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    不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验操作是

    A．分别在这两种物质的溶液中，加入少量澄清石灰水

    B．分别加热这两种固体，将生成的气体通入澄清石灰水中

    C．分别在这两种物质的溶液中，加入少量氯化钙溶液

    D．分别在这两种物质的等浓度的溶液中，加入少量的稀盐酸


    A

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关铁及其化合物的说法中不正确的是

    A．工业上在高温下用CO还原含Fe2O3的铁矿石炼铁

    B．铁在纯氧中燃烧或高温下和水蒸气反应均能得到Fe3O4

    C．工业上可用铁质容器储存、运输浓硝酸和浓硫酸

    D．氯化铁溶液有较强氧化性，故可用作净水剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的量随时间变化的曲线如图所示。下列描述正确的是(　　)

    A、反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为0．158 mol·(L·s)－1

    B、反应开始到10 s，X的物质的量浓度减少了0．79 mol·L－1

    C、反应开始到10 s时，Y的转化率为79.0 %

    D、反应的化学方程式为：X(g)＋Y(g) Z(g)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在200 mL氯化镁和氯化铝的混合液中，Mg2＋的物质的量浓度为0.2 mol·L－1，Cl－的物质的量浓度为1.3 mol·L－1。要使Mg2＋全部转化为沉淀分离出来，至少需要加入4 mol·L－1 NaOH溶液的体积为

    A．40 mL　　               B．72 mL                 C．80 mL                   D．128 mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各组中的两种物质作用，反应条件(温度或反应物用量)改变，不会引起产物种类改变的是

    A．Na和O2               B．NaOH和CO2              C．Na2O2和CO2          D．AlCl3和NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列反应中，反应后固体物质增重的是

    A．氢气通过灼热的CuO粉末                   B．二氧化碳通过Na2O2粉末

    C．铝与Fe2O3发生铝热反应                    D．将锌粒投入Cu(NO3)2溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    以硫铁矿(主要成分为FeS2)为原料制备氯化铁晶体(FeCl3·6H2O)的工艺流程如下：

    回答下列问题：

    Ⅰ、（1）在一定条件下，SO2转化为SO3的化学反应为2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，该反应的平衡常数表达式为K＝                        ；过量的SO2与NaOH溶液反应的化学方程式为                                    。

    （2）酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，其目的是             、                。

    （3）通氯气氧化时，发生的主要反应的离子方程式为                           ；该过程产生的尾气可用碱溶液吸收，尾气中污染空气的气体为                 （写化学式）。

    Ⅱ、 已知： CuCl2溶液中含有少量杂质FeCl2，为制备纯净的CuCl2·2H2O晶体，拟定实验步骤如图所示：

    请回答下列问题：

    （4）步骤Ⅰ中，将Fe2＋转化为Fe3＋最好选用下列氧化剂中的         （填字母）。

    A．K2Cr2O7　             B．NaClO　               C．H2O2

    该反应的离子方程式为                                               。

    （5）在步骤Ⅱ中，加入Y的目的是为了调节溶液的酸度以促使Fe3＋沉淀完全，Y可以是下列物质中的       （填字母）。

    A．NaOH                 B．Cu                    C．Cu2(OH)2CO3

    （6）步骤Ⅲ应控制的实验条件是                              。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    浓H2SO4 密度1.84g/mL,物质的量浓度为18.4 mol/L , 质量分数为98% ,取10mL浓H2SO4和amL水混合得物质的量浓度为Cmol/L,质量分数为b%。下列组合正确的是

     (1). 若b=49  则a=18.4  C>9.2         (2) 若b=49  则a=18.4  C<9.2  

     (3). 若C=9.2  则a>10  b>49%          (4) 若C=9.2  则a>10  b<49%

    A．(1) (3)                 B．(1) (4)                 C．(2) (3)                 D．(2) (4)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某课外研究小组，用含有较多杂质的铜粉，通过不同的化学反应精制CuO，其设计的实验过程为：

    (1)杂铜经灼烧后得到的产物是氧化铜及少量铜的混合物，灼烧后含有少量铜的可能原因是________。

    a．灼烧过程中部分氧化铜被还原

    b．灼烧不充分铜未被完全氧化

    c．氧化铜在加热过程中分解生成铜

    d．该条件下铜无法被氧气氧化

    (2)由粗制氧化铜通过两种途径制取纯净CuO，与途径Ⅰ相比，途径Ⅱ有明显的两个优点是_______________________________________________________________________。

    (3)有同学指出，由CuSO4溶液到生成CuO少了一个环节，即应先生成Cu(OH)2沉淀，过滤洗涤后再加热分解Cu(OH)2得CuO。以下说法不可能成为减少该环节的理由的是________。

    A．CuO比Cu(OH)2颗粒粗大，更易于过滤从溶液中分离

    B．Cu(OH)2分解温度较低，加热其浊液即可使其分解

    C．干态下分解Cu(OH)2，温度难以控制，可能因温度过高导致CuO进一步分解生成Cu2O

    D．过滤分离出的CuO不需洗涤就已非常纯净

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