下列各组物项相互混合进行反应.既有气体生成最终又有沉淀生成的是( )①金属钠投入FeCl2溶液中 ②过量的NaOH溶液和明矾溶液反应③少量CaO投入过量的NaHCO3溶液中 ④Na2O2投入到CuSO4溶液中．A．①③B．③④C．①④D．②③ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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6．下列各组物项相互混合进行反应，既有气体生成最终又有沉淀生成的是（　　）
①金属钠投入FeCl₂溶液中
②过量的NaOH溶液和明矾溶液反应
③少量CaO投入过量的NaHCO₃溶液中
④Na₂O₂投入到CuSO₄溶液中．

A．

①③

B．

③④

C．

①④

D．

②③

分析 ①中Na与FeCl₂溶液反应生成Fe（OH）₂沉淀和H₂；
②中过量的NaOH溶液和KAl（SO₄）₂溶液反应，一方面使Al³⁺变为AlO₂^-，即无沉淀产生，另一方面也无气体生成；
③中CaO与NaHCO₃溶液反应生成CaCO₃沉淀；
④中Na₂O₂与CuSO₄溶液反应生成Cu（OH）₂沉淀和O₂；

解答解：①钠浮在水面上，与水剧烈反应，并放出大量热，熔化成小球，黄色的溶液变成红色沉淀，发生2Na+H₂O=2NaOH+H₂↑、3NaOH+FeCl₃=3NaCl+Fe（OH）₃↓，故①既有气体生成最终又有沉淀生成；
②过量的NaOH溶液和明矾溶液反应的方程式为：KAl（SO₄）₂•12H₂O+4NaOH=KAlO₂+14H₂O+2Na₂SO₄，故②中既无气体生成最终又无沉淀生成；
③中CaO与NaHCO₃溶液反应生成CaCO₃沉淀；，故③最终只有沉淀生成；
④Na₂O₂与水反应：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，NaOH与CuSO₄发生反应：2NaOH+CuSO₄=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄，故④中既有气体生成最终又有沉淀生成；
故选C．

点评该题主要考查了元素钠、铝、硫、铁的化合物的性质，要求掌握这些化合物的一些重要的化学反应方程式，并理解为什么会发生，从而运用这些反应解相关的问题．

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17．强酸和强碱的稀溶液的中和热可表示为：H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（1）；△H=-57.3kJ/mol．已知：
CH₃COOH（aq）+NaOH（aq）═CH₃COONa（aq）+H₂O（1）；△H=-Q₁kJ/mol
$\frac{1}{2}$H₂SO₄（浓）+NaOH（aq）═$\frac{1}{2}$Na₂SO₄（aq）+H₂O（1）；△H=-Q₂kJ/mol
HNO₃（aq）+NaOH（aq）═NaNO₃（aq）+H₂O（1）；△H=-Q₃kJ/mol
则Q₁、Q₂、Q₃的关系正确的是（　　）

A．

Q₃＞Q₂＞Q₁

B．

Q₁＞Q₃＞Q₂

C．

Q₁=Q₂=Q₃

D．

Q₂＞Q₃＞Q₁

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18．（1）A和B反应生成C，假定反应由A、B开始，它们的起始浓度均为1mol•L^-1．反应进行2min后A的浓度为0.8mol•L^-1，B的浓度为0.6mol•L^-1，C的浓度为0.6mol•L^-1．则2min内反应的平均速v（A）=0.1mol/（Lmin）．
（2）反应A+3B═2C+2D在四种不同情况下的反应速率分别为：
①v（A）=0.15mol•L^-1•s^-1
②v（B）=0.6mol•L^-1•s^-1
③v（C）=0.4mol•L^-1•s^-1
④v（D）=0.45mol•L^-1•s^-1．
该反应进行的快慢顺序为④＞②=③＞①
（3）如表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：

实验序号	金属质量/g	金属状态	c（H₂SO₄） /mol•L^-1	V（H₂SO₄） /mL	溶液温度/℃		金属消失的时间/s
实验序号	金属质量/g	金属状态	c（H₂SO₄） /mol•L^-1	V（H₂SO₄） /mL	反应前	反应后
1	0.10	丝	0.5	50	20	34	500
2	0.10	粉末	0.5	50	20	35	50
3	0.10	丝	0.7	50	20	36	250
4	0.10	丝	0.8	50	20	35	200
5	0.10	粉末	0.8	50	20	36	25
6	0.10	丝	1.0	50	20	35	125
7	0.10	丝	1.0	50	35	50	50
8	0.10	丝	1.1	50	20	34	100
9	0.10	丝	1.1	50	30	44	40

分析上述数据，回答下列问题：
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③在②平衡后，打开K₂，重新到达新平衡，B气囊的体积为0.8aL，则在打开K₂之前，气囊B的体积为0.9aL．

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A．

7种

B．

6种

C．

5种

D．

4种

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