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    Ⅰ．实验室常用加热氯化铵和熟石灰两种固体混合物来制取氨气，其反应的化学方程式：

    2NH4Cl＋Ca（OH）2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。问：

    　　（1）实验室制取(不包括收集)氨气的装置，可选用制取__    __(H2或O2或CO2)的装置。其理由是___       _，收集氨气可用_             ___法。

    　　（2）若要制得干燥的氨气，可用_     ___做干燥剂。

    　　（3）写出氨气与氧气反应的化学方程式：__     __。

    （4）将氨气溶于水制成氨水，应选用下图装置中的_    ___(填序号)。

    　　　               A　　　 B　　  　C

    ⅠⅠ．实验室合成氨装置如右图所示，试回答

    （1）装置甲的作用是：

    ①                                ，②                                  ，③                                         。

    （2）从乙处导出的气体是           ，检验产物的简单化学方法                 

                                                                  。

    Ⅲ．实验室常用饱和NaNO2与NH4Cl溶液反应制取纯净氮气，反应式为：

    NaNO2+NH4Cl＝NaCl+N2↑+2H2O↑+Q

    实验装置如下图所示，试回答：

    （1）装置中A部分的分液漏斗与蒸馏烧瓶之间连接的导管所起的作用是_______(填写编号)

    a.防止NaNO2饱和溶液蒸发

    b.保证实验装置不漏气

    c.使NaNO2饱和溶液容易滴下

    （2）加热前必须进行的一个操作步骤是___________，加热片刻后，即应移去酒精灯以防反应物冲出，其原因是                        。

    （3）收集N2前，必须进行的步骤是(用文字说明)            ，收集N2最适宜的方法是(填写编号)                              。

    a.用排气法收集在集气瓶中     

    b.用排水法收集在集气瓶中

    c.直接收集在球胆或塑料袋中

    Ⅰ．（1）O2；反应物为固体与固体，且反应需加热；向下排空气法。（2）氢氧化钠或碱石灰等。（3）4NH3＋5O2 4NO＋6H2O。（4）A。

    ⅠⅠ．（1）①干燥气体；②使两种气体充分混合；③观察气泡以调节氢、氮气流的速度及其二者的比例；（2）NH3及N2、H2的混合物；用蘸有浓HCl的玻璃棒放在导管口，有白烟说明有NH3生成(或用湿润的红色的石蕊试纸放在导管口，若试纸变蓝说明有NH3生成)。

    Ⅲ.（1）c；（2）检查装置的气密性，本反应为放热反应；（3）将系统内的空气排净；c。


    解析:

    Ⅰ．这是一道信息给予题，考查学生知识迁移能力和解题能力。要求学生在理解氨气的实验室制取装置的原理及适用范围，并依据所学知识判断H2或O2或CO2中可以适用的。并考查学生掌握氨气的性质。

    ⅠⅠ．（1）由于甲中盛有浓硫酸，所以可用来干燥N2和H2；通过浓硫酸后两种气体可以充分的混合；另外通过观察气泡可以调节氢、氨气的流速及其二者的比例；（2）由于合成氨是可逆反应，故从乙处导出的气体是NH3及N2、H2的混合物；而产物是氨气，其检验方法为用蘸有浓HCl的玻璃棒放在导管口，有白烟说明有NH3生成(或用湿润的红色的石蕊试纸放在导管口，若试纸变蓝说明有NH3生成)。

    Ⅲ．（1）由于装置A部分中产生气体，使其中的压强增大，在分液漏斗与蒸馏烧瓶之间连接的导管所起的作用是平衡压强，使NaNO2饱和溶液容易滴下；（2）结合操作的顺序先连接装置，然后检验装置的气密性，再进行加热使反应进行，故在加热前应检查装置的气密性；由于反应是放热的，所以开始一加热，使反应开始进行，反应放出的热量可以使反应继续进行。（3）要收集纯净的氮气，应先将装置中的空气排尽，然后收集；由于氮气的密度与空气的密度非常相近，故不能用排空气法收集，可采用排水法收集，而最适宜的方法是直接收集在球胆或塑料袋中，这得到非常纯净的氮气，不会混入水蒸气。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2012?湛江一模）某化学兴趣小组的同学用下图所示实验装置进行实验研究（图中a、b、c表示止水夹）．请对其方案进行完善或评价；
     
    （1）实验室将B、C、E相连后，以
    次氯酸钙
    次氯酸钙
    、
    浓盐酸
    浓盐酸
    、（填写名称）为原料可制取Cl2，为接下来研究氯气的化学性质做准备．
    （2）利用实验室常用方法制取氯气，将A、C、E相连，在丙中加入适量水，即可制得氯水．将所得氯水分为两份，进行Ⅰ、Ⅱ两个实验，实验操作、现象、结论如下：
    实验
    序号    		 实验操作 现象 结论
    Ⅰ 将氯水滴入品红溶液 品红溶液褪色 氯气与水反应的产物有漂白性
    Ⅱ 氯水中加入碳酸氢钠粉末 有无色气
    泡产生    		 氯气与水反应的产物具有酸性
    请你评价：实验Ⅰ后，推出相应结论是否合理？
    不合理
    不合理
    ．若不合理，请说明理由（若合理，则无需填写下行）：
    没有事先证明干燥的氯气无漂白性
    没有事先证明干燥的氯气无漂白性
    ．
    实验Ⅱ推出相应的结论是否合理？
    不合理
    不合理
    若不合理，请说明理由（若合理，无需填写下行）：
    制取的氯气中含有HCl气体，HCl溶于水后能与碳酸氢钠粉末反应产生气泡
    制取的氯气中含有HCl气体，HCl溶于水后能与碳酸氢钠粉末反应产生气泡
    ．
    （3）A、C、E相连，可设计一个简单的实验，以验证Cl-和Br-的还原性强弱．有关反应的离子方程式为：
    MnO2+4H++2Cl-
     加热 
    .
     
    Mn2++2H2O+Cl2↑
    MnO2+4H++2Cl-
     加热 
    .
     
    Mn2++2H2O+Cl2↑
    ，
    Cl2+2Br-═2Cl-+Br2
    Cl2+2Br-═2Cl-+Br2

    （4）B、D、E装置相连后，在B中盛装浓硝酸和铜片（放在有孔塑料板上），可制得并进行NO2有关实验．
    ①B中发生反应的化学方程式为
    Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
    Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O

    ②欲用D装置验证NO2与水的反应，其操作步骤为：先关闭止水夹
    a、b
    a、b
    ，再打开止水夹
    c
    c
    ，使烧杯中的水进入试管丁的可能的操作是
    双手紧握（或微热）试管丁，使试管中气体逸出，NO2与水接触后即可引发烧杯中的水倒流入试管丁中
    双手紧握（或微热）试管丁，使试管中气体逸出，NO2与水接触后即可引发烧杯中的水倒流入试管丁中
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    三草酸合铁酸钾晶体K3[Fe（C2O4）3?3H2O可用于摄影和蓝色印刷．某小组将无水三草酸合铁酸钾在一定条件下加热分解，对所得气体产物和固体产物进行实验和探究．该小组同学查阅资料知，固体产物中铁元素不可能以三价形式存在，而盐只有 K2CO3，产生的气体中含有CO CO2
    请利用实验室常用仪器、用品和以下限选试剂完成验证和探究过程．
    限选试剂：①蒸馏水②3% H2O2溶液③氧化铜④1.0 mol?L-1盐酸 ⑤浓硫酸⑥1.0 mol?L-1 NaOH溶液⑦澄淸石灰水 ⑧0.5mol?L-1CuSO4溶液⑨2%KSCN溶液⑩苯酚溶液
    Ⅰ．若用一套连续实验装置检验气体产物中CO的存在，并验证检验过程中有CO2生成，应选用的试剂为（按先后顺序把所选试剂的标号填入空格内）
     
    ．
    Ⅱ．探究固体产物中铁元素的存在形式． 
    （1）提出合理假设
    假设1：只有Fe；
    假设2：只有FeO；
    假设3：
     
    ．
    （2）设计实验方案并实验验证：
    步骤1：取通量固体产物于试管中，加入足量蒸馏水溶解，过滤分离出不溶固体．
    步骤2；取少置上述不溶固体放入试管中，加入足量
     
    溶液，充分振荡．若固体无明显变化，则假设
     
    成立；若有暗红色固体生成，则反应的离子方程式为
     
    ．
    步骤3；取步骤2所得暗红色固体于试管中，滴加过量
     
    ，振荡后静置．若溶液基本无色，则假设
     
    成立；若溶液呈
     
    ，则假设3成立．
    （3）问题讨论
    若固体产物中FeO含量较少，用步骤3方法难以确定．请你设计实验方案证明假设3成立（写出实验的操作步骤、现象与结论）：
     

    Ⅲ．拓展与延伸．有资料介绍“在含Fe2+的溶液中，先滴加少量新制饱和氯水，然后滴加KSCN溶液，溶液呈红色；若再滴加过量氯水，却发现红色褪去”．假设溶液中的+3价铁还能被氯水氧化为更高价的FeO42-，试写出该反应的离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某中学化学实验小组为了证明和比较SO2与氯水的漂白性，设计了如图1装置：
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    （1）实验室常用装置E制备Cl2，反应中浓盐酸所表现出的性质是
     
    、
     
    ．
    （2）反应开始后，发现B、D两个试管中的品红溶液都褪色，停止通气后，给B、D两个试管加热，两个试管中的现象分别为：B
     
    ，D
     
    ．
    （3）装置C的作用是
     
    ．
    （4）该实验小组的甲、乙两位同学利用上述两发生装置按图2装置继续进行实验：
    通气一段时间后，甲同学实验过程中品红溶液几乎不褪色，而乙同学的实验现象是品红溶液随时间的推移变得越来越浅．试根据该实验装置和两名同学的实验结果回答问题．
    ①试分析甲同学实验过程中，品红溶液不褪色的原因是（用方程式表示）：
     
    ．
    ②你认为乙同学是怎样做到让品红溶液变得越来越浅的？
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室常用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物来制取氧气。怎样用实验方法证明二氧化锰作催化剂?氯酸钾中含钾、氯、氧三种元素，试设计出实验的简单步骤。

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    科目：高中化学 来源：0101 期中题 题型：计算题

    实验室常用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物的方法来制取氧气，某同学取8g氯酸钾和二氧化锰的混合物加热，反应一段时间后，冷却至室温，称重，发现固体质量减轻了0.96g，求反应生成的O2在标况下的体积和参加反应的KClO3的质量。

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