【题目】按要求填空。
(1)在S2－、Fe2＋、Fe3＋、Mg2＋、S、I－、H＋中，只有氧化性的是________，只有还原性的是________，既有氧化性又有还原性的是________。
(2)某同学写出以下三个化学方程式(未配平)
①NO＋HNO3→N2O3＋H2O ②NH3＋NO→HNO2＋H2O ③N2O4＋H2O→HNO3＋HNO2
其中你认为一定不可能实现的是________。
(3)下列三个氧化还原反应中，氧化性最强的物质是________。
①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2 ②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3
③2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
若溶质中Cl－与I－共存，为了氧化I－而Cl－不被氧化，除单质外，还应用上述反应中的________作氧化剂。
(4)请配平以下化学方程式：___
Al＋NaNO3＋NaOH===NaAlO2＋N2↑＋H2O
若反应过程中转移5 mol电子，则生成标准状况下N2的体积为________L。
【答案】Fe3＋、Mg2＋、H＋I－、S2－Fe2＋、S②KMnO4FeCl310 6 4 10 3 211.2
【解析】
（1）根据价态表现规律分析，元素化合价处于最高价，只有氧化性；元素化合价处于最低价，只有还原性；元素化合价处于中间价，既有氧化性又有还原性。
（2）根据氧化还原反应的特征分析作答。
（3）根据“同一氧化还原反应中，氧化性：氧化剂>氧化产物”判断氧化性的强弱。根据氧化还原反应中“强制弱”的规律和氧化性的强弱选择只与I-反应，与Cl-不反应的氧化剂。
（4）用化合价升降法配平氧化还原反应方程式。根据转移的电子和N元素化合价的变化计算生成N2的体积。
（1）根据价态表现规律分析。S2-中S的化合价为-2价，处于最低价，S2-只有还原性；Fe2+中Fe的化合价为+2价，处于中间价，Fe2+既有氧化性又有还原性；Fe3+中Fe的化合价为+3价，处于最高价，Fe3+只有氧化性；Mg2+中Mg的化合价为+2价，处于最高价，Mg2+只有氧化性；S中S的化合价为0价，处于中间价，S既有氧化性又有还原性；I-中I的化合价为-1价，处于最低价，I-只有还原性；H+中H的化合价为+1价，处于最高价，H+只有氧化性；只有氧化性的是Fe3+、Mg2+、H+，只有还原性的是S2-、I-，既有氧化性又有还原性的是Fe2+、S。
（2）①NO中N的化合价为+2价，HNO3中N的化合价为+5价，N2O3中N的化合价为+3价，介于+2价与+5价之间，①可能实现；②NH3中N的化合价为-3价，NO中N的化合价为+2价，HNO2中N的化合价为+3价，比-3价、+2价都高，②不可能实现；③N2O4中N的化合价为+4价，HNO3中N的化合价为+5价，比+4价高，HNO2中N的化合价为+3价，比+4价低，③可能实现；一定不可能实现的是②。
（3）同一氧化还原反应中，氧化性：氧化剂>氧化产物。①中Fe元素的化合价由+3价降至+2价，FeCl3为氧化剂，I元素的化合价由-1价升至0价，I2为氧化产物，则氧化性：FeCl3>I2；②中Fe元素的化合价由+2价升至+3价，FeCl3为氧化产物，Cl元素的化合价由0价降至-1价，Cl2为氧化剂，则氧化性：Cl2>FeCl3；③中Mn元素的化合价由+7价降至+2价，KMnO4为氧化剂，Cl元素的化合价由-1价升至0价，Cl2为氧化产物，则氧化性：KMnO4>Cl2；则氧化性由强到弱的顺序为：KMnO4>Cl2> FeCl3>I2，氧化性最强的物质为KMnO4。根据“强制弱”的规律，若溶质中Cl-与I-共存，为了氧化I-而Cl-不被氧化，除单质外，还可应用上述反应中的FeCl3作氧化剂。
（4）反应中Al元素的化合价由0价升至+3价，1molAl失去3mol电子生成1molNaAlO2；N元素的化合价由+5价降至0价，2molNaNO3得到10mol电子生成1molN2；根据得失电子守恒，配平为10Al+6NaNO3+NaOH→10NaAlO2+3N2↑+H2O，再观察Na、H、O守恒，配平的方程式为10Al+6NaNO3+4NaOH=10NaAlO2+3N2↑+2H2O。每转移10mol电子生成1molN2，转移5mol电子生成0.5molN2，0.5molN2在标准状况下的体积为0.5mol×22.4L/mol=11.2L。
计算高手系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】反应
在一个密闭容器中进行，下列措施可以使反应速率增大的是（ ）
①增加少量
②升高温度③体积不变，再通入
④缩小体积增大压强⑤体积不变，再通入He⑥压强不变，再通入He
A. 
B. 
C. 
D. 
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【题目】将4molA气体和2molB气体在2 L的容器中混合，并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g) 
2C(g)。若经2 s后测得C的浓度为0.6mol·L-1，现有下列几种说法：
①用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol·L-1·s-1 ；
②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol·L-1·s-1；
③2s时物质A的转化率为30％ ；
④2s时物质B的浓度为1.4mol·L－1。
其中正确的是（ ）
A. ①③ B. ①④ C. ②③ D. ③④
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【题目】向100 mL 0.1 mol·L－1硫酸铝铵[NH4Al（SO4）2]溶液中逐滴滴入0.1 mol·L-1Ba（OH）2溶液。随着Ba（OH）2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化如图所示。则下列说法中正确的是
A. a点的溶液呈中性
B. 从开始到b点发生反应的总的离子方程式是：Al3++2SO42-+2Ba2++3OH－＝ Al（OH）3↓+2BaSO4↓
C. c点加入Ba（OH）2溶液的体积为200 mL
D. c点溶液呈碱性
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【题目】向某Na2CO3溶液中逐滴滴加1 mol·L－1的盐酸，测得溶液中Cl－、HCO的物质的量随加入盐酸体积的关系如图所示，其中n2:n1＝3:2，则下列说法中正确的是( )
A．Oa段反应的离子方程式与ab段反应的离子方程式相同
B．该Na2CO3溶液中含有1 mol Na2CO3
C．b点的数值为0.6
D．b点时生成CO2的物质的量为0.3 mol
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【题目】把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c极上产生大量气泡，b、d相连时，b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱的为
A. a > b > c > d B. a > c > d > b C. c > a > b .> d D. b > d > c > a
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【题目】用氟硼酸（HBF4，属于强酸）代替硫酸作铅蓄电池的电解质溶液，可使铅蓄电池在低温下工作时的性能更优良，反应方程式为：Pb＋PbO2＋4HBF4
2Pb（BF4）2＋2H2O；Pb（BF4）2为可溶于水的强电解质，下列说法正确的是
A. 放电时的负极反应为：PbO2＋4H＋＋2e－＝Pb2＋＋2H2O
B. 充电时，当阳极质量增加23.9 g时，溶液中有0.2 mol电子通过
C. 放电时，正极区pH增大
D. 充电时，Pb电极与电源的正极相连
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【题目】下列有关化学反应速率和限度的说法不正确的是（ ）
A. 实验室用H2O2分解制O2，加MnO2做催化剂后，反应速率明显加快
B. 在金属钠与足量水反应中，增加水的量能加快反应速率
C. 2SO2+O2
2SO3反应中，SO2的转化率不能达到100%
D. 实验室用锌和盐酸反应制取氢气，用锌粉比锌粒反应要快
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【题目】20℃时，饱和NaCl溶液的密度为ρ g·cm3，物质的量浓度为c mol/L，则下列说法中不正确的是
A. 温度低于20 ℃时，饱和NaC1溶液的浓度小于c mol/L
B. 此溶液中NaCl的质量分数为(58.5×c/ρ×1000)×100%
C. 将1 L该NaCl溶液蒸干可好到58.5c gNaCl固体
D. 20℃时，NaCl的溶解度S=(5850c/(ρ58.5))g
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