室温下.取0.2 mol·L-1CH3COOH溶液与0.2 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化).测得混合溶液的pH＝8.则下列说法(或关系式)正确的是( )A．混合溶液中由水电离出的c(H+)＝10-8 mol·L-1B．溶液中离子浓度由大到小的顺序为c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)C．混合溶题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

室温下，取0.2 mol·L－1CH3COOH溶液与0.2 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH＝8，则下列说法(或关系式)正确的是(　　)

A．混合溶液中由水电离出的c(H＋)＝10－8 mol·L－1

B．溶液中离子浓度由大到小的顺序为c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)

C．混合溶液中c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.2 mol·L－1

D．混合溶液中c(OH－)－c(CH3COOH)＝c(H＋)＝1×10－8 mol·L－1

【解析】混合后反应恰好生成CH3COONa，溶液pH＝8说明水解显碱性，盐的水解促进水的电离，A错误。溶液中CH3COO－水解，浓度减小，所以c(Na＋)>c(CH3COO－)，B错误。混合后溶液稀释1倍，c(Na＋)＝0.1 mol/L，C错误。因CH3COO－＋H2O??CH3COOH＋OH－，水解产生的OH－和CH3COOH相等。所以，c(OH－)－c(CH3COOH)是水电离出的c(OH－)与c(H＋)相等，D正确。

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科目：高中化学 来源：2015届吉林省高二3月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

下列说法正确的是

A．乙烷和乙烯均可使酸性KMnO4溶液褪色

B．纤维素、淀粉和蛋白质都是高分子化合物

C．煤的干馏和石油的分馏均属化学变化

D．酯类和糖类均能发生水解反应

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科目：高中化学 来源：2014高考化学苏教版总复习专题9有机化合物的获取与应用练习卷（解析版） 题型：填空题

乙醇的生产过程可由下图表示：

(1)粉碎玉米的目的是___________________________。

(2)生产过程中为了检验淀粉是否完全水解，可使用的试剂是________。

(3)步骤a的操作是(　　)

A．蒸发　B．萃取 C．蒸馏 D．分液

(4)发酵产生的CO2纯度可达到99%，能回收利用，请举出它的两项用途：

______________________________________________。

(5)以玉米等淀粉原料生产乙醇的化学反应可用下式表示：

(C6H10O5)n＋nH2OnC6H12O6

C6H12O62C2H5OH＋2CO2↑

根据上述反应式，可以算出100kg淀粉理论上可生产无水乙醇________kg。

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科目：高中化学 来源：2014高考化学苏教版总复习专题8溶液中的离子反应练习卷（解析版） 题型：填空题

某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行了如下实验：

实验一　配制并标定醋酸溶液的浓度

取冰醋酸配制250 mL 0.2 mol·L－1的醋酸溶液，用0.2 mol·L－1的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液，再用NaOH标准溶液对所配醋酸溶液的浓度进行标定。回答下列问题：

(1)配制250 mL 0.2 mol·L－1醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、________和________。

(2)为标定某醋酸溶液的准确浓度，用0.2000 mol·L－1的NaOH溶液对20.00 mL醋酸溶液进行滴定，几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下：

实验序号	1	2	3	4
消耗NaOH溶液的体积(mL)	20.05	20.00	18.80	19.95

则该醋酸溶液的准确浓度为________。(保留小数点后四位)

实验二　探究浓度对醋酸电离程度的影响

用pH计测定25℃时不同浓度的醋酸的pH，结果如下：

醋酸浓度(mol·L－1)	0.0010	0.0100	0.0200	0.1000	0.2000
pH	3.88	3.38	3.23	2.88	2.73

回答下列问题：

(1)根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是：____________________。

(2)从表中的数据，还可以得出另一结论：随着醋酸浓度的减小，醋酸的电离程度将________。(填“增大”“减小”或“不变”)

实验三　探究温度对醋酸电离程度的影响

请你设计一个实验完成该探究，请简述你的实验方案：____________。

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科目：高中化学 来源：2014高考化学苏教版总复习专题8溶液中的离子反应练习卷（解析版） 题型：选择题

下列说法正确的是(　　)

A．常温下，将pH＝3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH＝4

B．为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。若pH>7，则H2A是弱酸；若pH<7，则H2A是强酸

C．用0.2000 mol·L－1 NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合液(混合液中两种酸的浓度均约为0.1 mol·L－1)，至中性时，溶液中的酸未被完全中和

D．相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1 mol·L－1盐酸、③0.1 mol·L－1氯化镁溶液、④0.1 mol·L－1硝酸银溶液中，Ag＋浓度：①>④＝②>③

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科目：高中化学 来源：2014高考化学苏教版总复习专题8溶液中的离子反应练习卷（解析版） 题型：选择题

把1 L 0.1 mol/L醋酸溶液用蒸馏水稀释到10 L，下列叙述正确的是(　　)

A．c(CH3COOH)变为原来的1/10

B．c(H＋)变为原来的1/10

C．c(CH3COO－)/c(CH3COOH)的比值增大

D．溶液的导电性增强

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科目：高中化学 来源：2014高考化学苏教版总复习专题7化学反应速率与化学平衡练习卷（解析版） 题型：填空题

将一定量NO2和N2O4的混合气体通入体积为2 L的恒温密闭容器中，各物质浓度随时间变化的关系如图1所示。

请回答：

(1)图l中，曲线________(填“X”或“Y”)表示NO2浓度随时间的变化情况；前10 min内v(NO2)＝________mol/(L·min)。

(2)下列选项中不能说明该反应已达到平衡状态的是________(填选项字母)。

A．容器内混合气体的压强不随时间变化而改变

B．容器内混合气体的密度不随时间变化而改变

C．容器内混合气体的颜色不随时间变化而改变

D．容器内混合气体的平均相对分子质量不随时间变化而变化

(3)反应进行到10 min时，共吸收热量22.76 kJ，则该反应的热化学方程式为_________________________________；该反应的平衡常数K＝________。

(4)反应进行到20 min时，再向容器内充入一定量NO2,10 min后达到新的平衡，此时测得c(NO2)＝0.9 mol/L。

①第一次平衡时混合气体中NO2的体积分数为ω1，达到新平衡后混合气体中NO2的体积分数为ω2，则ω1________ω2(填“>”、“＝”或“<”)；

②请在图2中画出20 min后各物质的浓度随时间变化的曲线(曲线上必须标出“X”和“Y”)。

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科目：高中化学 来源：2014高考化学苏教版总复习专题7化学反应速率与化学平衡练习卷（解析版） 题型：选择题

在一定温度下，反应C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)达到平衡的标志是(　　)

A．正反应与逆反应速率均为零

B．v(H2O生成)＝v(CO消耗)

C．单位时间内反应物减少的分子数等于生成物增加的分子数

D．压强不随时间的变化而变化

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科目：高中化学 来源：2014高考化学苏教版总复习专题5微观结构与物质的多样性练习卷（解析版） 题型：选择题

以下说法中，不违背科学规律的是(　　)

①改变核外电子数可使原子与离子相互转化　②改变核内中子数可使不同的同位素相互转化　③改变核内质子数可使不同的元素相互转化，属于化学变化　④改变离子的电荷数可使一种元素的阳离子转化为另一种元素的阴离子

A．①② B．②③ C．③④ D．①③

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