(1)利用Zn+2FeCl3=ZnCl2+2FeCl2反应.设计一个原电池.写出电极反应式.正极 .负极 .电解质溶液 .电极反应式 . .(2)下列操作中能使所配制的NaOH溶液浓度偏高的是A 称量的是长期暴露在空气中的NaOHB 容量瓶不干燥C 将溶解于烧杯中的NaOH溶液未经冷却就转移到容量瓶中进行配制.D 混匀容量瓶中溶液后.发现液面低于刻� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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（1）利用Zn＋2FeCl3=ZnCl2＋2FeCl2反应，设计一个原电池，写出电极反应式。正极，负极，电解质溶液，电极反应式、。

（2）下列操作中能使所配制的NaOH溶液浓度偏高的是

A 称量的是长期暴露在空气中的NaOH

B 容量瓶不干燥

C 将溶解于烧杯中的NaOH溶液未经冷却就转移到容量瓶中进行配制。

D 混匀容量瓶中溶液后，发现液面低于刻度线，再向容量瓶中加蒸馏水至刻度线

E．定容时，俯视液面使之与刻度线相切

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用中和滴定的方法测定NaOH和Na2CO3的混合溶液中NaOH的含量，可先在混合液中加入过量的BaCl2溶液，使Na2CO3完全转变成BaCO3沉淀，然后用标准盐酸滴定(已知几种酸碱指示剂变色的pH范围：①甲基橙3.1～4.4 ②甲基红4.4～6.2 ③酚酞8.2～10)。

（1）滴定时应选用作指示剂；

（2）判断到达滴定终点的实验现象是。

（3）下列操作会导致烧碱样品中NaOH含量测定值偏高的是

A．锥形瓶用蒸馏水洗后未用待测液润洗

B．酸式滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗

C．在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

D．滴定前平视读数，滴定结束俯视读数

（4）为测定某烧碱样品中NaOH的含量（设样品中杂质为Na2CO3），某同学进行如下实验：准确称取5.0g样品配制成250mL溶液，然后分三次各取配制好的烧碱溶液20.00mL于三个用蒸馏水洗净的锥形瓶中，分别加入过量的BaCl2溶液，并向锥形瓶中各加入1～2滴指示剂，用浓度为0.2000mol·L-1的盐酸标准液进行滴定，相关数据记录如下：

实验编号	V(烧碱溶液)/mL	V(HCl)/mL
初读数	末读数
1	20.00	0.80	21.00
2	20.00	1.00	20.80
3	20.00	0.20	22.80

依据表中数据，计算出烧碱样品中含NaOH的质量分数为 %。（小数点后保留两位数字）

（5）若某样品可能由NaOH、Na2CO3、NaHCO3中的一种或两种组成，为确定其组成，某同学进行下列实验：

准确称取mg样品配制成250mL溶液，取配制好的溶液20.00mL于锥形瓶中，加入2滴酚酞作指示剂，用浓度为cmol·L-1的盐酸标准液进行滴定至终点，消耗盐酸标准液v1ml，然后再滴加2滴甲基橙继续用浓度为cmol·L-1的盐酸标准液进行滴定至终点，消耗盐酸标准液v2ml(v1和v2均不为0)，

根据v1和v2数值大小判断样品的组成（用化学式表示）：

①v1>v2

②v1=v2

③v1<v2

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B．向硫酸铜溶液中滴加适量的氯化钡溶液，振荡后静置，溶液蓝色未消失

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D．向硫酸铜溶液中滴加适量的氢氧化钠溶液，振荡后静置，溶液蓝色消失

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C． Z的体积分数变小 D． X的转化率变大

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