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    【题目】用氟硼酸（HBF4，属于强酸）代替硫酸作铅蓄电池的电解质溶液，可使铅蓄电池在低温下工作时的性能更优良，反应方程式为：Pb＋PbO2＋4HBF42Pb（BF4）2＋2H2O；Pb（BF4）2为可溶于水的强电解质，下列说法正确的是

    A. 放电时的负极反应为：PbO2＋4H＋＋2e－＝Pb2＋＋2H2O

    B. 充电时，当阳极质量增加23.9 g时，溶液中有0.2 mol电子通过

    C. 放电时，正极区pH增大

    D. 充电时，Pb电极与电源的正极相连

    【答案】C

    【解析】试题分析：A中，放电时负极发生氧化反应，A错。B中，阳极有PbO2生成，每生成1molPbO2转移2mol电子，质量增大23.9g则生成0.1molPbO2，转移0.2mol电子，但是电子只会从导线通过，不会从溶液通过，溶液中通过的是阴阳离子。C中，放电时正极区发生还原反应，PbO2成为Pb（BF4）2，同时还有水生成，无疑降低了溶液中氢离子的浓度，增大了PH。D中，放电时铅电极是作为负极发生氧化反应，那么电解的时候必然是发生还原反应，所以与电源的负极相连。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下面列出了几组物质：

    ①金刚石与石墨；②D 与T；③12C和13C；④O2与O3；⑤CH4和CH3CH2CH3 ⑥和CH3(CH2) 3CH3⑦和⑧和

    其中属于同素异形体的是______填序号，下同；属于同位素的是______；属于同系物的是______；属于同分异构体的是______；属于同种物质的是的是______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用1 L 1.0 mol·L－1的氢氧化钠溶液吸收0.8 mol二氧化碳，所得溶液中碳酸根离子与碳酸氢根离子的物质的量浓度之比是 (　　)

    A.1∶3

    B.1∶2

    C.2∶3

    D.3∶2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按要求填空。

    (1)在S2－、Fe2＋、Fe3＋、Mg2＋、S、I－、H＋中，只有氧化性的是________，只有还原性的是________，既有氧化性又有还原性的是________。

    (2)某同学写出以下三个化学方程式(未配平)

    ①NO＋HNO3→N2O3＋H2O ②NH3＋NO→HNO2＋H2O ③N2O4＋H2O→HNO3＋HNO2

    其中你认为一定不可能实现的是________。

    (3)下列三个氧化还原反应中，氧化性最强的物质是________。

    ①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2 ②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3

    ③2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O

    若溶质中Cl－与I－共存，为了氧化I－而Cl－不被氧化，除单质外，还应用上述反应中的________作氧化剂。

    (4)请配平以下化学方程式：___

    Al＋NaNO3＋NaOH===NaAlO2＋N2↑＋H2O

    若反应过程中转移5 mol电子，则生成标准状况下N2的体积为________L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E五种物质焰色均为黄色，它们按图所示互相转化．

    （1）这五种物质中，A：______、C：______．

    （2）将CO2通入E的饱和溶液中，该反应的离子方程式为__________________________．

    （3）写出A→D、C→D反应的化学方程式

    A→D：______________________________

    C→D：______________________________

    （4）现将C与NaHCO3固体按物质的量之比为3：2于真空密闭容器中混合加热，则剩余固体成分为_______________。

    （5）将a g葡萄糖在足量氧气中完全燃烧，将所得产物全部通入过量C中，固体增重________a g。（填大于，小于，等于）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有阳离子交换膜、阴离子交换膜、石墨电极和如图所示的电解槽。利用氯碱工业中的离子交换膜技术原理，可电解Na2SO4溶液生产NaOH溶液和H2SO4溶液。

    下列说法中正确的是

    A. 阴极反应式为4OH--4e-=2H2O+O2↑ B. 从D口出来的是硫酸溶液

    C. b是阳离子交换膜，允许Na+通过 D. Na2SO4溶液从E口加入

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以烃A和芳香烃D为原料合成化合物X的路线如图所示：

    回答下列问题：

    （1）A的名称是_______，F中含有的官能团名称是__________。

    （2）E生成F的反应类型是___________。

    （3）反应D→E的化学方程式为_______________________________。

    （4）反应F→H的化学方程式为_________________________________。

    （5）X的结构简式为________________，下列有关X的说法正确的是________(填字母)。

    a．能发生水解反应 b．能发生银镜反应

    c．不能使溴的四氯化碳溶液褪色 d．能与浓硝酸发生取代反应

    （6）芳香族化合物M是G的同分异构体，M能与NaHCO3溶液反应产生气体，符合条件的M有_____种，其中核磁共振氢谱有6组峰且峰面积之比为1:2:2:2:2:1的是____________（填结构简式）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组称取纯净的Na2SO3 ·7H20 a克，隔绝空气加强热至恒重，经过分析与计算，得到的固体质量与全部转化为亚硫酸钠固体的计算值一致，但固体在水中溶解后测的pH值比理论计算值（相同浓度Na2SO3溶液的pH）大很多。下列说法不正确的是

    A. 连续两次称量强热前后固体的质量，如质量差小于0.1g，即可判断固体已经恒重

    B. 产生上述矛盾的可能解释：4Na2SO3 3Na2SO4 ＋ Na2S

    C. 固体产物中加入稀盐酸可能有淡黄色沉淀产生

    D. 加入BaCl2溶液，出现白色沉淀，则能确定产物中有Na2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某芳香烃A分子式为C8H10，它的主要用途是在石油化学工业作为生产苯乙烯的中间体，所制成的苯乙烯一般被用来制备常用的塑料制品——聚苯乙烯。某烃类衍生物X，分子式为C15H14O3，能使FeCl3溶液显紫色。J分子内有两个互为对位的取代基。在一定条件下各物质间有如下的转化关系:(无机物略去)

    (1)A物质的名称为__________。写出核磁共振氢谱中只有2个特征峰的A的同分异构体的结构简式__________________。

    (2)写出X的结构简式______________；J中所含的含氧官能团的名称为_________。

    (3)E与H反应的化学方程式是_______________；反应类型是______________。

    (4)B、C的混合物在NaOH 乙醇溶液中加热可以生成同一种有机物I，以I为单体合成的高分子化合物的结构简式是_________________。

    (5)已知J有多种同分异构体，写出一种符合下列性质的J的同分异构体的结构简式________。

    ①与FeCl3溶液作用显紫色；②与新制Cu(OH)2悬浊液作用产生红色沉淀；

    ③苯环上的一卤代物有2种；④能发生水解反应。

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