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    填写下列空白：
    （1）写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号：
     
    ．
    （2）周期表中位于第8纵行的铁元素属于第
     
    族．
    （3）周期表中最活泼的非金属元素位于第
     
    纵行．
    （4）所含元素超过18种的周期是第
     
    周期．
    （5）A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示，A、C两种元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数，B2-的结构示意图为：
    请回答下列问题：
    ①写出A、B两种元素的符号：A
     
    ，B
     
    ．
    ②B在周期表中
     
    位置．
    考点：位置结构性质的相互关系应用,元素周期表的结构及其应用
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：（1）质子数=原子序数，质子数+中子数=质量数，根据原子表示法来回答；
    （2）根据元素周期表中元素和周期以及族的分布知识来回答；
    （3）同主族元素的原子，从上到下元素的非金属性逐渐减弱，同周期元素的原子，从左到右元素的非金属性逐渐增强；
    （4）根据元素周期表中元素的分布知识来回答；
    （5）A、B、C为短周期元素，根据这几种元素在周期表中的位置知，A和C位于第二周期、B位于第三周期，B2-的结构示意图为，第二电子层上最多排列8个电子，所以m=8，B核内质子数=2+8+8-2=16，所以B是S元素，A、C两种元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数，结合三种元素的位置知，A是N元素、C是F元素，再结合物质的性质分析解答．
    解答： 解：（1）质子数=原子序数，质子数决定元素种类，所以含有8个质子的元素是O，并且质子数+中子数=质量数，所以该元素的质量数是18，表示为818O，
    故答案为：818O；
    （2）周期表中位于第8纵行的铁元素属于Ⅷ族，故答案为：Ⅷ；
    （3）根据元素周期律：同主族元素的原子，从上到下元素的非金属性逐渐减弱，同周期元素的原子，从左到右元素的非金属性逐渐增强，所以非金属性最强的是F，位于第17纵列，属于第ⅥⅠA族，故答案为：17；
    （4）元素周期表中，在第6、7（或六、七）周期的第ⅢB族出现镧系和锕系元素，所含元素种数最多，故答案为：六、七；
    （5）①通过分析知，A为氮，B为硫，故答案为：N；S；
    ②B为S元素，S原子核外有3个电子层、最外层电子数是6，所以B位于周期表中第三周期VIA族，故答案为：第三周期VIA族．
    点评：本题考查学生元素周期表的结构和元素的性质递变规律知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式中，表达正确的是（　　）
    A、等体积、等物质的量浓度的NaHCO3溶液和Ba（OH）2溶液混合时发生反应：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O
    B、向AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3?H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
    C、用铜作电极电解硫酸溶液：2H2O 
     电解 
    .
     
     2H2↑+O2↑
    D、硫酸亚铁溶液和稀硫酸、过氧化氢混合：Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D四种短周期元素原子序数依次增大，A原子为半径最小的原子，C原子最外层电子数与A、B原子最外层电子数之和相等，D原子和B原子最外层电子数的和为C原子最外层电子数的2倍，D原子的最外层电子数为电子层数的3倍．下列说法正确的是（　　）
    A、原子半径大小顺序为：B＞C＞D＞A
    B、四种元素都属于非金属元素，它们之间只能形成共价化合物
    C、B、C元素位于元素周期表中第二周期，D元素位于元素周期表中第三周期
    D、BA4、CA4+两种微粒都具有正四面体结构，B、C、D三种元素都有属于分子晶体、原子晶体的同素异形体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：反应aA（g）+bB（g）?cC（g）某温度下，在2L的密闭容器中投入一定量的A、B，两种气体的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示．
    （1）从反应开始到12s时，用A表示的 反应速率为
     
    ；
    （2）经测定前4s内v（C）=0.05mol?L-1?s-1，则该反应的化学方程式为
     
    ；
    （3）请在图中将生成物C的物质的量浓度随时间的变化曲线绘制出来；
    （4）若上述反应分别在甲、乙、丙 三个相同的密闭容器中进行，经同一段时间后，测得三个容器中的反应速率分别为：
    甲：v（A）=0.3mol?L-1?s-1；
    乙：v（B）=0.12mol?L-1?s-1；
    丙：v（C）=9.6mol?L-1?min-1；
    则甲、乙、丙三个容器中反应速率由快到慢的顺序为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    亚氯酸钠是一种高效氧化剂、漂白剂．已知饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO2?3H2O，高于38℃时析出晶体是NaClO2，高于60℃时分解成NaClO3和NaCl．利用如图所示装置制备亚氯酸钠．
    完成下列填空：
    （1）仪器a的名称是
     
    ．
    （2）装置②中产生ClO2的化学方程式为
     
    ；装置③的作用是
     
    ．
    （3）从装置④反应后的溶液获得NaClO2晶体的操作步骤为：
    ①减压，55℃蒸发结晶；②
     
    ；③
     
    ；④低于60℃干燥，得到成品．
    （4）ClO2处理水时被还原成Cl-，不生成有机氯代物等有害物质．工业上可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备ClO2，反应如下：5NaClO2+4HCl═4ClO2↑+5NaCl+2H2O
    该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是
     
    ，生成0.2mol ClO2转移电子的物质的量为
     
    mol．
    （5）ClO2对污水中Fe2+、Mn2+、S2-和CN-等有明显的去除效果．现用ClO2将CN-氧化，只生成两种无毒气体．某污水中含CN-a mg/L，处理100m3这种污水，至少需要ClO2
     
    mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    分子式为C9H12的所有带苯环结构的异构体中，在催化剂条件下与液溴发生取代反应，其一溴代物为三种的结构有（　　）
    A、1种B、2种C、3种D、4种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期元素X、Y、Z、R、W五种元素原子序数依次增大，其中X与Z、Y与W分别为同族元素，原子半径X＜Y＜W＜R＜Z，W原子的最外层电子数比内层电子总数少4，Z、R的核外电子数之和与Y、W核外电子数之和相等．下列说法不正确的是（　　）
    A、工业上用电解法获得Z、R的单质
    B、Y、Z、R的简单离子具有相同的电子层结构
    C、由X与Y、X与W形成的化合物放在空气中都易变质
    D、由X、Y、Z形成的化合物能与X、Y、R形成的化合物发生复分解反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对于反应2A（g）+B（g）?2C（g）△H＜0，下列图象正确的是（　　）
    A、①④B、②③C、①③D、②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在100mL AlCl3溶液中逐滴加入KOH溶液，当KOH溶液的体积为30mL和70mL时，所得沉淀质量相等，则原AlCl3溶液和KOH溶液的物质的量浓度之比为（　　）
    A、5：1B、1：5
    C、3：7D、7：3

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