【答案】C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O 检验二氧化硫是否除净 第二个品红溶液不褪色且澄清石灰水变浑浊 水 水

    【解析】

    木炭粉与浓硫酸反应生成SO2、CO2和H2O，方程式为：C+2H2SO4（浓）2SO2↑+CO2↑+2H2O，根据装置图，①中无水硫酸铜用于检验产物水，②中第一个品红溶液用于检验产物SO2，由于二氧化硫、二氧化碳都能使澄清石灰水变浑浊，故②中酸性高锰酸钾溶液用于除去SO2，第二个品红用于检验SO2是否除净，接着用③中澄清石灰水检验产物CO2；据此分析解答。

    （1）浓硫酸与木炭粉在加热条件下的化学方程式为C+2H2SO4(浓) CO2↑+2SO2↑+2H2O；

    答案：C+2H2SO4(浓) CO2↑+2SO2↑+2H2O

    （2）通过②中第一个品红溶液褪色，说明有SO2；通过酸性高锰酸钾溶液除去SO2，再通过第二个品红溶液，品红不褪色，说明二氧化硫已经除尽，再通过澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，证明有CO2；

    答案：检验二氧化硫是否除净 第二个品红溶液不褪色且澄清石灰水变浑浊

    （3）如果装置中①、②、③三部分仪器的连接顺序改为②、①、③，通过②中品红溶液褪色，说明有SO2，通过酸性高锰酸钾溶液除去SO2，再通过品红溶液，品红不褪色，说明二氧化硫已经除尽，通过①中装有无水硫酸铜，无水硫酸铜由白色变成蓝色的五水合硫酸铜，但不能说明是生成的水，因为从②的溶液中带出了水，通过③澄清石灰水，石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成；

    答案：水

    （4）如果将仪器的连接顺序变为①、③、②，通过①中装有无水硫酸铜，无水硫酸铜由白色变成蓝色的五水合硫酸铜，能说明生成有水，通过③澄清石灰水，石灰水变浑浊，二氧化硫、二氧化碳都能使澄清石灰水变浑浊，不可以检出二氧化硫、二氧化碳；

    答案：水

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    （1）这五种物质中，A：______、C：______．

    （2）将CO2通入E的饱和溶液中，该反应的离子方程式为__________________________．

    （3）写出A→D、C→D反应的化学方程式

    A→D：______________________________

    C→D：______________________________

    （4）现将C与NaHCO3固体按物质的量之比为3：2于真空密闭容器中混合加热，则剩余固体成分为_______________。

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    ⅠA

    O

    1

    ①

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    ⅤA

    ⅥA

    ⅦA

    2

    ②

    ③

    3

    ④

    ⑤

    请回答下列问题：

    （1）写出以上五种元素对应的元素符号_______、_______、_______、_______、_______；

    （2）②和③元素所形成的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是（________）

    A.前者大 B.后者大 C.相等 D.无法比较

    （3）②元素的最高价氧化物的水化物呈（填“酸”、“碱”、“中”）_______性；

    （4）②③两种元素的原子半径由大到小的顺序是（用元素符号表示）_______；

    A.前者大 B.后者大 C.相等 D.无法比较

    （5）①与⑤两种元素形成的化合物的化学式是_______；

    （6）②与④两种元素的最高价氧化物的水化物在溶液中相互反应的化学方程式是____；

    （7）写出①的氧化物含有的化学键类型_______，写出⑤的原子结构示意图_______；

    （8）写出元素③处于第_______周期，第_______族；

    （9）写出实验室制取⑤的单质的化学反应方程式_______；实验结束时，尾气处理应选择的试剂是_______溶液（化学式或名称）；

    （10）周期表中，同一主族从上往下原子半径_______，_______递增；周期表中，同一周期从左向右原子半径_______，_______递增。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮化铝（AlN）是一种新型无机非金属材料．某AlN样品仅含有Al2O3杂质，为测定AlN的含量，设计如下三种实验方案．

    已知：AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑

    （1）（方案1）取一定量的样品，用以下装置测定样品中AlN的纯度（夹持装置已略去）．

    （i）图C装置中球形干燥管的作用是________．

    完成以下实验步骤：组装好实验装置，首先进行的操作是________，再加入实验药品．接下来的实验操作是关闭，打开，打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再产生气体．打开K1 ，通入氮气一段时间，测定C装置反应前后的质量变化．通入氮气的目的是________．

    （iii）由于装置存在缺陷，导致测定结果偏高，请提出改进意见________．

    （2）（方案2）用下图装置测定m g样品中A1N的纯度（部分夹持装置已略去）．

    （i）为测定生成气体的体积，量气装置中的X液体可以是________．

    A．CCl4B．H2OC．NH4Cl溶液 D．

    （ii）若m g样品完全反应，测得生成气体的体积为V mL（已转换为标准状况），则AlN的质量分数是________．

    （3）（方案3）按以下步骤测定样品中A1N的纯度：

    （i）步骤②生成沉淀的离子方程式为________．

    （ii）若在步骤③中未洗涤，测定结果将________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．

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    A. 用铜作阴极，石墨作阳极，电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为

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    C. 粗铜精炼时，与电源正极相连的应是粗铜，该极发生的电极反应只有

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    (1)A物质的名称为__________。写出核磁共振氢谱中只有2个特征峰的A的同分异构体的结构简式__________________。

    (2)写出X的结构简式______________；J中所含的含氧官能团的名称为_________。

    (3)E与H反应的化学方程式是_______________；反应类型是______________。

    (4)B、C的混合物在NaOH 乙醇溶液中加热可以生成同一种有机物I，以I为单体合成的高分子化合物的结构简式是_________________。

    (5)已知J有多种同分异构体，写出一种符合下列性质的J的同分异构体的结构简式________。

    ①与FeCl3溶液作用显紫色；②与新制Cu(OH)2悬浊液作用产生红色沉淀；

    ③苯环上的一卤代物有2种；④能发生水解反应。

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    A. CH3-CH=CH2和

    B. 和

    C. 和

    D. CH3CH2CH=CH2和CH2=CHCH=CH2

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    【题目】用如图所示装置进行实验，将少量液体甲逐滴加入到固体乙中，试管中试剂为丙，则下表中对应选项错误的是

    甲

    乙

    丙

    试管中的现象

    A

    浓硫酸

    亚硫酸钠

    石蕊试液

    先变红后褪色

    B

    醋酸

    粉状贝壳

    Na2SiO3溶液

    浑浊

    C

    浓氨水

    生石灰

    AgNO3溶液

    先沉淀后溶解

    D

    浓硝酸

    铜

    水

    生成无色气体并在试管口变为红棕色

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应4NH3+5O24NO+6H2O在5L的密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均反应速率v（X）为

    A. v（NH3）= 0.004molL-1s-1B. v（O2）= 0.15molL-1min-1

    C. v（NO）= 0.008molL-1s-1D. v（H2O）= 0.16molL-1min-1

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