Question

【题目】用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度。有以下步骤：

（1）配制待测液：用5.00 g含有少量杂质（杂质不与盐酸反应）的固体烧碱样品配制1000 mL溶液。除了烧杯外，还需要的玻璃仪器有_____________ 、____________、和_____________。

（2）滴定：

①盛装0.1000 mol·L-1盐酸标准液应该使用_______________式滴定管。

②滴定时眼睛应________.

③有关数据记录如下：

测定序号	待测溶液的体积/mL	所耗盐酸标准液的体积/mL
		滴定前	滴定后
1	20.00	0.50	20.50
2	20.00	1.20	21.20

（3）计算纯度：烧碱样品的纯度是_______。

（4）误差分析（填“偏高”，“偏低”，或“无影响”）

a. 酸式滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗，就直接装入标准液，造成测定结果____________。

b、锥形瓶水洗后，又用待测液润洗，，测定结果____________。

c、用碱式滴定管取待测液时，滴定管尖嘴处有气泡未排出就取液入锥形瓶，造成测定结果____________。

d、滴定前，锥形瓶用水洗涤后，锥形瓶中残留水未干燥，造成最终结果___。

e、酸式滴定管，滴定前仰视读数，滴定后平视读数，造成测定结果__________。

Answer 1

【答案】1 000 mL容量瓶 胶头滴管 玻璃棒 酸 注视锥形瓶中溶液颜色的变化 80.% 偏高 偏高 偏低 无影响 偏低

【解析】

用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度时，反应原理为HCl+NaOH=NaCl+H2O，实验步骤为配制待测液→滴定→计算→误差分析，需要的实验仪器有一定规格的容量瓶、烧杯、滴定管、托盘天平、胶头滴管、玻璃棒、锥形瓶，计算和误差分析时，根据公式，进行分析解答。

(1)配制1000mL待测液时，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃杯、胶头滴管、1000mL的容量瓶，故答案为：1000mL的容量瓶、胶头滴管、玻璃杯；

(2)①盐酸标准液为酸性溶液，应使用酸式滴定管盛装，故答案为：酸；

②滴定时，左手控制滴定管的活塞，右手不停的向同一方向摇动锥形瓶，两眼注视锥形瓶中溶液颜色的变化，故答案为：注视锥形瓶中溶液颜色的变化；

(3)根据表格数据可知，消耗盐酸的平均体积为，则20mL待测液中NaOH的物质的量为n(NaOH)=c(NaOH)·V(NaOH)=c(HCl)·V(HCl)=0.1000mol·L-1×0.02L=0.002mol，则样品中m(NaOH)=n(NaOH)·M(NaOH)=(0.002×50)mol×40g/mol=4g，因此烧碱样品的纯度为，故答案为80%；

(4)a．酸式滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗，直接装入标准液会是盐酸标准液浓度降低，消耗的盐酸标准液体积变大，从而使得计算出NaOH的质量偏大，造成测定结果偏高，故答案为：偏高；

b．锥形瓶水洗后，又用待测液润洗，导致待测液含量变大，消耗的盐酸标准液体积变大，从而使得计算出NaOH的质量偏大，造成测定结果偏高，故答案为：偏高；

c．用碱式滴定管取待测液时，滴定管尖嘴处有气泡未排出就取液入锥形瓶，取得的待测液减小，则消耗的盐酸标准液体积变小，从而使得计算出NaOH的质量偏小，造成测定结果偏低，故答案为：偏低；

d．滴定前，锥形瓶用水洗涤后，锥形瓶中残留水未干燥，对实验结果没有影响，故答案为：无影响；

e．酸式滴定管，滴定前仰视读数，滴定后平视读数，读得消耗的盐酸标准液体积变小，从而使得计算出NaOH的质量偏小，造成测定结果偏低，故答案为：偏低。