Question

【题目】室温下，将0.1molL-1NaOH溶液逐滴滴入10mL0.1molL-1NH4HSO4溶液中，溶液的pH与NaOH溶液体积关系如图所示：下列关系中，不正确的是

A.M点c(Na+)＞c(NH4+)

B.N点c(NH4+)+c(Na+)=2c(SO42-)

C.Q点c(NH4+)+c(NH3H2O)=c(Na+)

D.M、N、Q三点中，水的电离程度M＞N＞Q

Answer 1

【答案】C

【解析】

P点氢氧化钠溶液体积为0，此时为NH4HSO4溶液，NH4HSO4为强电解质，在溶液中完全电离：NH4HSO4=NH4++H++SO42溶液呈酸性，根据图示可知，M点加入10mLNaOH溶液，此时二者恰好反应生成硫酸钠和硫酸铵，铵根离子发生水解，促进了水的电离；Q点加入20mLNaOH溶液，此时溶质为硫酸钠和NH3H2O，氨水电离出的氢氧根离子抑制了水的电离，所以水的电离程度较大的为M点。

A．M点溶质为等浓度的硫酸钠和硫酸铵，由于铵根离子部分水解，导致铵根离子浓度减小，则c(Na+)＞c(NH4+)，故A正确；

B．室温下，N点pH=7，N点溶液呈中性，则c(H+)=c(OH)，结合电荷守恒可知：c(NH4+)+c(Na+)=2c(SO42)，故B正确；

C．Q点溶质为等浓度的硫酸钠和一水合氨，结合物料守恒可知：2c(NH4+)+2c(NH3H2O)=c(Na+)，故C错误；

D．根据图示可知，P点呈强酸性，抑制了水的电离；M点加入10mLNaOH溶液，此时二者恰好反应生成硫酸钠和硫酸铵，铵根离子发生水解，促进了水的电离；N点为中性，不影响水的电离；Q点加入20mLNaOH溶液，此时溶质为硫酸钠和NH3H2O，氨水电离出的氢氧根离子抑制了水的电离；所以水的电离程度较大的为M点，水的电离程度M＞N＞Q，故D正确；

答案选C。