Question

【题目】A、B、C、D、E五种物质焰色均为黄色，它们按图所示互相转化．

（1）这五种物质中，A：______、C：______．

（2）将CO2通入E的饱和溶液中，该反应的离子方程式为__________________________．

（3）写出A→D、C→D反应的化学方程式

A→D：______________________________

C→D：______________________________

（4）现将C与NaHCO3固体按物质的量之比为3：2于真空密闭容器中混合加热，则剩余固体成分为_______________。

（5）将a g葡萄糖在足量氧气中完全燃烧，将所得产物全部通入过量C中，固体增重________a g。（填大于，小于，等于）

Answer 1

【答案】Na Na2O2 CO2+H2O+2Na++CO32－＝2NaHCO3↓ 2Na+2H2O=2NaOH+H2 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 Na2CO3 Na2O2 NaOH 等于

【解析】

A、B、C、D、E五种物质焰色均为黄色，五种物质中均含有Na元素；A能在O2中燃烧生成C、在空气中短期接触生成B、与水反应生成D，则A为Na，B为Na2O，C为Na2O2，D为NaOH；B、C、D都能与CO2反应生成E，E为Na2CO3；根据上述推断作答。

A、B、C、D、E五种物质焰色均为黄色，五种物质中均含有Na元素；A能在O2中燃烧生成C、在空气中短期接触生成B、与水反应生成D，则A为Na，B为Na2O，C为Na2O2，D为NaOH；B、C、D都能与CO2反应生成E，E为Na2CO3。

（1）这五种物质中，A为Na，C为Na2O2。

（2）将CO2通入Na2CO3的饱和溶液中反应生成NaHCO3，由于NaHCO3的溶解度小于Na2CO3且反应消耗H2O，所以有白色晶体析出，反应的化学方程式为CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3↓，反应的离子方程式为CO2+2Na++CO32-+H2O=2NaHCO3↓。

（3）A→D的化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。

C→D的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。

（4）将Na2O2与NaHCO3固体按物质的量之比为3：2于真空密闭容器中混合加热，首先发生反应2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，2mol的NaHCO3完全分解生成1molNa2CO3、1molCO2和1molH2O；然后Na2O2先与CO2发生反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，1molCO2消耗1molNa2O2同时生成1mol Na2CO3；剩余2molNa2O2继续与水发生反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，1molH2O消耗1molNa2O2同时生成2mol NaOH；仍然剩余1molNa2O2；剩余固体的成分为Na2CO3、NaOH、Na2O2。

（5）葡萄糖在足量O2中完全燃烧的化学方程式为C6H12O6+6O26CO2+6H2O（①），生成的产物全部通入过量Na2O2中，发生反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2（②），2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑（③），由于Na2O2过量，CO2、H2O全部反应，将①+②×3+③×3得“C6H12O6+12Na2O2→6Na2CO3+12NaOH”，可见固体增重等于葡萄糖的质量，固体增重等于ag。