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    【题目】下列物质中不能用金属单质和非金属单质直接化合制得的是（ ）

    A. CuO B. FeC13 C. CuS D. FeS

    【答案】C

    【解析】根据物质的性质、发生的化学反应解答。

    A. 铜在氧气中燃烧生成CuO，A不符合；

    B. 铁在氯气中燃烧生成FeC13，B不符合；

    C. 硫的非金属性较弱，铜与硫在加热条件下发生化合反应生成Cu2S，不能直接得到CuS，C符合；

    D. 硫的非金属性较弱，铁与硫在加热条件下发生化合反应生成FeS，D不符合。

    答案选C。

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    【题目】下列能源不属于一次能源的是

    A. 风力 B. 石油 C. 流水 D. 电力

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】金属镍硬而有延展性并具有铁磁性，能够高度磨光和抗腐蚀。下图是一种以含镍废料（主要是NiO，含少量FeO、SiO2等杂质）制备Ni的流程：

    已知：室温下难溶物的溶度积数据如下表：

    化合物

    Ni(OH)2

    Fe(OH)2

    Fe(OH)3

    Ksp近似值

    10-15

    10-15

    10-38

    (1)滤渣1的主要成分为_____________(填化学式)。

    (2)实验中需用0.8mol/L的稀硫酸800mL，若用98%的浓硫酸(ρ=1.84g·mL-l)来配制，量取浓硫酸

    时，需使用的量筒的规格为_________(填序号)。

    A.10mL B.20mL C.50mL D.l00tnL

    (3)用离子方程式解释加入H2O2的作用：_________________。

    (4)滴加氨水调节至pH为_________时，铁刚好沉淀完全；若继续滴加氨水至pH为_____________时，镍开始沉淀（假定Ni2+浓度为0.lmol/L)。若上述过程中没有“氧化”步骤，其后果是_______________。

    (5)电解制备镍的反应原理如图所示，则A电极的反应式为2H++2e-=H2↑和___________________。

    (6)若用a kg含镍废料(含NiO 80%)制备Ni，最终得到产品b kg，则产率为_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为验证Cl2、Br2的氧化性强弱，设计了如下实验：

    （可供选择的试剂有：氯水、溴水、NaCl溶液、NaBr溶液、酒精、四氯化碳）
    实验步骤如上图，填写图中的空白．
    （1）2mL试剂为；加入少量试剂；再加入试剂；
    （2）现象： ．
    （3）可以证明Cl2的氧化性（填“强于”或“弱于”）Br2的氧化性，此反应的离子方程式为： ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】海洋中有丰富的矿产、能源和水产资源，如图所示为利用海水的部分流程。

    下列有关说法正确的是（　　）

    A. 过程①中除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸

    B. 工业上通过电解饱和MgCl2溶液制取金属镁

    C. 过程②中结晶出的MgCl2·6H2O要在HCl氛围中加热脱水制得无水MgCl2

    D. 在③④⑤步骤中，溴元素均被氧化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与社会、生产、生活紧切相关。下列说法正确的是

    A. 为了保证食品安全，不可以使用食品添加剂

    B. 从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现

    C. 中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈

    D. 易燃液体一旦发生火灾，需用大量自来水灭火

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二氧化碳的捕捉和利用是我国能源领域的一个重要战略方向。

    （1）用活性炭还原法可以处理汽车尾气中的氮氧化物，某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，发生反应C(s) + 2NO(g) N2(g) + CO2(g) ΔH,在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的量浓度如下：

    时间/min

    浓度/(mol/L)

    0

    10

    20

    30

    40

    50

    NO

    2.0

    1.16

    0.80

    0.80

    0.96

    0.96

    N2

    0

    0.42

    0.60

    0.60

    0.72

    0.72

    CO2

    0

    0.42

    0.60

    0.60

    0.72

    0.72

    ①根据图表数据分析T1℃时，该反应在0-20min的平均反应速率

    v(N2)= mol·L－1·min－1；计算该反应的平衡常数K= 。

    ②30min后，只改变某一条件，根据上表的数据判断改变的条件可能是 (填字母代号)。

    A．加入合适的催化剂

    B．适当缩小容器的体积

    C．通入一定量的NO

    D．加入一定量的活性炭

    ③若30min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为5:3:3，则达到新平衡时NO的转化率 (填“升高”或“降低”)，ΔH 0(填“>”或“<”).

    （2）工业上用CO2和H2反应合成二甲醚。已知：

    CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) △H1＝－49.1 kJ·mol－1

    2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g) △H2＝－24.5 kJ·mol－1

    写出CO2(g)和H2(g)转化为CH3OCH3(g)和H2O(g)的热化学方程式 。

    （3）二甲醚燃料电池具有能量转化率高、电量大的特点而被广泛应用，一种二甲醚氧气电池(电解质为KOH溶液)的负极反应式为：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验中，分离提纯的方法正确的是

    选项

    实验

    分离、提纯方法

    A

    除去苯中的环己烯

    加入浓溴水后分液

    B

    高级脂肪酸钠盐溶液中混有甘油

    盐析过滤

    C

    除去乙烷中乙炔气体

    用酸性高锰酸钾溶液洗气

    D

    除去乙醇中乙酸

    蒸馏

    A.AB.BC.CD.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与 Y同族，Z 与X 形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是

    A. 简单离子半径：W<X<Z

    B. W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性

    C. 气态氢化物的热稳定性：W<Y

    D. 最高价氧化物的水化物的酸性：Y>Z

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