Question

将铁粉、铜粉、FeCl₃溶液和CuCl₂溶液混合于某容器中充分反应（假定容器不参与反应）．试判断下列情况下，溶液中存在的金属离子和金属单质．
（1）若铁粉有剩余，则容器中不可能有的离子是

 

，铜单质

 

（填“一定”或“可能”）存在．
（2）若CuCl₂有剩余，则容器中还可能有的离子为

 

，铜单质

 

（填“一定”或“可能”）存在．
（3）若FeCl₃和CuCl₂都有剩余，则容器中不可能有的单质是

 

，Fe²⁺

 

（填“一定”或“可能”）存在．

Answer 1

考点：铁的化学性质,铁盐和亚铁盐的相互转变,铜金属及其重要化合物的主要性质

专题：离子反应专题

分析：在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，向装有氯化铁溶液的烧杯中，加入一定量的Cu和Fe的混合粉末，则铁和铜都能与氯化铁溶液反应．氧化性：FeCl₃＞CuCl₂＞FeCl₂，还原性Fe＞Cu，Fe有剩余，则Cu没有参加反应，溶液中不存在Fe³⁺、Cu²⁺，以此解答该题．

解答： 解：氧化性：FeCl₃＞CuCl₂＞FeCl₂，还原性Fe＞Cu，
（1）反应后铁有剩余，发生Fe+2FeCl₃=3FeCl₂，Fe+CuCl₂=Cu+FeCl₂，Fe³⁺、Cu²⁺都不能存在，Cu没有参加反应，一定存在，故答案为：Fe³⁺、Cu²⁺；一定；
（2）若CuCl₂有剩余，由于氯化铜可氧化单质铁，则不可能有Fe，发生Fe+2FeCl₃=3FeCl₂，可能发生Cu+2FeCl₃=CuCl₂+2FeCl₂，则容器中可能有Fe³⁺、Fe²⁺或Fe²⁺，Cu可能存在，故答案为：Fe³⁺、Fe²⁺或Fe²⁺；可能；
（3）FeCl₃和CuCl₂都有剩余，发生Fe+2FeCl₃=3FeCl₂，Cu+2FeCl₃=CuCl₂+2FeCl₂，Fe、Cu都不能存在，容器中一定存在Fe²⁺，故答案为：Fe、Cu；一定．

点评：本题考查氧化还原反应以及铁的单质化合物的性质，题目难度不大，本题关键是把握物质的氧化性、还原性强弱判断反应的先后顺序．